2022年高三10月月考化學試題 含答案(V)

2022年高三10月月考化學試題 含答案(V)1、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42、OH的個數(shù)比8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為（）A1：1：1 B1：4：2C1：2：4 D1：3：2【答案】B2、14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2(標況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質量為( )A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g【答案】B3、將NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）A2 B4C6 D8【答案】C4、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H；Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O。下列有關說法錯誤的是（ ）A氧化性：Cr2O72->Fe3>SO2BK2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NAD若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D5、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是 （ ）【答案】C6、用石墨電極電解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列說法正確的是 ( )A相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為21B兩電極上產生的氣體質量之比為81C相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為41D若兩電極上產生的氣體質量比為163，則D2O與H2O的物質的量之比為21【答案】A7、每到冬季和春季，我省沿江沿海一些地區(qū)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛霧屬于下列分散系中的（）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體【答案】D8、1.42g R元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66g氧化物Y，則X、Y的化學式可能是A R2O和R2O5 B R2O3和R2O5 C R2O3和R2O7 D R2O和R2O3【答案】C9、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子的溶液中（不考慮H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物質的量濃度分別為0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，則溶液中 Cl-的物質的量濃度為（）A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L【答案】C10、標準狀況下有 6.72LCH4 3.01×1023個HCl 13.6gH2S 0.2molNH3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（）A體積 B密度 C質量 D氫原子數(shù) 【答案】D11、下列有關摩爾質量的描述或應用中，不正確的是（）【答案】C12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A5.6g鐵粉與某酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NAB0.2 mol·L1 Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為0.4NAC標準狀況下，22.4L氫氣和氮氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAD常溫常壓下，等質量的O2和H2S分子個數(shù)比為1：1【答案】C13、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的操作是(作具體、完整的說明)_，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產生白色固體C蒸發(fā)皿中產生了較多的固體每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)(填“>”“”或“<”)_5a%?！敬鸢浮坑貌ＡО舨粩鄶嚢枰后w；防止液滴飛濺；C；<14、要分離下列四組混合物：食鹽與沙子從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3水和汽油的混合物CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75和110.6)(1)分離、的操作分別為_、_。(2)分離時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是_。(3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有_和_(填序號)?！敬鸢浮?1)過濾結晶(2)分液漏斗(3)15、以焦炭為原料的制氨流程示意如下：I、“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學式為Cu (NH3)2Ac）溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應為：CO+ Cu (NH3)2Ac+NH3·H2O Cu (NH3)3COAc +H2O <0（1）為提高CO吸收率，可采取的一項措施是_。（2）除去氧氣時，氧氣將 Cu (NH3)2Ac氧化為 Cu (NH3)4Ac2，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 II、“造氣”過程中。其中，焦炭與水蒸氣在反應體系中將發(fā)生如下四個反應：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） 1=+90.2kJ·mol-1C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g） 2=+131.4kJ·mol-1CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 3C（s）+ 2H2（g） CH4（g） 4該體系中，一些物質的平衡組成與溫度的關系圖如右所示。（3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優(yōu)質的水煤氣，工業(yè)生產中應盡量使焦炭和水蒸氣在_（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進行（4）3=_。（5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數(shù)據(jù)：溫度（）6008001000平衡常數(shù)3.2×100-14610×10-207010×10-xx04_0（填“>”、“<”或“=”）。預測1000，焦炭與水蒸氣反應體系中甲烷的含量_A. 幾乎為0B. 與CO濃度相當C. 無法確定【答案】（1）降低溫度、增大壓強（或其他合理答案，2分）（2）4：1 （2分）（3）高溫 （2分）（4）41.2kJ·mol-1 （3分）（5）< A （各2分，共4分）16、在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量，其單位為g·mL1?，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平)：Cu2OFe2(SO4)3H2SO4CuSO4FeSO4H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為(未配平)：KMnO4H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4，求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度?！敬鸢浮拷猓好亢辽齂MnO4溶液中含KMnO4的物質的量為4.00×104 mol2KMnO48H2SO410FeSO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2OCu2OFe2(SO4)3H2SO4=2CuSO42FeSO4H2O由以上兩方程知2KMnO410FeSO45Cu2O2 mol5×144 g400×104 mol m(Cu2O)m(Cu2O)0.144 g即KMnO4溶液對Cu2O的滴定度為0.144 g·mL1。17、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置?！敬鸢浮康谌芷贏族18、A、B、C、D是四種元素的原子，質子數(shù)都小于20。A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2 mol C單質與足量稀硫酸反應時放出 H2 6.72 L(標準狀況)，A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個，C原子與D原子的質子數(shù)之和為32。(1)A、B、C、D的元素符號分別為_、_、_、_。(2)A的離子結構示意圖為_，C的原子結構示意圖為_。(3)C的硫酸鹽的化學式為_，C單質與稀硫酸反應的化學方程式為_。【答案】(1)FClAlK(2) (3)Al2(SO4)32Al3H2SO4=Al2(SO4)33H219、已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。試回答：(1)寫出下列物質的化學式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反應的化學方程式為_，反應的離子方程式為_。【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H20、已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質量為 g，CO2的物質的量為 mol。【答案】5.6 0.221、化工廠生產鹽酸的主要過程如圖甲所示：其中關鍵的一步為（如圖乙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入 ，B處通入 ，該過程涉及的操作有：通氯氣 通氫氣 點燃 正確的操作順序為 （填序號）.【答案】H2；Cl2；