九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子學(xué)案 新人教版 (I)

九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子學(xué)案 新人教版 (I)學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的，知道微觀粒子的基本性質(zhì)。2知道分子可以分為原子，掌握分子、原子的概念、本質(zhì)區(qū)別及其聯(lián)系。3了解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子（或直接構(gòu)成新物質(zhì)）。學(xué)習(xí)過程一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)的微粒性和微粒的基本性質(zhì)1請根據(jù)生活和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，分組討論、交流下列問題，體會分子的真實(shí)存在。（1）為什么在花園中能聞到花香？（2）濕衣服經(jīng)過晾曬為什么會變干？（3）糖塊放到水里為什么逐漸“消失”，而水卻有了甜味？2聯(lián)系實(shí)際，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，體會分子的基本性質(zhì)和微觀世界的精彩。（1）參考右圖思考回答：分子是真實(shí)存在的，為什么人們卻看不見分子？（2）根據(jù)“分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象”的實(shí)驗(yàn)探究，思考、討論、交流下列問題。燒杯A燒杯B現(xiàn)象分析為什么燒杯A變紅色？這一現(xiàn)象說明了 。（3）觀察補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)并思考、填空，并學(xué)會運(yùn)用分子間隔分析解決實(shí)際問題。10mL水與10mL酒精混合后體積  20 mL（提示:選填“、或”，水、酒精都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是 ?！揪毩?xí)1】為什么氣體可以壓縮儲存于鋼瓶中？物體為什么存在熱脹冷縮的現(xiàn)象？二、分子可以分為原子你讀懂它的內(nèi)涵嗎？其一，它是在化學(xué)變化中發(fā)生的（即分子分解就一定發(fā)生了化學(xué)變化，反之亦然）；其二，它暗示了分子是由原子構(gòu)成的，反過來說，原子結(jié)合構(gòu)成分子（當(dāng)然，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)）。1閱讀教材P50前兩段，從微觀上體會物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，并建立起分子概念。（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身 變化。例如，水在蒸發(fā)時(shí)，它只是由 變成了 ，而水分子 其他分子，它的化學(xué)性質(zhì)也 ；當(dāng)品紅溶于水時(shí)，品紅分子和水分子都 其他分子，它們的化學(xué)性質(zhì)也各自 。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子 其他物質(zhì)的分子。例如，我們在實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫分解制取氧氣時(shí)，過氧化氫分子就變成了 和 ，而它們是與過氧化氫不同的 ；再如，氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子都 變化，生成了 ，氫氣和氯氣也 原來的性質(zhì)。（3）由以上事實(shí)可知，構(gòu)成物質(zhì)的分子是 。2閱讀教材P50第三段，并結(jié)合圖3-5體會、建立分子和原子的聯(lián)系。（1）分子是由 構(gòu)成的。有些分子由 構(gòu)成，如1個(gè)氧分子是由 構(gòu)成的，1個(gè)氫分子是由 構(gòu)成的；大多數(shù)分子由 構(gòu)成，如1個(gè)二氧化碳分子是由 和 構(gòu)成的，1個(gè)氨分子是由 和 構(gòu)成的。（2）反過來說， 結(jié)合可構(gòu)成分子；當(dāng)然它還可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞就是由 直接構(gòu)成的。3閱讀教材P50第四段，并結(jié)合圖3-6，感悟化學(xué)變化中的分子和原子，分析、歸納出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別，并建立起原子概念。（1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中， 分成 ， 重新組合成新的 （或直接構(gòu)成新物質(zhì)）。（2）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中， 可分，而 不可分。（3）由以上可知，原子是 ?！揪毩?xí)2】參考教材圖3-7，分析在氫氣與氯氣的反應(yīng)中分子和原子的變化情況是怎樣的？在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？達(dá)標(biāo)測試1為了模擬過氧化氫分解的微觀過程，小紅同學(xué)做了一些分子、原子的模型，其中可表示過氧化氫分解過程中不能再分的的粒子是（ ） 2.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?！奥劸浦恪斌w現(xiàn)了（ ）A分子是由原子構(gòu)成的 B分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 C分子之間有間隙 D分子可以再分3雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀完全相同的。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A在雪花的形成過程中，水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止B雪花融化時(shí)，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化C不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同D不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的4下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是( )A氫氣和液氫都可做燃料相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同B用警犬搜救地震中被埋人員分子在不斷運(yùn)動(dòng)C用水銀溫度計(jì)測量體溫溫度升高，原子間隔變大D水燒開后易把壺蓋沖起溫度升高，分子變大5下列變化能證明分子在化學(xué)變化中可分的是（ ）A水加熱變成水蒸氣 B分離液態(tài)空氣制氧氣C氧化汞受熱生成汞和氧氣 D石蠟受熱熔化6由過氧化氫分解制取氧氣時(shí)，過氧化氫分子分解，生成 和 ；當(dāng)加熱氧化汞時(shí)，氧化汞分子分解成 和 ，每2個(gè) 結(jié)合成1個(gè)氧分子，許多汞原子聚集成 。學(xué)習(xí)感悟課題2 原子的結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的（氫原子無中子）。2知道核外電子的分層排布特點(diǎn)，以及前18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其含義。3了解離子的初步概念、形成過程及其與原子關(guān)系，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。4識記相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會相對原子質(zhì)量的簡單計(jì)算和查尋。學(xué)習(xí)過程一、原子的構(gòu)成1我們已經(jīng)知道了原子是_ _中的最小粒子。它的意思是指原子在_ _中不可再分，而并不等于原子本身不可再分。科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由_、_和_三種粒子構(gòu)成的（但氫原子無 ）。2因?yàn)樵雍藘?nèi) 所帶電荷與核外 的電荷數(shù)量相等， 相反，所以，整個(gè)原子不顯電性?？梢姡雍怂鶐У?（ ）就等于核內(nèi)的 ，也等于核外的 。二、原子核外電子的排布1張開想象的翅膀飛進(jìn)原子內(nèi)心世界，會發(fā)現(xiàn)這里很精彩！原子核內(nèi) 和 在不斷運(yùn)動(dòng)；原子核外電子也不是靜止的，科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核 的電子能量較低，離核越 ，電子的能量越高。離核最近的電子層為 層，次之為 層，依次類推，離核最遠(yuǎn)的也叫 層。核外電子的這種分層運(yùn)動(dòng)又叫 。已發(fā)現(xiàn)的原子核外電子最少的只有 層，最多的有 層，最外層電子數(shù)不超過 個(gè)（只有一層的，電子不超過 個(gè)）。發(fā)散思維，你會收獲更多！2用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示核外電子的 排布，右圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請將其各部分的含義填寫在圖中的橫線上；體會一下原子核外電子的排布情況。2 +11 8 1 3結(jié)合教材圖3-12和3-13，了解最外層電子數(shù)特點(diǎn)和相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體會離子形成及其構(gòu)成物質(zhì)的過程。稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為_個(gè)，氦（只有一個(gè)電子層）為_個(gè)，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬的原子最外層電子數(shù)一般_4個(gè)，易_電子帶上 電荷，形成 離子（填“陽或陰”，下同）；而非金屬原子的最外層一般_4個(gè)，易_電子帶上 電荷，形成 離子；都趨于達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣兩種帶相反電荷的離子相互作用就構(gòu)成了物質(zhì)?？梢?，離子就是 的原子，它也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?！揪毩?xí)1】某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。該原子的核電荷數(shù)為_，核外具有_個(gè)電子層，第二層上有_個(gè)電子，最外層上有 _個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_ _ 個(gè)電子而帶上 個(gè)單位的 電荷，變成了 離子（填名稱），它屬于 離子（選填“陽或陰”）?！揪毩?xí)2】填表，學(xué)會原子和離子的區(qū)別和相互轉(zhuǎn)化有比較才會有鑒別粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性相互轉(zhuǎn)化得電子 電子 電子 失電子 陽離子 原子 陰離子 三、相對原子質(zhì)量1由于原子質(zhì)量很小，國際上一致同意以一種 質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 與它相比較所得到的 ，作為該原子的相對原子質(zhì)量。2根據(jù)相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)合教材表3-2可知，構(gòu)成原子的 、 的相對質(zhì)量都約等于 ，與其相比，電子的質(zhì)量 ，所以，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在 上。進(jìn)而推得，相對原子質(zhì)量近似值為 數(shù)與 數(shù)之和?！揪毩?xí)3】下列說法正確的是（ ）A原子不能再分 B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 相對原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位為千克【練習(xí)4】已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，因此在計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量往往忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656鈾9214692238通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。達(dá)標(biāo)測試1右圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是（ ）A硫原子第一電子層有6個(gè)電子B硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量2 8 n +m7D硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子2某粒子（即原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,請思考回答下列問題：（1）若m=11，n=1則該粒子的名稱為 ；（2）若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的名稱為 ；（3）若m-n10,則該粒子屬于 （選填“原子、陽離子或“陰離子”）；（4）若m=12，n=2則該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ；它在化學(xué)反應(yīng)中易 個(gè)電子而帶上 個(gè)單位的 電荷，變成了 離子（填名稱），它屬于 離子（選填“陽或陰”）。3據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是125，下列關(guān)于這種原子的說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)是53 B. 核外電子數(shù)是53C. 中子數(shù)是53 D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是1254原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為m kg,一個(gè)某原子的質(zhì)量為 n kg,則該原子的相對原子質(zhì)量為（ ）Am/12n Bmn/12 C12n/m Dm/n學(xué)習(xí)感悟課題3 元素學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解元素的概念，知道元素種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，在化學(xué)變化過程中不變。2了解地殼和生物細(xì)胞中含量居前幾位的元素，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識。3知道元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的書寫，逐步記住一些常見的元素符號。4初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和該元素的一些其他信息。學(xué)習(xí)過程一、元素1從不同的角度研究物質(zhì)，就會有不同的發(fā)現(xiàn)！從宏觀上研究發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)是由 組成的。例如，蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分碳酸鈣（CaCO3）是由 、 、 這三種元素組成的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種；在地殼和生物細(xì)胞中，含量位居前三位的元素分別是 、 、 三種元素和 、 、 三種元素；在空氣中含量最多的元素是 元素。從微觀上研究發(fā)現(xiàn)：由這一百多種元素組成的幾千萬種物質(zhì)都是由 、 或 構(gòu)成的。2所謂元素是建立在原子這個(gè)微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念；這就表明了元素不象微觀粒子，它只論種類而沒有個(gè)數(shù)的特點(diǎn)。具體來說，元素是 （即 ）相同的一類原子的總稱?？梢?，決定元素種類的是_。由原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)可知，元素的化學(xué)性質(zhì)由其原子的_決定。在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類 ，元素的種類也 。3認(rèn)真分析教材圖3-18，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識。如氧氣、鐵和氯化鈉都是由 組成的；但它們構(gòu)成卻不相同，分別是由 、 和 構(gòu)成的?！揪毩?xí)1】甲醛（CH2O）是室內(nèi)裝璜時(shí)產(chǎn)生的主要污染物之一，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列有關(guān)甲醛的說法正確的是（ ）A甲醛由碳、氫、氧三種元素組成B甲醛由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成C甲醛由一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子構(gòu)成D甲醛由碳、氫氣和氧三種物質(zhì)組成二、元素符號1元素符號就是元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫），如氫元素的符號為 、氧元素的為 ；如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，就附加其后的一個(gè)（極少數(shù)的元素需附加兩個(gè)）小寫字母來區(qū)分。例如 表示銅元素， 表示氯元素， 表示鈣元素。書寫時(shí)應(yīng)注意，第一個(gè)字母必須 ，附加字母要 （即一大附?。?。2元素符號從宏觀上說，表示 ；從微觀上說，表示 。如元素符號“O”即表示 元素，又表示一個(gè) 原子。但元素符號前面如果有數(shù)字，就只能表示其原子的個(gè)數(shù)了。3分類是化學(xué)研究常用的方法！為便于研究將元素分為 元素、 元素和 元素?！揪毩?xí)2】為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，常采用國際統(tǒng)一的符號。下列符號中表示2個(gè)氮原子的是（ ）【練習(xí)3】小明同學(xué)把本課作業(yè)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤列在了下表中。請你幫他改正過來：名稱符號改正名稱符號改正鋁AL硅S氖N錳mn炭C氟Fe三、元素周期表1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，最終發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出了第一張?jiān)刂芷诒?。在元素周期律指?dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)可循了。后來，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，經(jīng)過不斷地探索、總結(jié)，又進(jìn)一步完善了元素周期表。1元素周期表共有 個(gè)橫行， 個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè) ，每一個(gè)縱行叫做一個(gè) （8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè) ）。再參考教材圖3-12可知，每一個(gè)周期的原子，_相同；每一個(gè)族的原子，_ 相同。2元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富；其中，原子序數(shù)與元素原子 在數(shù)值上相同，在每一個(gè)單元格中還含有元素符號、元素名稱和 ；并且，還對不同種類的元素，用不同的顏色做了分區(qū)。58 Ce鈰140.1【練習(xí)4】鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鈰的說法正確的是（ ） A元素符號為Ce B屬于非金屬元素 C相對原子質(zhì)量140.1g D原子核內(nèi)中子數(shù)為58達(dá)標(biāo)測試1.（xx·臨沂）XX“高鈣奶”中的鈣是指（ ）A原子 B元素 C離子 D單質(zhì)2.（xx·泰安）元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯(cuò)誤的是（ ）A物質(zhì)都是由元素組成的 B元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)C同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同 D在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變3（xx·北京）決定元素種類的是（ ）A核外電子數(shù) B中子數(shù) C最外層電子數(shù) D質(zhì)子數(shù)4（xx·福州）根據(jù)右圖的信息判斷，下列說法正確的是（ ）A硫?qū)儆诮饘僭谺硫原子的核電荷數(shù)為16C硫原子的相對原子質(zhì)量為32.07gD在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去電子5.（xx·武漢）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，該元素符號為Br。 （1）右圖中x = ，Br屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。 （2）下圖表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （填序號，下同），與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是 。 6.寫出下列符號或符號表示的意義：磷元素_ 地殼中含量最高的金屬元素 一個(gè)碳原子_ 兩個(gè)鈣原子_ 4H_ _ _ N_ _ 。學(xué)習(xí)感悟第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（復(fù)習(xí)）復(fù)習(xí)目標(biāo)1加深理解有關(guān)分子和原子的知識，掌握分子和原子的區(qū)別及其聯(lián)系，學(xué)會從微觀角度區(qū)分物理變化和化學(xué)變化，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。2知道原子的構(gòu)成，原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，相對原子質(zhì)量及有關(guān)的等量關(guān)系，了解離子的初步概念及其與原子的區(qū)別和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。3掌握元素的概念，以及元素符號的書寫和意義，體會元素周期表及其單元格的含義。學(xué)會梳理辨析分子、原子、離子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系，進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成。復(fù)習(xí)過程一、分子和原子1通過對化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道構(gòu)成物質(zhì)的分子是保持該物質(zhì) 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。由此可推得，能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是        ，氧氣在化學(xué)變化中的最小粒子是       。但是，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子卻是        。2眾所周知，物質(zhì)都有“三態(tài)”變化?？墒?，科學(xué)是無止境的；隨著科技的飛速發(fā)展，會更多新的發(fā)現(xiàn)！水冷卻后，除了會凝固成冰晶體外，還會形成玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急劇冷卻到-108時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同。下列說法正確的是（ ）A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積減小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，水分子間已無間隔C水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)是物理變化 D水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài),水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變3在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對相應(yīng)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A過氧化氫分解后生成水和氧氣在化學(xué)變化中分子可以再分B5ml酒精和5ml水混合總體積小于10ml分子間有間隔C溫度計(jì)中的水銀(汞)熱脹冷縮原子的大小發(fā)生改變D氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑不同的分子性質(zhì)不同【練習(xí)1】下列敘述完全正確的是（ ）A物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B. 同種原子可構(gòu)成分子，不同種原子不能構(gòu)成分子C分子質(zhì)量比原子質(zhì)量大 D在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分二、原子的結(jié)構(gòu)站在巨人的肩膀上，我們可以高瞻遠(yuǎn)矚。借鑒科學(xué)家研究的探索思路，發(fā)生思維，聚焦原子的情感世界，我們會不斷地發(fā)現(xiàn)新的驚喜！1（xx·煙臺）盧瑟福的粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖線條中，可能是粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是（）Aabcd Babc Cbcd Dad2某粒子最外層有8個(gè)電子，則該粒子一定是（ ）A. 陽離子 B.陰離子 C. 稀有氣體的原子 D. 無法確定3下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述正確的是（ ）A. 相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱B. 相對原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C. 相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值D. 相對原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12，單位是克或千克【練習(xí)2】下列說法正確的是（ ）A. 原子不能再分 B. 原子可以構(gòu)成分子, 也可以直接構(gòu)成物質(zhì)C. 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D. 原子不顯電性是因其構(gòu)成粒子都不帶電三、元素1自然界中多種多樣的物質(zhì)，可從不同角度進(jìn)行描述。分類歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)有助于理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系！請?jiān)囍a(bǔ)全下列網(wǎng)絡(luò)中的空白：27 Co鈷58.932（xx·泉州）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如右圖所示的是元素周期表中的一格，從中獲得的信息正確的是（ ） A該元素的符號是CO B該元素原子的質(zhì)量為58. 93g C該元素的原子序數(shù)為27 D該元素原子核帶27個(gè)單位負(fù)電荷【練習(xí)3】在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ）A原子種類 B分子種類 C元素種類 D物質(zhì)狀態(tài)達(dá)標(biāo)測試1下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的是（ ）A原子核是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B在原子里質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)往往同時(shí)發(fā)生物理變化 D化學(xué)變化的特征就是一定會有沉淀生成2）下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B反應(yīng)前后分子種類沒有改變C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:23.（xx·北京）地殼中含量最多的金屬元素是 （xx·銅仁）地殼中含量最多的元素是 A硅 B氧 C鋁 D鐵4.（xx·聊城）下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（ ）A氧氣 B銅 C水 D空氣5（xx·樂山）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最容易失去電子的粒子是( )6（xx·肇慶）回答下列問題：（1）請用化學(xué)用語表示：3個(gè)鉀原子 ，2個(gè)氮分子 ；（2）右圖是鋁的結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中的位置圖，則鋁原子的核電荷數(shù)是 ，鋁元素的相對原子質(zhì)量是 ；（3）物質(zhì)牛奶食醋蔗糖礦泉水，其中屬于純凈物的是 （填序號）。 復(fù)習(xí)感悟