2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII)

2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）1、下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是A.酸堿指示劑 B. pH計(jì) C.精密pH試紙 D.廣泛pH試紙2將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性B 水的離了積不變、pH不變、呈中性C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性D 水的離子積變大、pH變小、呈中性3下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味4、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是 （）A加入氯水振蕩，觀(guān)察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀(guān)察有無(wú)淺黃色沉淀生成C取少許，加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀(guān)察有無(wú)淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀(guān)察有無(wú)淺黃色沉淀生成5、用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如下： ( )   A.無(wú)機(jī)物 B.烴 C.高分子化合物 D.有機(jī)物6、描述CH3CHCHCCCF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是( )A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線(xiàn)上；B.6個(gè)碳原子不可能在一條直線(xiàn)上；C.6個(gè)碳原子有可能都在同一個(gè)平面上；D.6個(gè)碳原子不可能都在同一個(gè)平面上.7在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反應(yīng)中表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/(L· s)Bv（B）=0.3mol/(L· s)Cv（C）=0.8mol/(L· s)Dv（D）=1mol/(L· s)8、 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）A若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無(wú)影響9、分子式為C5H7Br 的有機(jī)物，不可能是（ ）。A、只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 B、含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物C、含有1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D、含有1個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物10、下列化合物的正確命名是（ ）。 A、2，2二乙基丁烷 B、3甲基2乙基戊烷C、2乙基3甲基戊烷 D、3，4二甲基己烷11、下列實(shí)驗(yàn)，能成功的是（ ）。A、苯和溴水、鐵屑混合制溴苯 B、用溴水除乙烷中混有的乙烯C、苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱至7080制硝基苯D、用酒精和濃鹽酸通過(guò)加熱來(lái)制取乙烯12、分子式為C8H10的芳香烴，其結(jié)構(gòu)有（ ）。A、3種 B、4種 C、5種 D、6種13、常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是( )A溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14、某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是 （ ） 編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸弱堿V(HX)V(YOH)弱酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)A B CD15、已知在25時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×1018、1.3×1036.常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大濃度為1.3×1035 mol/LC因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑16、將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，錯(cuò)誤的是（ ） 化學(xué)試題第二卷二、填空題（共52分）17、（9分）（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_、_、_。（2）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01 mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍。在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A 可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)；在鐵屑存在時(shí)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)。寫(xiě)出烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B是， C是，D是， E是。寫(xiě)出A與溴反應(yīng)方程式_18、（10分）某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（2）A中的碳原子是否都處于同一平面 （填“是”或“不是”）；（3）在下圖中，D1 、D2互為同分異構(gòu)體，E1 、E2互為同分異構(gòu)體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C的化學(xué)名稱(chēng)為：、的反應(yīng)類(lèi)型依次是：19、（10分）(1)將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_.(溶液體積變化忽略不計(jì))(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na、A、H、OH，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_7 （、 、=、）。若溶液pH>7，則c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是_(填選項(xiàng)代號(hào))。A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2×107 mol/LB若V1V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V220、（11分）以下是25 時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH) 2Cu(OH) 2Fe(OH) 2 Fe(OH) 3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過(guò)濾結(jié)晶即可請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3、Fe2都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)(填化學(xué)式)而除去(2)中加入的試劑應(yīng)該選擇_為宜，其原因是_(3)中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(4)下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_(填字母)AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在21、（12分）xx霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)，如圖所示。 據(jù)此判斷：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。該反應(yīng)的H 0（選填“”、“”）。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2，在右圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)。（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)2NO2(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) H =867kJ·mol12NO2(g) N2O4(g) H =56.9kJ·mol1寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。寫(xiě)出上述光電轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式 。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線(xiàn)上電子流動(dòng)方向是 (填ab或ba)。高二化學(xué)參考答案一選擇：（每題3分）1B 2D 3B 4C 5D 6B 7B 8A 9A 10D11B 12B 13B 14D 15D 16D二填空：17）（1）（1*7+2）、（2）CHCH CH2=CH2 CH3CH318、（方程式2分，其余毎空1分）HOH2CCCCH2OHCH3CH3加成反應(yīng) 取代反應(yīng)19、（毎空2分） (1)11(2)>根據(jù)電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)>c(H)，故c(Na)>c(A)AD20、（方程式3分，其余毎空2分）(1)Fe(OH)3(2)氨水不會(huì)引入新的雜質(zhì)(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE21 （1） （2分） （1分） （3分）（2）CH4(g)N2O4(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) H =810.1 kJ·mol1（3分）2CO22H2O 光照 2HCOOH+O2 （2分） ab （1分）