2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題

2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 He4 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65 Cu64 Ba137 Cl35.5第卷（52分）請(qǐng)將第卷選擇題的答案填寫在第卷的表格中一、選擇題（本題共52分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1某礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下（單位為mgL）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F(xiàn) 0.02等，這里的Ca，K，Mg，Zn，F(xiàn)是指 （ ） A單質(zhì) B元素 C金屬離子 D分子2下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ）A摩爾質(zhì)量g/mol B物質(zhì)的量mol C氣體摩爾體積 mol /L D密度 g/cm33在容量瓶上無(wú)須有標(biāo)記的是：（ ）A標(biāo)線 B溫度 C濃度 D容量4美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）A57 B47 C61 D2935下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（ ）A在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA C32克氧氣所含的原子數(shù)為NA D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同6下列敘述不正確的是 （ ）A原子的次外層電子數(shù)不一定是8或18個(gè) B原子最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè)C一切原子都有質(zhì)子和電子 D稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一定都是8個(gè)7有aA3+和bBn兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是 （ ） Aa-3-b Bb-3-a Ca+3-b Da-3+b8氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 （ ）A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)9化學(xué)上將質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同的原子稱為同量素，如40K和40Ca。下列關(guān)于40K和40Ca的敘述中正確的是( )A40K和40Ca 具有相同的中子數(shù) B40K和40Ca2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C39K和40K互為同素異形體 D40K和40Ca 互為同位素10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為 （ ） A5.6g B4.4g   C2.2g  D1g11元素X的原子獲得3個(gè)電子與元素Y的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的化合物的正確化學(xué)式為 （ ）A X2Y3 BY3X2 CY2X3 DX3Y2 12已知a克N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（ ）A B C D 131mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）A溶液中含有1mol Na2SO4B1升水中加入142g Na2SO4C1mol Na2SO4溶于1mol水中D將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL ¨N a¨+14下列電子式正確的是 （ ） ¨Cl¨× A B C D15下列四個(gè)圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣混合的是 （ ）A B C D 16某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A3B +2C+2D.測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ） A5d B6d C7d D8d17有一真空瓶的質(zhì)量為M克，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M1克，在相同條件下改充某氣體后總質(zhì)量為M2克，此氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）AM1-M/M2-M×29 BM2-M/M1-M×29g/molCM2-M/M1-M×29DM1-M/M2-M×29 g/mol18核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）An（A-N+10）/（A+16）mol B n（A-N+8）/（A+16）mol C(A-N+2)mol Dn(A-N+6) mol19同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（ ）等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的氫分子與氯分子的大小相同 氫分子和氯分子本身的大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì) A B C D20在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400和2633KPa 壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25 ，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下 4.5mol氟氣則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個(gè)數(shù)之比是（ ） A 12 B 13 C 14 D 1621若某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量12a/bBW g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(a) molC1 mol由該氖原子組成的單質(zhì)中原子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)） DW g該氖原子含的質(zhì)子數(shù)是10W/a 22一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2 氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為（ ）A199 B 1100 C1001 D 99123密度為的溶液V mL，含有式量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量濃度為C mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式不正確的是 （    ）A          BC              D 24鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ） A2.5×1019個(gè) B2.5×1022個(gè) C5×1019個(gè) D5×1022個(gè)25由兩種金屬組成的混合物12 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2升，這種金屬混合物可能是（ ）ANa與Mg BFe與Zn CAl與Cu DMg與Zn26在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L，硫酸根離子濃度是0.7 mol / L，則氫離子濃度約是 （ ） A0.1 mol / L B0.2 mol / L C0.3 mol / L D0.4 mol / L松江二中1112xx第一學(xué)期期中考試試卷 高一化學(xué)一、選擇題（單項(xiàng)選擇題，每題2分，共52分）題號(hào)12345678910選項(xiàng)題號(hào)11121314151617181920選項(xiàng)題號(hào)212223242526選項(xiàng)第卷（48分）二、填空題：（36分） 27（5分）（1）將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來(lái)：原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是（用序號(hào)A、B、C、D填寫） （2）原子結(jié)構(gòu)的演變過(guò)程表明 （多項(xiàng)選擇，選填序號(hào)）A人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，是發(fā)展變化的。B現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無(wú)缺，不會(huì)再發(fā)展。C科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展。D科學(xué)理論的發(fā)展過(guò)程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善。（3）在打開原子結(jié)構(gòu)大門的過(guò)程中，科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請(qǐng)從下列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過(guò)程中所運(yùn)用的科學(xué)方法 （多項(xiàng)選擇，填寫序號(hào)） 實(shí)驗(yàn)方法 假說(shuō)方法 類比方法 推理方法28（10分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答： （1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為 、 、 、 。 （2）B2-的電子式為 ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）寫出與C+具有相同電子數(shù)的五種分子（化學(xué)式）： 、 、 、 、 。29（8分）同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是 ，質(zhì)量之比是 ，密度之比是 。兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質(zhì)量是 ，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是 。同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是 ，體積之比是 ，所含原子數(shù)之比 。30（13分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1 g/cm3）所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，回答下列問(wèn)題：（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （2）實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸來(lái)配制250mL0.5mol/L 的稀鹽酸，從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器或用品_(填序號(hào))a.膠頭滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.廣口瓶 h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_ _。需取用原鹽酸 mL。 （3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無(wú)影響） 轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中： 。定容時(shí)仰視容量瓶： 。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線： 。三、計(jì)算題（12分，要求計(jì)算過(guò)程） 31（6分）將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g ，跟含溶質(zhì)0.4mol 的鹽酸恰好反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式如下：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O )（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量各多少克？（3）求生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。32（6分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。松江二中1112xx第一學(xué)期期中考試試卷答案 高一化學(xué)第卷（48分）一、選擇題（單項(xiàng)選擇題，每題2分，共52分）題號(hào)12345678910選項(xiàng)BCCADDACBC題號(hào)11121314151617181920選項(xiàng)BDDCBCBBCC題號(hào)212223242526選項(xiàng)BAC ACB三、填空題：（36分） 27（5分）（1）（ 連線 略。） A、C、B、D （2） A C D （3） 28（10分）（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為 H 、 O 、 Na 、 K （2）B2-的電子式為 S 2 ，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 +1128 C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）H2O NH3 CH4 HF Ne29（8分） 1：1 32：17 32：17 49g/mol 245 17：32 17：32 17：3230（13分）（1）36.5% ;11.8 mol/L（2）a、c、e；燒杯，250mL容量瓶 10.6mL (3) 偏低 偏低 無(wú)影響 31（6分）（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O（2）106克 168克（3）672升32（6分）（1）0.01mol (2) 8