九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題3 溶液的濃度教案 （新版）新人教版(I)

九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題3 溶液的濃度教案 （新版）新人教版(I)教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）.掌握一種溶液組成的表示方法-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。（2）.初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.過程與方法：（1）.通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。（2）.通過練習(xí)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。3.情感態(tài)度與價值觀：讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會服務(wù)。教學(xué)重難點重點：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單的計算以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。難點：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的引入。教學(xué)準(zhǔn)備藥品：紅糖固體、NaCl(s) 、H2O(l)、儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 相關(guān)課件及其教學(xué)投影片 教學(xué)方法：講授法、實驗法、合作學(xué)習(xí)法、討論法課時建議：2課時教學(xué)過程：第 一 課 時教 師 活 動學(xué) 生 活 動教 學(xué) 意 圖演示實驗在三支試管里各加入15mL水，然后分別加入2g、4g、6g紅糖。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123設(shè)問如何判斷溶液的濃與??？是否精確？觀察現(xiàn)象：比較三支試管中溶液的顏色。思考：三支試管中溶液的組成是否相同？完成表格。思考并回答：可以從顏色的深淺上來判斷，也可以嘗一下味道，但是都不精確。泡糖水喝是學(xué)生經(jīng)常做的事，從熟悉的事物入手，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，創(chuàng)設(shè)一種良好的學(xué)習(xí)氛圍。講解在實際運用中，常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。例如：在醫(yī)院里給病人輸液時，葡萄糖溶液或生理鹽水的濃度，不能高也不能低，否則會引起危險。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。介紹表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液×100%理解準(zhǔn)確知道溶液的組成的意義。理解公式所表達(dá)的內(nèi)涵，知道各項所表示的意義從生產(chǎn)、生活實際出發(fā)，讓學(xué)生體會知道溶液確切組成的必要性，知道學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是要為社會服務(wù)。討論在前面所做實驗中，三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？實驗按下表所給的量配制氯化鈉溶液。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）的質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080學(xué)生按照公式進(jìn)行計算。學(xué)生按要求進(jìn)行實驗，并計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)合做過的實驗，并親手配制溶液，在此基礎(chǔ)上理解公式中各個量的意義。設(shè)問已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，這樣的溶液我們會配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，你會配制嗎？投影欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。小組討論并合作完成實驗。對各組的實驗進(jìn)行客觀評價。歸納小結(jié)實驗步驟，并總結(jié)在實驗中所用到的儀器。（見板書設(shè)計）讓學(xué)生嘗試著進(jìn)行實驗，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，增強學(xué)生解決實際問題的能力，增強學(xué)生的動手能力。小結(jié)配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解配制。所需儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。注意事項：略回顧所做實驗，總結(jié)實驗過程。在學(xué)生親身體驗的基礎(chǔ)上，進(jìn)行總結(jié)，把學(xué)生的感性認(rèn)識上升為理性認(rèn)識。過渡在溶液的配制過程中，同學(xué)們已學(xué)會了使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，那么你能用公式來解這一題嗎？投影例題1：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？小結(jié)將學(xué)生討論的解決問題的方法進(jìn)行更正、完善并做板書。根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考、討論，提出解決問題的方法。認(rèn)真看老師板書、聽老師講解，領(lǐng)悟計算的方法和格式。（見板書設(shè)計）問題導(dǎo)思，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入計算中去，將學(xué)生的討論結(jié)果由老師更正并做板書，使學(xué)生能夠盡快地掌握重點內(nèi)容。學(xué)完本課題，你知道了什么？你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎？討論、交流、發(fā)言要求每一個學(xué)生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。課堂反饋練習(xí)當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識的掌握情況。通過練習(xí)，學(xué)生所學(xué)的知識得以運用，提高學(xué)生解決實際問題的能力。板書設(shè)計：課題3 溶液的濃度 第 一 課 時一、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2 公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液×100%。二、 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1 步驟：計算、稱量、溶解配制2儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。三、 計算例題1（已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量。） 解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液×100%。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg的水。附；課堂練習(xí)1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽水來選種。要配制20kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量是（ ）A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg2.用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽水，不需要的儀器是（ ）A. 玻璃棒 B.試管夾 C.藥匙 D.量筒 3.在常溫下硫酸的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表如下：密度/g/cm31.071.141.301.501.731.84溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%102040608098(1).由上表可以看出的規(guī)律是 。（2）.實驗室要用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的濃硫酸 mL，需再加水 mL。4. 實驗室要配制50g5%的氯化鈉溶液。現(xiàn)有.托盤天平，.量筒（10mL、50mL、100mL），.藥匙，根據(jù)要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）： （1）.具體配制步驟可概括為 。（2）.完成本實驗還需要的主要玻璃儀器是： 。（3）.本實驗取水應(yīng)選用 mL的量筒。量水讀數(shù)時，如果視線俯視（其他操作無誤），則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。課題3 溶液的濃度教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）.掌握一種溶液組成的表示方法-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。（2）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式混合的簡單綜合計算。2.過程與方法：（1）.通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及其和化學(xué)方程式混合的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。3.情感態(tài)度與價值觀：讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會服務(wù)。教學(xué)重難點重點：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單的計算以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式混合的綜合計算。難點：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式混合的綜合計算。教學(xué)準(zhǔn)備 相關(guān)課件及其教學(xué)投影片 教學(xué)方法：講授法、合作學(xué)習(xí)法、討論法 課時建議：2課時教學(xué)過程：第 二 課 時教 師 活 動學(xué) 生 活 動教 學(xué) 意 圖提問1 什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？它的計算公式是什么？2 如何配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液？學(xué)生思考、回答回憶上一節(jié)課的內(nèi)容，為本節(jié)課的深入學(xué)習(xí)做鋪墊。投影例題2：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？討論解這道題的關(guān)鍵是什么？分析抓住關(guān)鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。又問如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？分析、討論、交流、發(fā)言，尋找方法，嘗試解題。學(xué)生板演。評價解題的正確性，并討論，形成一致意見。結(jié)合教師給出的條件解題。當(dāng)一道新的題目拿出來時，一定要講透，使學(xué)生能明了解題的關(guān)鍵所在和突破口，然后在練習(xí)中進(jìn)行鞏固。投影例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應(yīng)。試計算這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)、溶劑、溶液的量及其關(guān)系呢？（見板書設(shè)計）小結(jié)對學(xué)生的板演進(jìn)行評價，引導(dǎo)學(xué)生歸納計算步驟，注意事項。讀題、審題、討論、尋找題中的相關(guān)量。思考如何把有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)合起來。結(jié)合討論進(jìn)行解題。學(xué)生板演。針對板演進(jìn)行評價。提高學(xué)生的審題能力，使學(xué)生學(xué)會從個別到一般的歸納方法，學(xué)會科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。及時反饋便于糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題。本課題所學(xué)知識主要有哪些方面？你都學(xué)會了嗎？說出來，大家交流一下吧！回顧與思考表達(dá)與交流培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力課堂反饋練習(xí)完成反饋練習(xí)鞏固與提高板書設(shè)計：課題3 溶液的濃度 第 二 課 時例題2：溶液稀釋和配制問題的計算解 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x.。 50g ×98%=x×20%x=(50g×98%)/20%=245g所以：水的質(zhì)量為245g50g=195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。例題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算解 設(shè)：這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 7325 g x100/25g=73/xx=(25×73g)/100=18.25g所以：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(18.25g/100g) ×100%=18.25%答：這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。附：課堂練習(xí)1.溶液加水稀釋時，沒有發(fā)生變化的是（ ）A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶劑的質(zhì)量 D.溶液的質(zhì)量2.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應(yīng)采取的方法是（ ）A.加20g氫氧化鈉 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氫氧化鈉溶液 D.將溶液中的水蒸發(fā)一半3.若將12g含有少量銅屑（不與鹽酸反應(yīng)）的鐵粉樣品放到盛有100g鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g。試求鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.在農(nóng)村和公園里常用噴霧器噴灑農(nóng)藥，噴霧器的工作原理是：利用外缸壓縮氣體對內(nèi)缸充氣，當(dāng)缸內(nèi)壓強達(dá)到某一值時，噴霧器便能正常工作?，F(xiàn)有一噴霧器給葡萄噴灑硫酸銅溶液，需配制含硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液。請回答：（1）.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硫酸銅溶液5kg，需硫酸銅晶體多少kg。（2）.要使噴霧器內(nèi)的溶液迅速噴出，則要利用打氣筒對內(nèi)缸充氣。當(dāng)內(nèi)缸大氣壓為4.04×105Pa時，噴霧器便能正常工作，若此時噴霧器內(nèi)溶液的總體積為4.807L，溶液質(zhì)量為5kg，溶液的深度是0.4m。求噴霧器缸底所受的壓強？拓展性課題 溶液、乳濁液和懸濁液教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能：（1）.進(jìn)一步理解溶液的概念，了解乳濁液和懸濁液的特點。（2）.會區(qū)別溶液、乳濁液和懸濁液三種混合物。2.過程與方法：通過探究實驗，讓學(xué)生學(xué)會從實驗現(xiàn)象中獲取信息，歸納出三種混合物的特點，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。3.情感態(tài)度與價值觀：通過本課題的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步體會溶液、乳濁液和懸濁液三種混合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，樹立化學(xué)為社會服務(wù)的觀念。教學(xué)重難點三種溶液的特點及應(yīng)用。教學(xué)準(zhǔn)備 藥品：CuSO4（S）、NaCl（S）、H2O、植物油、水 儀器：小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、相關(guān)投影片教學(xué)方法：講授法、討論法、實驗探究法、合作學(xué)習(xí)法課時建議：1課時教學(xué)過程：教 師 活 動學(xué) 生 活 動教 學(xué) 意 圖設(shè)問我們知道把硫酸銅、食鹽等放入水中能形成溶液。那么是不是所有的物質(zhì)放入水中都能形成溶液呢？回顧舊知識，思考問題。交流發(fā)言；植物油放入水中不能形成溶液，形成的是乳濁液。從學(xué)生已有知識入手，起到溫習(xí)舊知的作用追問溶液和乳濁液在組成上有什么特點？投影溶液和乳濁液的特點。對比分析，小結(jié)溶液和乳濁液的特點。承上啟下，給學(xué)生創(chuàng)設(shè)一種寬松的學(xué)習(xí)氛圍。過渡是不是所有物質(zhì)放入水中就只有這兩種情況呢？引導(dǎo)實驗在同學(xué)們的課桌上有硫酸銅、植物油、泥沙等物質(zhì)，請同學(xué)們把它們放入水中，看形成的物質(zhì)有什么特點？討論對比三者的特點是什么？引導(dǎo)分析這種泥沙形成的液體叫做懸濁液，你能根據(jù)乳濁液的概念來給懸濁液下一個定義嗎？講解、投影象這種固體小顆粒分散到液體里，形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。結(jié)合教師提示進(jìn)行實驗并觀察現(xiàn)象。對比三種混合物的特點。對比乳濁液的概念，歸納懸濁液的概念。評價學(xué)生所下的定義，進(jìn)一步完善討論，形成共識。由學(xué)生親身體驗獲得的經(jīng)驗是最易理解的，最不容易遺忘的。三種液體一起配制，在對比中理解它們的特點，在對比中學(xué)會區(qū)別三種液體。讓學(xué)生在分析對比中提高歸納能力。講解對于溶液的重要用途，我們已經(jīng)了解了，那么乳濁液和懸濁液呢？誰能舉一些例子來說明兩種液體的用途？小結(jié)乳濁液和懸濁液有廣泛的用途：在醫(yī)藥上、建筑業(yè)上、農(nóng)業(yè)上、工業(yè)上等都有廣泛的使用。結(jié)合生產(chǎn)、生活，舉例說明乳濁液和懸濁液的用途。學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會服務(wù)，因此了解溶液、乳濁液和懸濁液的用途有利于學(xué)生樹立學(xué)以致用的觀點。小結(jié)學(xué)完本課題，你知道了什么？有什么體會？拓展視野介紹含義更廣泛的溶液與懸濁液：如清新的空氣、合金等。學(xué)生交流、匯報、發(fā)言。思考、理解通過匯總形成知識體系。通過拓展視野增大學(xué)生的知識面。板書設(shè)計：拓展性課題 溶液、乳濁液和懸濁液一、溶液、乳濁液的特點1.溶液：均一的、穩(wěn)定的混合物。2.乳濁液：不均一的、不穩(wěn)定的混合物。 二、懸濁液：固體小顆粒分散到液體里，形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。 特點：不均一的、不穩(wěn)定的混合物。 三、溶液、乳濁液、懸濁液的區(qū)別類別特點分散體系狀態(tài)大小溶液均一的、穩(wěn)定的固體、液體、氣體粒子直徑小于1納米乳濁液不均一的、不穩(wěn)定的液體粒子直徑大于100納米懸濁液不均一的、不穩(wěn)定的固體粒子直徑大于100納米四、溶液、乳濁液、懸濁液的應(yīng)用 1.工業(yè)上的應(yīng)用 2.農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用 3.醫(yī)藥上的應(yīng)用 4.日常生活中的應(yīng)用等等教學(xué)反思: