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2022年高三10月月考化學試題 含答案(V)

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2022年高三10月月考化學試題 含答案(V)

2022年高三10月月考化學試題 含答案(V)1、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42、OH的個數(shù)比8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為()A1:1:1 B1:4:2C1:2:4 D1:3:2【答案】B2、14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應,將放出的氣體與1.12L O2(標況)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,則合金中Cu的質量為( )A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g【答案】B3、將NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是()A2 B4C6 D8【答案】C4、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學反應:SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H;Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O。下列有關說法錯誤的是( )A氧化性:Cr2O72->Fe3>SO2BK2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7參加反應,轉移電子的數(shù)目為6NAD若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應,則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D5、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是 ( )【答案】C6、用石墨電極電解含有一定量重水(D2O)的水(H2O),下列說法正確的是 ( )A相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為21B兩電極上產生的氣體質量之比為81C相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為41D若兩電極上產生的氣體質量比為163,則D2O與H2O的物質的量之比為21【答案】A7、每到冬季和春季,我省沿江沿海一些地區(qū)常出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛霧屬于下列分散系中的()A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體【答案】D8、1.42g R元素可與氧元素組成2.38g氧化物X,或組成3.66g氧化物Y,則X、Y的化學式可能是A R2O和R2O5 B R2O3和R2O5 C R2O3和R2O7 D R2O和R2O3【答案】C9、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子的溶液中(不考慮H+、OH-),已知Na+,Al3+,SO42-的物質的量濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L, 0.1 mol/L,則溶液中 Cl-的物質的量濃度為()A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L【答案】C10、標準狀況下有 6.72LCH4 3.01×1023個HCl 13.6gH2S 0.2molNH3,下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是()A體積 B密度 C質量 D氫原子數(shù) 【答案】D11、下列有關摩爾質量的描述或應用中,不正確的是()【答案】C12、設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A5.6g鐵粉與某酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NAB0.2 mol·L1 Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為0.4NAC標準狀況下,22.4L氫氣和氮氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAD常溫常壓下,等質量的O2和H2S分子個數(shù)比為1:1【答案】C13、在實驗室里將粗鹽制成精鹽,主要操作步驟之一是蒸發(fā),在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中,還要進行的操作是(作具體、完整的說明)_,這樣做的主要目的是_;熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產生白色固體C蒸發(fā)皿中產生了較多的固體每次取20g海水,嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作,連續(xù)實驗三次,平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)(填“>”“”或“<”)_5a%?!敬鸢浮坑貌AО舨粩鄶嚢枰后w;防止液滴飛濺;C;<14、要分離下列四組混合物:食鹽與沙子從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3水和汽油的混合物CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶,沸點分別為76.75和110.6)(1)分離、的操作分別為_、_。(2)分離時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用,這種儀器是_。(3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有_和_(填序號)?!敬鸢浮?1)過濾結晶(2)分液漏斗(3)15、以焦炭為原料的制氨流程示意如下:I、“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨(化學式為Cu (NH3)2Ac)溶液,以獲得純凈原料氣。其中,吸收CO的反應為:CO+ Cu (NH3)2Ac+NH3·H2O Cu (NH3)3COAc +H2O <0(1)為提高CO吸收率,可采取的一項措施是_。(2)除去氧氣時,氧氣將 Cu (NH3)2Ac氧化為 Cu (NH3)4Ac2,則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 II、“造氣”過程中。其中,焦炭與水蒸氣在反應體系中將發(fā)生如下四個反應:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) 1=+90.2kJ·mol-1C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) 2=+131.4kJ·mol-1CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 3C(s)+ 2H2(g) CH4(g) 4該體系中,一些物質的平衡組成與溫度的關系圖如右所示。(3)由圖可知,若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優(yōu)質的水煤氣,工業(yè)生產中應盡量使焦炭和水蒸氣在_(填“高溫”、“低溫”或“常溫”)條件下進行(4)3=_。(5)下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數(shù)據(jù):溫度()6008001000平衡常數(shù)3.2×100-14610×10-207010×10-xx04_0(填“>”、“<”或“=”)。預測1000,焦炭與水蒸氣反應體系中甲烷的含量_A. 幾乎為0B. 與CO濃度相當C. 無法確定【答案】(1)降低溫度、增大壓強(或其他合理答案,2分)(2)4:1 (2分)(3)高溫 (2分)(4)41.2kJ·mol-1 (3分)(5)< A (各2分,共4分)16、在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量,其單位為g·mL1?,F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品,該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液,所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平):Cu2OFe2(SO4)3H2SO4CuSO4FeSO4H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定,其滴定反應的化學方程式為(未配平):KMnO4H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度?!敬鸢浮拷猓好亢辽齂MnO4溶液中含KMnO4的物質的量為4.00×104 mol2KMnO48H2SO410FeSO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2OCu2OFe2(SO4)3H2SO4=2CuSO42FeSO4H2O由以上兩方程知2KMnO410FeSO45Cu2O2 mol5×144 g400×104 mol m(Cu2O)m(Cu2O)0.144 g即KMnO4溶液對Cu2O的滴定度為0.144 g·mL1。17、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù),取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應,可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置?!敬鸢浮康谌芷贏族18、A、B、C、D是四種元素的原子,質子數(shù)都小于20。A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同,B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同,0.2 mol C單質與足量稀硫酸反應時放出 H2 6.72 L(標準狀況),A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個,C原子與D原子的質子數(shù)之和為32。(1)A、B、C、D的元素符號分別為_、_、_、_。(2)A的離子結構示意圖為_,C的原子結構示意圖為_。(3)C的硫酸鹽的化學式為_,C單質與稀硫酸反應的化學方程式為_。【答案】(1)FClAlK(2) (3)Al2(SO4)32Al3H2SO4=Al2(SO4)33H219、已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉化關系,部分產物未標出。試回答:(1)寫出下列物質的化學式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反應的化學方程式為_,反應的離子方程式為_。【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H20、已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中,CO的質量為 g,CO2的物質的量為 mol。【答案】5.6 0.221、化工廠生產鹽酸的主要過程如圖甲所示:其中關鍵的一步為(如圖乙所示)氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒,生成HCl由于氯氣有毒,因此,通入氣體的合理方式是:A處通入 ,B處通入 ,該過程涉及的操作有:通氯氣 通氫氣 點燃 正確的操作順序為 (填序號).【答案】H2;Cl2;

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