2022年高中化學 課時訓練7 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學鍵（第1課時）離子鍵 新人教版必修2

2022年高中化學 課時訓練7 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學鍵（第1課時）離子鍵 新人教版必修2一、單項選擇題1.下列說法正確的是()。A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵解析:離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用形成的,靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥,A錯;0族元素化學性質(zhì)非常穩(wěn)定,一般難形成化合物,B錯;離子鍵僅存在于陰、陽離子間,D錯。答案:C2.下列關于化學用語“NH4Cl”的意義,不正確的是()。A.氯化銨分子中含有一個N和一個Cl-B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C.氯化銨由N和Cl-構(gòu)成D.氯化銨中陰、陽離子個數(shù)比為11解析:氯化銨是由離子構(gòu)成的,沒有分子存在,A錯;B、C、D都是正確的。答案:A3.以下敘述中錯誤的是()。A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B.在氯化鈉中,氯離子和鈉離子靠靜電作用結(jié)合C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后,體系能量降低解析:活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物,陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強,故A、D項正確;離子化合物中,陰、陽離子通過靜電作用結(jié)合,B項也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用,并不一定發(fā)生電子的得失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH,C項錯。答案:C4.XY2是離子化合物,X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為()。A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F解析:Ca2+、Cl-、S2-都與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且K2S不是XY2型離子化合物,故A、B、C三項均不正確。答案:D5.下列原子序數(shù)所對應的元素組中,兩者可形成離子鍵的是()。A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8解析:活潑金屬元素與活潑非金屬元素間可以形成離子鍵。答案:B6.短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布,離子半徑Y(jié)大于Z,Y與Z可形成常見的離子化合物,原子半徑X大于Z,則下列說法中不正確的是()。A.原子序數(shù)一定是Z>X>YB.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點一定是Z>XC.Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物D.常溫條件下,X、Z單質(zhì)都能與水反應解析:離子半徑:Y>Z,且二者能形成離子化合物,則Y形成陰離子,Z形成陽離子,X可形成陽離子不能形成陰離子;假設Y為氧元素,Z為鎂元素,則X為鈉元素,也可假設Y為氟元素,Z為鎂元素,則X為鈉元素,其他情況均不符合題目要求。無論哪種情況,原子序數(shù)一定是鎂>鈉>氧(或氟),A正確;鈉單質(zhì)的沸點一定低于鎂單質(zhì),B正確;Mg(OH)2是中強堿,只能溶于酸而不能溶于堿,C錯誤;Na、Mg的金屬性較強,常溫條件下,都能與水反應,D正確。答案:C二、雙項選擇題7.下表列出了某些原子(用a、b、c、d表示)及其M層的電子數(shù),請判斷哪一組元素的原子間可以形成離子鍵()。原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和fB.b和gC.d和fD.e和g解析:表中對應元素是第3周期的元素,結(jié)合選項分析:A項中形成的Na2S和B項中形成的MgCl2都是離子化合物,故選A、B。答案:AB8.下列說法中正確的是()。A.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子,其還原性一定強C.活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小解析:稀有氣體的原子既難失電子,又難得電子,A錯;易得電子的原子形成的簡單陰離子難失電子,還原性較弱,B錯;C、D是正確的。答案:CD三、非選擇題9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為。 (2)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為 。 (3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:>(用分子式表示)。 (4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是>>>。 解析:根據(jù)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。由W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,判斷W是Na,X是Al。根據(jù)題意判斷Y是S,Z是Cl。答案:(1)Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(3)HClH2S(4)S2-Cl-Na+Al3+10.判斷下列四句話的正誤,并說出理由。(1)離子鍵只存在于離子化合物中。(2)離子化合物一定含離子鍵。(3)離子化合物中一定不存在分子。(4)離子化合物不一定含有金屬元素。解析:本題考查離子鍵和離子化合物的關系。答案:(1)正確;含有離子鍵的化合物就是離子化合物。(2)正確;離子化合物中一定有離子鍵。(3)正確;離子化合物中存在的微粒只有陰、陽離子,沒有分子。(4)正確;離子化合物一般是活潑金屬和活潑非金屬形成的,但是不含有金屬元素的銨鹽也是離子化合物。