高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章《元素周期表的應(yīng)用》魯科版必修2）

歡迎進入化學(xué)課堂 一 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 X Y Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10 18之間 它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4 H2YO4 H3ZO4 則下列判斷正確的是 A 非金屬性 XH2YO4 HXO4C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 按X Y Z順序增加D 元素最低化合價的絕對值 按X Y Z順序變大解析 由題意知X Y Z屬于第3周期的非金屬元素 其排列方式從左到右為 Z Y X 故A項錯誤 含氧酸酸性HXO4 H2YO4 H3ZO4則X Y Z依次為第 A A A族元素 B項錯誤 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按Z Y X順序增加 C項錯誤 答案 D 1 Na Mg Al的金屬性強弱比較 1 置換出酸或水中的氫的難易順序為 2 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為 其中屬于兩性氫氧化物 3 Na Mg Al的金屬性由強到弱的順序為 2 Si P S Cl的非金屬性強弱比較 1 與H2化合由易到難的順序為 2 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為 3 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為 4 Si P S Cl的非金屬性由強到弱的順序為 3 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一周期元素從左到右金屬性逐漸 非金屬性逐漸 Na Mg Al NaOH Mg OH 2 Al OH 3 Al OH 3 Na Mg Al Cl2 S P Si HCl H2S PH3 SiH4 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 Cl S P Si 減弱 增強 二 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2 1 Li在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 2 鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Li Na K中與水反應(yīng)最劇烈的是 答案 1 4Li O22Li2O 2 2K 2H2O 2KOH H2 K 3 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素 根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律 對砹及其化合物的敘述不正確的是 A KAt核間距大于KBrB NaAt的熔點較高C 砹在常溫下為白色固體D 砹難溶于水 易溶于四氯化碳解析 因離子半徑At Br 故A項正確 NaAt是離子化合物 熔點較高 B項正確 由F2 I2顏色變深 知C項不正確 由Br2 I2易溶于CCl4 知D項正確 答案 C 1 堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 元素的金屬性 2 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 2 A族 鹵素 性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 單質(zhì)的顏色自上而下由變 2 與H2化合按的順序依次由易到難 3 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 按的順序遞減 4 與H2O反應(yīng)的難易程度 由 3 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律從上而下金屬性 非金屬性 LiNaKRbCs LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 淺 深 F2 Cl2 Br2 I2 HF HCl HBr HI 易到難 逐漸增強 逐漸減弱 三 元素周期律和元素周期表的應(yīng)用 4 2009年高考海南化學(xué)改編 門捷列夫在描述元素周期表時 許多元素尚未發(fā)現(xiàn) 但他為第四周期的三種元素留下了空位 并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測 X是其中的一種 類硅 元素 后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn) 并證實門捷列夫當時的預(yù)測非常準確 根據(jù)元素周期表 下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中的是 A X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B XO2可被碳或氫還原為XC X可能表現(xiàn)金屬性和非金屬性 可作半導(dǎo)體材料D XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高解析 根據(jù)元素周期律 同族元素隨著原子序數(shù)的遞增 非金屬性減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱 故D選項有明顯錯誤 其他選項可由硅的性質(zhì)進行類推 答案 D 1 科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索 2 尋找新材料 1 在附近的元素中尋找半導(dǎo)體材料 2 在中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫 耐腐蝕的合金材料 3 在周期表中的附近探索研制農(nóng)藥的材料 3 對探礦有指導(dǎo)意義的地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系 1 相對原子質(zhì)量的元素在地殼中含量較多 2 原子序數(shù)為的元素在地殼中含量較多 3 處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)價態(tài) 4 一般是強烈的親石元素 主要富集于巖石圈 金屬與非金屬分界線 過渡元素 氟 氯 硫 磷 較小 偶數(shù) 高 堿金屬 元素性質(zhì)的推斷 1 元素的化合價規(guī)律 1 最高正價 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 2 最高正價 負價 8 特別提醒 1 氟 F 沒有正價 氧一般為 2價 但在OF2中為 2價 金屬元素一般無負價 氫一般為 1價 但在NaH CaH2中為 1價 2 硫有 6價 但無S6 3 化合價與化學(xué)式互推時 要考慮化合價的奇 偶性 往往兩組解 2 元素的金屬性和非金屬性的強弱比較 下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強的是 A A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C 1molA與足量酸反應(yīng)生成的H2比1molB與足量酸反應(yīng)生成的H2多D 常溫時 A能從水中置換出氫 而B不能 聽課記錄 選項A 只指出A B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少 而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少 A項不正確 選項B 指出了A B原子的電子層數(shù)的多少 但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱 比如Na比Cu少一個電子層 但是Na比Cu活潑 B項不正確 選項C 只說明等物質(zhì)的量的A B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少 未說明與酸反應(yīng)時速率的快慢 等物質(zhì)的量的A B與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬 其活潑性不一定強 如1molAl和1molNa分別與足量鹽酸反應(yīng)時 Al生成的氫氣多 但Al沒有Na活潑 選項D正確 因為只有活潑的金屬 如K Ca Na等 在常溫下才可與水反應(yīng) 而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng) 答案 D 1 2010年株州質(zhì)檢 下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是 HCl的溶解度比H2S大 鹽酸的酸性比氫硫酸 H2S水溶液 強 HCl的穩(wěn)定性比H2S強 HCl的還原性比H2S強 HClO的酸性比H2SO4強 Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 而S與鐵反應(yīng)生成FeS Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 還原性 Cl S2 A B C D 全部解析 據(jù)上述判斷非金屬強弱的依據(jù)分析知 能證明 答案 C 元素的 位 構(gòu) 性 關(guān)系的綜合應(yīng)用 1 同一元素的 位 構(gòu) 性 關(guān)系可表示如下 2 同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 3 元素 位 構(gòu) 性 規(guī)律中的特例在 位 構(gòu) 性 的規(guī)律中一些例外必須引起我們足夠的注意 否則在解題時會誤入歧途 1 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 但H無中子 2 元素周期表中每一周期一般都是從金屬元素開始 但第一周期例外 是從氫元素開始 3 最外層有1個或2個電子 則可能是 A A族元素 也可能是副族元素或0族元素氦 4 元素的原子序數(shù)大 相對原子質(zhì)量不一定大 如18Ar的相對原子質(zhì)量為39 95 大于19K的39 10 5 一般元素性質(zhì)越活潑 其單質(zhì)性質(zhì)也越活潑 但N與P卻相反 N的非金屬性強于P 但N2比白磷 紅磷穩(wěn)定得多 4 元素周期表中的遞變規(guī)律 三角 規(guī)律 若A B C三種元素位于元素周期表中如下圖所示位置 則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序 但D不能參與排列 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表 答案 2 2010年大連高三雙基考 元素A B C D是元素周期表中短周期的四種元素 請根據(jù)表中信息回答下列問題 1 寫出B在元素周期表的位置 2 E的陽離子的電子式 檢驗E中陽離子的實驗方法是 3 寫出D單質(zhì)直接轉(zhuǎn)化成F的離子方程式 4 E的水溶液呈 填 酸性 堿性 或 中性 其原因用離子方程式表示為 答案 1 第3周期 第 A族 1 下列說法正確的是 A SiH4比CH4穩(wěn)定B O2 半徑比F 的小C Na和Cs屬于第 A族元素 Cs失電子能力比Na的強D P和As屬于第 A族元素 H3PO4酸性比H3AsO4弱解析 鍵長C H Si H C H鍵比Si H鍵穩(wěn)定 A項錯 O2 與F 電子層結(jié)構(gòu)相同 但O的核電荷數(shù)少 所以O(shè)2 半徑比F 大 B項錯 Na與Cs同主族 Cs金屬性強 C項正確 P和As屬同主族 P的非金屬性比As強 H3PO4的酸性比H3AsO4強 D項錯 答案 C 2 2010年江門高三調(diào)研 應(yīng)用元素周期律分析下列推斷 其中正確的是 A 堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低B 砹 At 是第 A族 其氫化物的穩(wěn)定性大于HClC 鉈 Tl 與鋁同主族 其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng) 又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D 第3周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物 其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱解析 A項中堿金屬單質(zhì)的熔點由上到下依次降低 Cs放在手上即能熔化 B項中At是鹵族元素 其氫化物穩(wěn)定性小于HCl 因為非金屬性At Cl 鉈的金屬性大于鋁 且鉈不在金屬與非金屬的交界線上 金屬單質(zhì)能與酸反應(yīng) 不能與堿反應(yīng) 同周期元素由左到右金屬性依次減弱 則元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性也依次減弱 答案 AD 3 下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是 A X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少B 氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性 X比Y強C X的最高正價比Y的最高正價高D X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)解析 判斷非金屬性強弱的依據(jù)只有3個 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 還可以把非金屬性推廣到元素的氧化性 氧化性越強 則說明非金屬性越強 D選項符合 答案 D 4 下列說法中錯誤的是 A 任何原子及其離子 都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)B 在元素周期表中 從 B族到 B族的10個縱列中 所有的元素都是金屬元素C 除氦以外的所有稀有氣體元素 原子的最外層電子數(shù)都是8D 凡是同種元素的同位素 其各項物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)都相同解析 A項 簡單陽離子的核外電子層數(shù)小于該元素所在的周期數(shù) 如第3周期的Na Mg2 Al3 電子層結(jié)構(gòu)均為 A錯 B C項說法正確 D項 同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì) 不同的物理性質(zhì) D錯 答案 AD 5 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù) 試回答下列問題 1 上述元素中處于第 A族的有 處于第2周期的有 以上均用編號表示 2 上述元素中金屬性最強的是 用編號表示 3 元素非金屬性強弱比較有很多方法 其中 和 的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 填序號 A 比較兩種單質(zhì)的顏色B 比較氫化物的穩(wěn)定性C 依據(jù)兩元素在周期表中的位置D 比較原子半徑大小E 比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 4 寫出元素 形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析 1 元素由化合價知它們在第 A族 由于 的原子半徑小于 故 為N 為P 由 的原子半徑小于 故 為O 位于第 A族 且 的原子半徑小于 故 為Li 為Na 位于 A族 原子半徑大于 Li 則 為Mg 在 A族 因F無正價 則 是Cl 位于 A族 原子半徑大于Li 小于Mg 故為Al 2 上述元素中金屬性最強的是Na 3 N P位于同一主族 可依元素周期律比較非金屬性強弱 但其單質(zhì)的顏色不具有可比較性 4 形成的化合物Al2O3與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3 2KOH 3H2O 2K Al OH 4 答案 1 2 3 A 4 Al2O3 2KOH 3H2O 2K Al OH 4 漏斗的多用化中學(xué)階段學(xué)到的漏斗主要有普通漏斗 長頸漏斗和分液漏斗三種 它們在實驗中的用途廣泛 主要用途如下 1 普通漏斗的用途 1 過濾 2 向小口容器轉(zhuǎn)移液體 3 用于易溶于水的氣體的防倒吸裝置 2 長頸漏斗的用途 1 用于向氣體發(fā)生裝置中注入液體 2 能調(diào)節(jié)裝置的內(nèi)壓力 3 分液漏斗的用途 1 用于分離密度不同且互不相溶的不同液體 2 用于向反應(yīng)容器中隨時滴加液體 3 用于萃取分離 4 用于滴加揮發(fā)性液體 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全