高一化學(xué) 專題二第一、二單元 課件（蘇教版必修2）

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一 第二單元復(fù)習(xí) 練1 某溫度時(shí) 在3L密閉容器中 X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)開始至2min末 X的反應(yīng)速率為 該反應(yīng)是由開始反應(yīng)的 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 正逆反應(yīng)同時(shí) 0 067mol L min 2Z Y3X 一 化學(xué)反應(yīng)的速率 1 概念 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 均取正值 來表示 計(jì)算公式 v B B為溶液或氣體 若B為固體或純液體不計(jì)算速率 以上所表示的是平均速率 而不是瞬時(shí)速率 單位 mol L s 或mol L min 練2 下列四種X溶液 均能跟鹽酸反應(yīng) 其中反應(yīng)最快的是 A 10 20mL3mol L的X溶液B 20 30mL2molL的X溶液C 20 10mL4mol L的X溶液D 10 10mL2mol L的X溶液 C 練3 100mL濃度為2mol L 1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng) 為加快反應(yīng)速率 又不影響生成氫氣的總量 可采用的方法是 A 加入適量的6mol L 1的鹽酸B 加入數(shù)滴氯化銅溶液C 加入適量蒸餾水D 加入適量的氯化鈉溶液 B 練4 對(duì)于固定體積的密閉容器中的反應(yīng) C s H2O g CO g H2 g 下列措施不能加快反應(yīng)速率的是 A 加入適量的炭B 充入N2C 升高溫度D 加入正催化劑 AB 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 其它因素 如光 射線 固體的表面積 顆粒大小 反應(yīng)物的狀態(tài) 溶劑 原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率 內(nèi)因 由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的 外因 溫度 升高溫度 增大速率 催化劑 一般加快反應(yīng)速率 正催化劑 濃度 增加C反應(yīng)物的濃度 增大速率 溶液或氣體才有濃度可言 壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng) 增大速率 適用于有氣體參加的反應(yīng) 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響本質(zhì)上通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)的 練5 已知4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反應(yīng)速率分別用V NH3 V O2 V NO V H2O 則正確的是A 4V NH3 5V O2 B 5V O2 6V H2O C 2V NH3 3V H2O D 4V O2 5V NO D 練6 對(duì)于反應(yīng) 4NH3 5O2 4NO 6H2O 在不同條件下進(jìn)行反應(yīng) 其中反應(yīng)最快的是 A V H2O 0 125mol L min B V NH3 0 100mol L min C V O2 0 125mol L min D V NO 0 125mol L min D 注意 1 在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí) 其數(shù)值是可以不同的 但是這些數(shù)值都表示反應(yīng)速率 因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn) 2 用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí) 其數(shù)值比一定化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 同一個(gè) 等于 比較反應(yīng)的快慢 應(yīng)取同一參照物 重要規(guī)律 i 速率比 方程式系數(shù)比 ii 變化量比 方程式系數(shù)比 練7 對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述 錯(cuò)誤的是 A 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí) 正逆反應(yīng)速率相等C 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 練8 對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2 O22SO3 在混合氣體中充入一定量的18O2 足夠長(zhǎng)的時(shí)間后 18O原子 A 只存在于O2中B 只存在于O2和SO3中C 只存在于O2和SO2中D 存在于O2 SO2和SO3中 D D 練9 某溫度下 在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng) H2 g I2 g 2HI g 下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是 A 壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B 氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C 混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2 同時(shí)有2molHI生成時(shí) C 練10 在一定溫度下 可逆反應(yīng)x g 3Y g 2Z g 達(dá)到限度的標(biāo)志是 A Z的生成速率和Z的分解速率相等B 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX 同時(shí)生成3nmolYC 壓強(qiáng)不再變化D X Y Z的分子個(gè)數(shù)之比為1 3 2 AC 在一定條件下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí) 反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變 達(dá)到表面上靜止的一種 平衡狀態(tài) 這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度 即化學(xué)平衡狀態(tài) 2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡 在相同的條件下同時(shí)向正 逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng) 通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng) 而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng) 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆 動(dòng) 等 定 變 逆 化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中 動(dòng) 化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 等 平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0 定 平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變 變 改變外界條件時(shí) 平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng) 舊的平衡將被破壞 并在新的條件下建立新的平衡 3 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 VA 正方向 VA 逆方向 nA 消耗 nA 生成 不同方向同一物質(zhì)比較 各組分濃度保持不變或百分含量不變 練11 下列反應(yīng)中 即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是 A Ba OH 2 8H2O與NH4Cl反應(yīng)B 灼熱的炭與CO2反應(yīng)C 鋁與稀鹽酸D H2與O2的燃燒反應(yīng) 練12 已知反應(yīng)X Y M N為放熱反應(yīng) 對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是 A X的能量一定高于MB Y的能量一定高于NC X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 故不必加熱就可發(fā)生 隨堂練習(xí) B C 練13 已知在25 101kpa下 1gC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量48 40KJ 表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40KJ molB C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518KJ molC C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518KJ molD C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40KJ mol B 隨堂練習(xí) 生成物 1 反應(yīng)過程中能量變化曲線圖 生成物 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 3 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 教材37頁(yè) 交流與討論 常見的吸熱反應(yīng) 以C H2 CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如 C s H2O g CO g H2 g 銨鹽和堿的反應(yīng)如 Ba OH 2 8H2O NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3 KMnO4 CaCO3的分解等 常見的放熱反應(yīng) 所有的燃燒與緩慢氧化 酸堿中和反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng)制取氫氣 大多數(shù)化合反應(yīng) 特殊 C CO2 2CO是吸熱反應(yīng) 2 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 形成生成物中的化學(xué)鍵 斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程 本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 兩者相對(duì)大小 即斷鍵吸收的總能量與形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小決定一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱 注明物質(zhì)的狀態(tài) 注明反應(yīng)熱 注明 H的 與 放熱反應(yīng)為 吸熱反應(yīng)為 系數(shù)只能表示物質(zhì)的量 可用分?jǐn)?shù) 系數(shù)和反應(yīng)熱成正比 若將反應(yīng)物和生成物互換 則 H的數(shù)值不變 符號(hào)相反 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 2kJ molH2 g 1 2O2 g H2O g H 241 6kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 3 熱化學(xué)方程式 鍵能越大 含該鍵的分子越穩(wěn)定 化學(xué)鍵越牢固 形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量叫做鍵能 H 反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全