2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VIII)

2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VIII)說明：1.本試題分、兩卷，試卷的答案應(yīng)按照要求填涂到答題卡上第卷 （共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共30分）1化學(xué)與生活、社會密切相關(guān),下列說法不正確的是A煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽軐儆谛履茉碆白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)采取深度填埋法D測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義2. 某溫度下將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終增大的是Ac(H) BKa(HF) C. D.3某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中由水電離出的c(H+)分別是1.0×l010 molL1和1.0×103 molL1，則此溫度下水的離子積Kw為A1.0×l015 B1.0×1014 C1.0×1013 D1.0×l074對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各圖中正確的是5. 恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g) 2C(g)。一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC,下列說法不正確的是A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是12B當(dāng)氣體的密度不再變化時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡C若起始放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時生成3amolCD當(dāng)v正(A)v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡6. 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A. 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHDV1L與V2L混合，若混合后溶液pH7，則V1V27下列有關(guān)描述中正確的是A犧牲陽極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕BAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同C室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小DCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2×283.0kJ/mol8工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)D反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)9有關(guān)如圖原電池的說法正確的是A鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路B總反應(yīng)為：2H+Zn=H2+Zn2+，且H<0C隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小D隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯溶液中的SO42-向右燒杯溶液遷移10在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng)：CO32-H2OHCO3-OH下列說法中正確的是A溶液中加水，增大 B加入Na2CO3固體，減小C升高溫度，平衡常數(shù)減小 D通入CO2，溶液pH增大1125時，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是序號溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A酸性的相對強(qiáng)弱：HClOHCO3B由水電離產(chǎn)生的c(H+)： = C溶液中酸根離子濃度：c(ClO)c(HCO3)D在溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/L12向密閉容器中，按n(CO)：n(H2)=1:2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0。L（L1、L2）、X可能代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。下列說法中，正確的是AX代表壓強(qiáng) BL1 <L2C平衡常數(shù)：K(A)=K(B) D在C點(diǎn)時，CO轉(zhuǎn)化率為75%13等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3下列關(guān)系或者說法正確的是Ac(CO32-)的大小關(guān)系為>>>>Bc(HCO3-)的大小關(guān)系為>>>>C將溶液蒸干、灼燒后只有不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)14. 鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是A. 陽極電極方程式為Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2OB. 隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大C. 當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時，陽極增重2.4gD. 電解過程中H+移向Al電極15如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是Aa是陰極，發(fā)生還原反應(yīng) Bb是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅 D銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2+2e = Cu二、選擇題（本題包括5小題，每題只有一個正確答案，每題3分，共15分）16. 室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是 AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H317下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)+：(NH4)2SO4> NH4HSO4>NH4ClB向醋酸鈉溶液中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)18已知25 時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp7.4×1011。下列說法正確的是A25 時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小D25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大19全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列說法正確的是A放電時正極反應(yīng)為：VO2+2H+e-=VO2+H2OB放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑C充電過程中電子由陽極經(jīng)導(dǎo)線移向陰極，再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽極D放電過程中，H+由正極移向負(fù)極20. 某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說法正確的是A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不會改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子第 卷 （共55分）21. (4分)(1)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1275.6kJ·mol1H2O(l)=H2O(g)H44.0kJ·mol1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是_。22（11分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醇等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.1 kJ·mol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2+247.3 kJ·mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3請回答下列問題：（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)，v(H2) ；10 min時，改變的外界條件可能是 。（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變?？梢耘袛嗉兹萜髦蟹磻?yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍 b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 。a化學(xué)反應(yīng)速率：v（甲）v（乙） b甲烷的轉(zhuǎn)化率：（甲）（乙）c壓強(qiáng)：P（甲）= P（乙）（3）反應(yīng)中H3 kJ·mol1。800 時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 （填代號）。av（正）v（逆） bv（正）v（逆） cv（正）v（逆） d無法判斷23.（10分）某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：（1）如左下圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過_mol電子。（2）如左下圖1其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式_，這是由于NH4Cl溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_。（3）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨(1)為 極(填正、負(fù)、陰、陽)，乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 。（4）在圖2乙裝置中改為加入400 mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重 1.28 g，則此時溶液的pH為 24（10分）實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH至34，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI（白色）I2 I22=2I滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2的含量將會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。（3）已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算）Fe3Fe2Zn2開始沉淀的pH1.15.85.9完全沉淀的pH3.28.88.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L1HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：向?yàn)V液中加入略過量 ，使其充分反應(yīng) 向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0 moL· L1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ； 過濾；向?yàn)V液中滴加1.0 moL· L1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為 ； 過濾、洗滌、干燥 900煅燒。25（10分）將0.2mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na)>c(A)，則(用“>”、“<”或“”填寫下列空白)：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1mol·L1。(3)混合溶液中由水電離出的c(OH)_0.2mol·L1HA溶液中由水電離出的c(H)。(4)25時，如果取0.2mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。(5)濃度均為0.1mol·L1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_。（用序號表示）26（10分）(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_。電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：_。(2)為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2。電池工作時正極反應(yīng)式為_。若以該電池為電源，用石墨作電極電解100mL含有以下離子的溶液。離子Cu2HClSOc/mol·L11441電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為_mol。xx第一學(xué)期高二期末考試五校聯(lián)考化學(xué)答題紙21.(1) (2) 22.（1） （2） （3） ； 23.（1） ； （2） ； ；_（3） ； （4） 24. （1） ； （2） ； ； （3） 25. (1) (2) (3) (4) (5) 26.(1) (2) xx第一學(xué)期高二期末考試五校聯(lián)考化學(xué)參考答案選擇題12345678910CDCADDDDBB11121314151617181920DDACCBADAC21.(1) CH3OH(l)3/2O2(g)= CO2(g)2H2O(l) H725.8kJ·mol1 (2分)(2) 391 (2分)22.（1）0.3 mol·L1·min1 (2分) 升高溫度（或充入水蒸氣）(1分)（2）bd (2分) ab (2分) （3）41.2 (2分)；a (2分)23.（1）Fe+Cu2+Fe2+Cu(1分)；0.2 (2分)（2）2H+2e-H2(1分)； 酸性(1分)； NH4+ + H2O NH3H2O + H+(1分)（3）陰(1分)；2Cl2e=Cl2(1分)（4）1 (2分)24. （1）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O；(2分)加熱（至沸騰）(1分)（2）淀粉溶液(1分)；溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(1分)；偏高 (2分) （3）30%的H2O2 (1分)3.25.9 (1分)8.911 (1分) 25. (1)< (2分) (2)(2分) (3)> (2分) (4)> (2分)(5)>>> (2分)26.(1)Cl5e2H2O=ClO24H(2分)0.01(2分) 在陰極發(fā)生2H2e=H2，H濃度減小，使H2OHOH的平衡向右移動，OH濃度增大，pH增大 (2分)(2)O24e=2O2(2分)0.1(2分)