2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鎂鋁及其化合物“雙基”過關(guān)檢測試題

2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鎂鋁及其化合物“雙基”過關(guān)檢測試題考點一：含量豐富的金屬單質(zhì)鎂和鋁（判斷題每小題1分，單行選擇題每題4分，共26分）1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)鋁罐可久盛食醋、濃硫酸等，常溫下，也可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層。(×)(2)Al、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發(fā)生放熱反應(yīng)。()(3)Al溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。()(4)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量會增加。(×)(5)常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸和稀硝酸，濃硝酸中鋁片溶解的速率更快。(×)(6)工業(yè)上分別用電解熔融狀態(tài)的Al2O3和MgCl2溶液來制備金屬Al和Mg。(×)(7)鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因為鋁不活潑。(×)(8)鋁箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象，說明鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。(×)(9)用坩堝鉗夾住一小塊砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(×)(10)除去鎂粉中混有的少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥()2下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)直接完成的是(B)AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3 CAlAl2O3 DAl2O3AlO3將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能是(D)AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液4等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56(相同條件下)，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是(B)A甲、乙中都是鋁過量 B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量 D甲中酸過量，乙中堿過量5甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積之比為12，則加入的鋁粉的質(zhì)量為(A)A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g考點二： 鋁的重要化合物氧化鋁、氫氧化鋁（判斷題每小題1分，單行選擇題每題4分，共32分）1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)向1 mol·L1 AlCl3溶液中加過量的6 mol·L1 NaOH溶液制備Al(OH)3懸濁液( × )(2)氫氧化鋁和小蘇打，均可用于制胃酸中和劑( )(3)明礬和高鐵酸鹽都可用作凈水劑和消毒劑( × )(4)向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO( )(5)Al(OH)3、Al2O3均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水( × )(6)雙羥基鋁碳酸鈉（化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3）是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用，且1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H( × )(7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：( )(8)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀的離子方程式：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3(×)2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯誤的是(A)A.MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬B.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕【解析】：MgO的熔點很高，通常電解熔點較低的MgCl2制備Mg，A錯誤；Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，因而可用于水的凈化，B正確；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保護Al不被進一步腐蝕，D正確。3用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(C)加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水生成Al(OH)3A B C D4下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(B)A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2過濾DMgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO5工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是(D)A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D反應(yīng)的化學(xué)方程式為6工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，指出圖中操作錯誤的是(A)AB C D7.某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.1 mol·L1的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是(A)A偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸C氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉D氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉考點三： 鎂、鋁及化合物綜合（單行選擇題每題5分，第5題22分，共42分）1把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是(B)ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液3下列操作能達到目的的是(D)A將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體B向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體C把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體D把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體4Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為(B)A321 B241 C231 D4215（除標(biāo)注外，每空3分，共22分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下： (1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2Al(OH)3Mg(OH)2=MgAl2O44H2O_。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)_。(3)在25 下，向濃度均為0.01 mol·L1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_Al(OH)3_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式：_Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH_已知25 時KspMg(OH)21.8×1011，KspAl(OH)33×1034。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_除去HCl_；F中試劑的作用是_吸收水蒸氣_。(5)將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為_8.00_g。（4分）