2022年高中化學 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物學案 新人教版必修1

2022年高中化學 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物學案 新人教版必修1班級： 姓名： 時間： 學習目標：1、復習鐵的化學性質(與O2、Cl2、S、水蒸氣的反應方程式及現(xiàn)象)及工業(yè)煉鐵的原理。 2、通過自學，背過鐵的氧化物的物理性質及化學性質(與酸的反應)。 3、通過自學，背過鐵的氫氧化物的制備方法、鐵的氫氧化物與酸的反應及Fe(OH)3的不穩(wěn)定性，初步知道FeCl2與NaOH溶液反應的過程及現(xiàn)象。4、通過自學，初步知道Fe3+、Fe2+的檢驗方法、Fe3+和Fe2+的轉化。學習重點：1、FeCl2與NaOH溶液反應的過程及現(xiàn)象2、Fe3+、Fe2+的檢驗方法、Fe3+和Fe2+的轉化學習難點：同學習重點。學習內容：舊知回顧：1、鐵在地殼中的含量居于第 位。2、要求寫出下列反應的化學方程式和實驗現(xiàn)象。(1)鐵的化學性質：鐵與非金屬單質(O2、Cl2、S)的反應鐵與酸(HCl溶液)和水蒸氣的反應鐵與鹽(AgNO3)溶液的反應(2)工業(yè)煉鐵的原理：新知學習：1、鐵的氧化物閱讀課本P59“鐵的氧化物”，完成下列問題。(1)物理性質FeO是一種 色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成 。Fe2O3是一種 色粉末，俗稱 ，常用作 ，是 礦的主要成分。Fe3O4是具有 的 色晶體，俗稱 。其中鐵元素的平均化合價為 。(2)化學性質FeO和Fe2O3都是 氧化物，均能與酸起反應。分別寫出它們與酸反應的離子方程式。拓展：Fe3O4也能與鹽酸反應，你能寫出反應的離子方程式嗎？2、鐵的氫氧化物閱讀課本P60“鐵的氫氧化物”，完成下列問題。(1)鐵的氫氧化物的制備向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液實驗現(xiàn)象離子方程式(2)鐵的氫氧化物的性質與酸反應的離子方程式Fe(OH)3與酸反應： Fe(OH)2與酸反應： 。Fe(OH)3的不穩(wěn)定性 Fe(OH)2向Fe(OH)3的轉化 3、鐵鹽和亞鐵鹽閱讀課本P60“鐵的氫氧化物”，完成下列問題。(1)Fe3+、Fe2+的檢驗Fe3+檢驗的方法和現(xiàn)象：Fe2+檢驗的方法和現(xiàn)象：資料：FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3(紅色溶液)(2)Fe3+、Fe2+的轉化Fe2+ Fe3+ 向FeCl2溶液中通入Cl2，反應的離子方程式： Fe3+Fe2+ 向FeCl3溶液中加入鐵粉，反應的離子方程式： 拓展：其他哪些試劑還能實現(xiàn)Fe3+與Fe2+之間的轉化？總結與歸納：鐵和鐵的化合物之間的轉化關系，并寫出化學方程式和離子方程式。