2022年高三10月月考化學試題 Word版含答案

2022年高三10月月考化學試題 Word版含答案可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第卷(選擇題共40分)單項選擇題(本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確是A自來水生產中應盡量用明礬凈化、消毒B高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用CPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應D綠色化學的核心是利用化學反應原理治理環(huán)境污染2下列有關化學用語表示正確的是A聚丙烯的結構簡式： BNH4Cl的電子式： C的名稱：2-乙基丙烷 D乙烯的比例模型：3用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 圖2 圖3 圖4 圖5A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層4常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B c(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClC水電離出的c(H)1012mol/L中：K、AlO2、CH3COO、CO32D能使加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 5下列反應的離子方程式正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：NH4OHNH3H2O D硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S + 2OH6下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）AB C D7設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，224LCC14中含有的分子數(shù)目為NAB25時，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NAC含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NAD常溫常壓下，01mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)目為02NA8海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）下列有關說法不正確的是 A從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能量的過程 B過程中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C過程中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸D在過程中溴元素均被氧化9Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法不正確的是AMg 電極是該電池的負極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動10下列敘述正確的是A溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變B為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入銅塊C NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的H>OD由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4轉化為BaCO3沉淀不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意)11某有機物A的結構簡式如圖，下列有關A的說法正確的是 A. 分子式為：C14H25O6NBr B. 該分子中含有兩個手性碳原子 C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 molA最多消耗4 mol NaOH12短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同C元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物13反應是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應是自智利硝石中提取碘的主要反應：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是AI2在反應中是氧化產物，在反應中是還原產物B兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數(shù)相等CNaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2DNaIO3在化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑14溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說法正確的是 A 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應的駐H<0 C 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆) D 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%15常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 A在01mo1/L Na2CO3溶液中: BpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小順序:=>, CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)第卷（非選擇題 共80分）16、（15分）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質(3.3%)。固體含鎳廢催化劑堿液酸液堿浸操作b保溫一段時間操作a酸浸操作aH2O2調pH為2-3操作c溶液固體操作aNiSO47H2O晶體部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：沉淀物開始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列問題：（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 。（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是 ， 。（3）“酸浸”時所加入的酸是 （填化學式）。酸浸后，經操作a分離出固體后，溶液中可能含有的金屬離子是 。（4） 操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是 。（5）“調pH為23”的目的是 。（6）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是 。17.（15分）已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH RCH=CH2RCH2CH2Br香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變?yōu)樗畻钏帷Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是 aC中核磁共振氫譜共有8種峰 bA、B、C均可發(fā)生加聚反應c1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應 dB能與濃溴水發(fā)生取代反應（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱），BC的反應類型為 。（3）在上述轉化過程中，反應步驟BC的目的是 。（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應。請寫出其中一種的結構簡式： 。（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式： 。（6）寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件。18（10分）以廢鐵屑為原料生產莫爾鹽的主要流程如下：濾渣廢鐵屑10%Na2CO33 mol/LH2SO4溶液(NH4)2SO4N2莫爾鹽廢液廢液水堿洗結晶水洗反應1趁熱過濾反應2（1）“反應I”中通入N2的作用是 。（2）為確定莫爾鹽的化學式，設計以下實驗：稱取23.52 g新制莫爾鹽，溶于水配制成100 mL溶液，將所得溶分成兩等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98 g。另一份用0.xx mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72恰好完全被還原為Cr3+時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為25.00 mL。 在上述實驗過程中，確定Ba(OH)2溶液已經足量的方法是 。 若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的離子的殘余濃度不高于1.0×105mol/L，則Ba(OH)2在溶液中的殘余濃度應不低于 mol/L（已知：Ksp(BaSO4)1.1×1010，KspFe(OH)24.9×1017，2.2）。 通過計算確定莫爾鹽的化學式 。（寫出計算過程）19（16分）某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體A12（SO4）318H2O，設計路線如下：（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、 、 。（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方是 。（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為：除去H2O2；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式：滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用 。滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的含量將會 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設計了如下二種方案： 甲： 乙：操作的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮： 、 、洗滌。從原子利用率角度考慮， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）（5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10mo1L-1計算）。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+2732Fe2+5888A13+3852氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。調節(jié)溶液pH約為 。 20（12分）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。（1）工業(yè)生產甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/mol計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = 。若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 （填字母序號）。A容器中混合氣體的密度不變化 BCO百分含量保持不變C容器中混合氣體的壓強不變化 D有1個HH鍵生成的同時有 3個CH鍵生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制?。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K = 1。若起始時c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL1，試回答下列問題：該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5molL-1，則此時該反應v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；O2惰性電極惰性電極甲醇、KOH溶液導管ab若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為 。（3）某實驗小組設計了如右圖所示的甲醇燃料電池裝置。該電池工作時，OH 向 極移動（填“a”或“b”）；工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為 。21（12分）、銦、鎵與氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制備LED晶片的主要原料，材質基本以AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。 鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。N、P、S三種元素的第一電離能的大小順序是 。N、P、As處于同一主族，其氫化物中NH3的沸點卻最高，主要原因是 。與NO3-離子互為等電子體的分子為 （任寫一種）。GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。GaN的晶胞結構如右圖所示，其中與同一個Ga原子（黑色球）相連的N原子構成的空間構型為 。N原子的雜化方式為 。 化學試題答題紙題號12345678910答案題號1112131415答案16（1） 、 （2） 、 （3） 、 （4） （5） （6） 17（1） （2） 、 （3） （4） （5） （6）18 (1) (2) 19（1） （2） （3） （4） （5） 20. （1） （2） （3） 21、（1） （2） （3） （4） （5） 化學試題參考 10.3題號12345678910答案BDDCBBBCDA題號1112131415答案BDDACCBD16(第三問第一空1分，其余每空2分，共15分)（1） 漏斗、蒸發(fā)皿（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.27.1（5）防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解（6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2未被完全氧化造成17（15分）（1）c（2分） （2）羧基、酚羥基 取代反應（3分）（3）保護酚羥基，使之不被氧化（2分）（4） （2分）（5） （2分）（6）（4分）18(10分) (1)防止Fe2被氧化為Fe3，且起攪拌作用，以加快反應速率（2分） (2) 再加入一滴Ba(OH)2溶液，不再生成新的沉淀(1分)。 1.1×105（2分）n(SO42-) 13.98g233g/mol 0.06 mol （1分） 6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr27H2O 6 1 n(Fe2) 0.xxmol·L1×0. 025L n(Fe2) =0. 005 mol×6=0.03mol(1分)n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)，n(NH4+) =0.06mol(1分) n(H2O)= =0.18 mol(1分)n(SO42)：n(Fe2)：n(NH4)：n(H2O)0 06 mol：0 03 mol：0 06mol：0 18 mol=2:1:2:6(1分) 莫爾鹽的化學式為：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 19（共16分）。（1）漏斗、燒杯（2分）（2）取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無白色沉淀出現(xiàn)（，說明洗滌干凈）（或其他合理答案）（2分）（3）Na2S2O3標準溶液潤洗23次（1分）溶液藍色恰好褪去（且半分鐘內不恢復）（1分） 偏高（2分）（4）冷卻結晶（1分） 過濾（1分） 甲（1分）（5）不引入雜質，對環(huán)境無污染（2分） 3. 23. 8（答3.5等也可以）（2分）20.(每空2分，共12分)（1） 1527.6kJ /mol BC （2） > 33.3% （3） b CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O21、（每空2分，共12分）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 Ar 3d104s24p1) NPS。 NH3分子間能形成氫鍵 SO3 或AlCl3、BF3等 正四面體 sp3