2022年高中化學(xué) 原電池教案 新人教版選修4

2022年高中化學(xué) 原電池教案 新人教版選修4【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程；2、使學(xué)生進(jìn)一步了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件；3、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式.【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和原電池反應(yīng)方程式。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】：原電池的工作原理【教學(xué)用具】：有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品【學(xué)法指導(dǎo)】：比較法 歸納法 推理法【知識(shí)銜接】：回顧必修2原電池的定義、組成條件的有關(guān)知識(shí)【學(xué)習(xí)過(guò)程】：【引言】： “神七”用太陽(yáng)能電池普通干電池我國(guó)計(jì)劃在2020年左右實(shí)現(xiàn)“嫦娥登月”工程。這項(xiàng)偉大的工程大家想一想離開了“電力系統(tǒng)”能否實(shí)現(xiàn)？如果不能給其提供持續(xù)穩(wěn)定的電流能否順利完成各項(xiàng)任務(wù)？我們?cè)诟咧行抡n程標(biāo)準(zhǔn)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)換必須通過(guò)一定的裝置。裝置設(shè)計(jì)的合理性，對(duì)于能量的轉(zhuǎn)換效率至關(guān)重要。今天我們一起來(lái)探討一下如何合理的設(shè)計(jì)原電池裝置。一、課前復(fù)習(xí)：（A級(jí)）由練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)必修2原電池的定義、組成條件等。1、原電池定義： 2、組成原電池的條件：3、原電池正、負(fù)極規(guī)律負(fù)極電子 的極。通常是活潑性 的金屬，發(fā)生 反應(yīng)。正極電子 的極。通常是活潑性 的金屬或非金屬導(dǎo)體，發(fā)生 反應(yīng)?！揪毩?xí)】：下列哪些裝置能組成原電池？（ ）【實(shí)驗(yàn)探究】：請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。二、由實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課：【實(shí)驗(yàn)探究】：通過(guò)系列探究性實(shí)驗(yàn)，以深化對(duì)原電池的原理的理解：【實(shí)驗(yàn)1】、將鋅片和銅片分別通過(guò)導(dǎo)線與電流計(jì)連接，并使鋅片和銅片不直接接觸，再同時(shí)浸入盛有硫酸銅溶液的燒杯中?！舅伎肌浚ㄖ笇?dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分析原理）電流表指針有沒(méi)有偏轉(zhuǎn)？指針?lè)€(wěn)定嗎？?jī)蓸O上都有什么現(xiàn)象？【實(shí)驗(yàn)2】、將鋅片和銅片分別通過(guò)導(dǎo)線與電流計(jì)連接，并使鋅片和銅片直接接觸，然后浸入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。（指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分析原理）【思考】：上述實(shí)驗(yàn)裝置構(gòu)成了原電池嗎？如果沒(méi)有發(fā)生原電池反應(yīng)，銅片表面為什么明顯有紅色的銅析出？如果發(fā)生了原電池，為什么電流表指針沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)？【設(shè)疑】：（B級(jí)）如何設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流、效率較好的原電池？【實(shí)驗(yàn)3】、p71實(shí)驗(yàn)41 （指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分析原理，點(diǎn)出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過(guò)電路。取出鹽橋，電流計(jì)指針即回到零點(diǎn)，說(shuō)明沒(méi)有電流通過(guò)。半電池：鹽橋：內(nèi)電路：外電路：【思考與交流】：（C級(jí)）改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？參考教材72頁(yè)鹽橋的作用：（1）_。（2）_。上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負(fù)極，并分別寫出其中負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。負(fù)極（鋅片）：_ （_反應(yīng)） 正極（銅片）：_ （_反應(yīng)）電池反應(yīng)（總化學(xué)方程式）_【小結(jié)】：1、通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的比較，得出具備產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池的條件：兩個(gè)半電池通過(guò)鹽橋連接成的原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。2、由兩個(gè)半電池組成原電池的工作原理把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。在這類電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路。三、【課堂總結(jié)】（一）、定義：（二）、形成條件：（三）、原電池正負(fù)極判斷：（四）、工作原理：（五）、半電池和鹽橋：四、【當(dāng)堂檢測(cè)】：（A級(jí)）1、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子（ ）A、移向Zn 極，陰離子移向Cu 極 B、移向Cu 極，陰離子移向Zn 極C、和陰離子都移向Zn極 D、和陰離子都移向Cu 極（C級(jí)）2、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B、保持平衡狀態(tài)C、鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D、銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜（D級(jí)）3、利用原電池的反應(yīng)原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。五、課后作業(yè)（B級(jí)）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為 ( )A、a > b > c > d B、a > c > d > b C、c > a > b .> d D、b > d > c > a六、【課后反思】1.查漏知識(shí)點(diǎn)：2.主要錯(cuò)題：