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2022年高三10月月考化學試題 Word版含答案

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2022年高三10月月考化學試題 Word版含答案

2022年高三10月月考化學試題 Word版含答案可能用到的相對原子質量:H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第卷(選擇題共40分)單項選擇題(本題包括10小題,每題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確是A自來水生產中應盡量用明礬凈化、消毒B高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用CPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106m的顆粒物,也稱細顆粒物,這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應D綠色化學的核心是利用化學反應原理治理環(huán)境污染2下列有關化學用語表示正確的是A聚丙烯的結構簡式: BNH4Cl的電子式: C的名稱:2-乙基丙烷 D乙烯的比例模型:3用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是 圖2 圖3 圖4 圖5A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層4常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A無色透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B c(OH)/c(H)1012的水溶液中:K、ClO、S2、ClC水電離出的c(H)1012mol/L中:K、AlO2、CH3COO、CO32D能使加入鋁粉有氣泡產生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 5下列反應的離子方程式正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2,反應體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應:NH4OHNH3H2O D硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2O H2S + 2OH6下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )AB C D7設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A標準狀況下,224LCC14中含有的分子數(shù)目為NAB25時,1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NAC含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NAD常溫常壓下,01mo1C12溶于足量NaOH溶液中,轉移的電子數(shù)目為02NA8海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)下列有關說法不正確的是 A從能量轉換角度來看,框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能量的過程 B過程中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C過程中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等雜質,加入的藥品順序為:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸D在過程中溴元素均被氧化9Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法不正確的是AMg 電極是該電池的負極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動10下列敘述正確的是A溫度一定時,水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸(堿)濃度的改變而改變B為保護海輪的船殼,常在船殼上鑲入銅塊C NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的H>OD由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4轉化為BaCO3沉淀不定項選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意)11某有機物A的結構簡式如圖,下列有關A的說法正確的是 A. 分子式為:C14H25O6NBr B. 該分子中含有兩個手性碳原子 C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應,1 molA最多消耗4 mol NaOH12短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同C元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D只含X、Y、Z 三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物13反應是自海藻灰中提取碘的主要反應,反應是自智利硝石中提取碘的主要反應:2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2;2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近,下列有關說法正確的是AI2在反應中是氧化產物,在反應中是還原產物B兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數(shù)相等CNaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2DNaIO3在化學反應中只能作氧化劑,不能作還原劑14溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說法正確的是 A 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,則反應的駐H<0 C 相同溫度下,起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反應達到平衡前v(正)>v(逆) D 相同溫度下,起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3 的轉化率小于80%15常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 A在01mo1/L Na2CO3溶液中: BpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小順序:=>, CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合: 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)第卷(非選擇題 共80分)16、(15分)某化學研究性學習小組通過查閱資料,設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質及氧化物,其他不溶雜質(3.3%)。固體含鎳廢催化劑堿液酸液堿浸操作b保溫一段時間操作a酸浸操作aH2O2調pH為2-3操作c溶液固體操作aNiSO47H2O晶體部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下:沉淀物開始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列問題:(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 。(2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是 , 。(3)“酸浸”時所加入的酸是 (填化學式)。酸浸后,經操作a分離出固體后,溶液中可能含有的金屬離子是 。(4) 操作b為調節(jié)溶液的pH,你認為pH的最佳調控范圍是 。(5)“調pH為23”的目的是 。(6)產品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO4·7H2O),其原因可能是 。17.(15分)已知: CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH RCH=CH2RCH2CH2Br香豆素的核心結構是芳香內酯A,A經下列步驟轉變?yōu)樗畻钏帷U埢卮鹣铝袉栴}:(1)下列有關A、B、C的敘述中不正確的是 aC中核磁共振氫譜共有8種峰 bA、B、C均可發(fā)生加聚反應c1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應 dB能與濃溴水發(fā)生取代反應(2)B分子中有2個含氧官能團,分別為 和 (填官能團名稱),BC的反應類型為 。(3)在上述轉化過程中,反應步驟BC的目的是 。(4)化合物D有多種同分異構體,其中一類同分異構體是苯的對二取代物,且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應。請寫出其中一種的結構簡式: 。(5)寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式: 。(6)寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用),并注明反應條件。18(10分)以廢鐵屑為原料生產莫爾鹽的主要流程如下:濾渣廢鐵屑10%Na2CO33 mol/LH2SO4溶液(NH4)2SO4N2莫爾鹽廢液廢液水堿洗結晶水洗反應1趁熱過濾反應2(1)“反應I”中通入N2的作用是 。(2)為確定莫爾鹽的化學式,設計以下實驗:稱取23.52 g新制莫爾鹽,溶于水配制成100 mL溶液,將所得溶分成兩等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色;用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應后過濾、洗滌和干燥,得白色固體13.98 g。另一份用0.xx mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液滴定,當Cr2O72恰好完全被還原為Cr3+時,消耗K2Cr2O7溶液的體積為25.00 mL。 在上述實驗過程中,確定Ba(OH)2溶液已經足量的方法是 。 若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的離子的殘余濃度不高于1.0×105mol/L,則Ba(OH)2在溶液中的殘余濃度應不低于 mol/L(已知:Ksp(BaSO4)1.1×1010,KspFe(OH)24.9×1017,2.2)。 通過計算確定莫爾鹽的化學式 。(寫出計算過程)19(16分)某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體A12(SO4)318H2O,設計路線如下:(1)過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、 、 。(2)實驗時需對濾渣2進行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實驗操作方是 。(3)為確定加入鐵粉的量,實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為:除去H2O2;準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調節(jié)溶液pH=3-4,加入過量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式:滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用 。滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)(4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設計了如下二種方案: 甲: 乙:操作的實驗步驟依次為:蒸發(fā)濃縮: 、 、洗滌。從原子利用率角度考慮, 方案更合理。(填“甲”或“乙”)(5)他們查閱了資料,認為通過先氧化、再調節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10mo1L-1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+2732Fe2+5888A13+3852氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。調節(jié)溶液pH約為 。 20(12分)甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景。(1)工業(yè)生產甲醇的方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/mol計算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = 。若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 (填字母序號)。A容器中混合氣體的密度不變化 BCO百分含量保持不變C容器中混合氣體的壓強不變化 D有1個HH鍵生成的同時有 3個CH鍵生成(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反應制?。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0,某溫度下該反應的平衡常數(shù)K = 1。若起始時c(CO)=1molL-1,c(H2O)=2molL1,試回答下列問題:該溫度下,反應進行一階段時間后,測得H2的濃度為0.5molL-1,則此時該反應v(正) v(逆)(填“”、“”或“”);O2惰性電極惰性電極甲醇、KOH溶液導管ab若反應溫度不變,達到平衡后,H2O的轉化率為 。(3)某實驗小組設計了如右圖所示的甲醇燃料電池裝置。該電池工作時,OH 向 極移動(填“a”或“b”);工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池負極反應的離子方程式為 。21(12分)、銦、鎵與氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制備LED晶片的主要原料,材質基本以AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。 鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。N、P、S三種元素的第一電離能的大小順序是 。N、P、As處于同一主族,其氫化物中NH3的沸點卻最高,主要原因是 。與NO3-離子互為等電子體的分子為 (任寫一種)。GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與單晶硅相似。GaN的晶胞結構如右圖所示,其中與同一個Ga原子(黑色球)相連的N原子構成的空間構型為 。N原子的雜化方式為 。 化學試題答題紙題號12345678910答案題號1112131415答案16(1) 、 (2) 、 (3) 、 (4) (5) (6) 17(1) (2) 、 (3) (4) (5) (6)18 (1) (2) 19(1) (2) (3) (4) (5) 20. (1) (2) (3) 21、(1) (2) (3) (4) (5) 化學試題參考 10.3題號12345678910答案BDDCBBBCDA題號1112131415答案BDDACCBD16(第三問第一空1分,其余每空2分,共15分)(1) 漏斗、蒸發(fā)皿(2)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(3)H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ (4) 3.27.1(5)防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解(6) H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導致Fe2未被完全氧化造成17(15分)(1)c(2分) (2)羧基、酚羥基 取代反應(3分)(3)保護酚羥基,使之不被氧化(2分)(4) (2分)(5) (2分)(6)(4分)18(10分) (1)防止Fe2被氧化為Fe3,且起攪拌作用,以加快反應速率(2分) (2) 再加入一滴Ba(OH)2溶液,不再生成新的沉淀(1分)。 1.1×105(2分)n(SO42-) 13.98g233g/mol 0.06 mol (1分) 6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr27H2O 6 1 n(Fe2) 0.xxmol·L1×0. 025L n(Fe2) =0. 005 mol×6=0.03mol(1分)n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-),n(NH4+) =0.06mol(1分) n(H2O)= =0.18 mol(1分)n(SO42):n(Fe2):n(NH4):n(H2O)0 06 mol:0 03 mol:0 06mol:0 18 mol=2:1:2:6(1分) 莫爾鹽的化學式為:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 19(共16分)。(1)漏斗、燒杯(2分)(2)取最后一次的洗滌液,加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無白色沉淀出現(xiàn)(,說明洗滌干凈)(或其他合理答案)(2分)(3)Na2S2O3標準溶液潤洗23次(1分)溶液藍色恰好褪去(且半分鐘內不恢復)(1分) 偏高(2分)(4)冷卻結晶(1分) 過濾(1分) 甲(1分)(5)不引入雜質,對環(huán)境無污染(2分) 3. 23. 8(答3.5等也可以)(2分)20.(每空2分,共12分)(1) 1527.6kJ /mol BC (2) > 33.3% (3) b CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O21、(每空2分,共12分)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 Ar 3d104s24p1) NPS。 NH3分子間能形成氫鍵 SO3 或AlCl3、BF3等 正四面體 sp3

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