2022年高一下學期第一次月考化學試題 缺答案

2022年高一下學期第一次月考化學試題 缺答案一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構分析，表示的是A核外有13個電子，其中6個能參與成鍵 B核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子2下列各組粒子中屬于同位素的是A16O和18O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na3某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是A14B15C16D174下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是AHClBKOHCCaCl2DCO25元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化6下列表達方式錯誤的是 AHCl B CDOCO7下列遞變情況中，正確的是ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 BSi、P、S元素的最高正價依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小 DLi、Na、K的金屬性依次減弱8下列說法正確的是A第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強DLiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強9下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能10.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學式為H2R11下列說法錯誤的是A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵12. 下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是 A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應13下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是A6和8B19和16C12和17D10和814下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS15 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E16某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 17下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO218已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是 A原子半徑：A>B>D>C B. 原子序數(shù)：d>c>b>a C. 離子半徑：C3->D->B+>A2+ D. 原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C19.下列說法中錯誤的是 A、放熱反應的反應物總能量，高于生成物的總能量B、需加熱或點燃才發(fā)生的反應必為吸熱反應C、酸與堿的中和反應是放熱反應D、焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應20.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是 二、非選擇題（共40分）21（10分）在原子序數(shù)118號元素中：  （1）與水反應最劇烈的金屬是_。  （2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。（3）原子半徑最小的元素是_。  （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_。  （5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。22 （8分）下列五種物質(zhì)中， Ar CO2 SiO2 NaOH K2S，只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，不存在化學鍵的是 。 23(10分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空： (1) A的氫化物分子式為： ，ACB (2) B的元素符號為： ，原子結(jié)構示意圖為： (3)C的單質(zhì)電子式為： ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫： 。24（12分） A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則：B、D分別是 、 。A的離子結(jié)構示意圖為 ，C的原子結(jié)構示意圖為 。C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為： (寫化學式，用 “>”表示強弱)。（4）D元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 。