2022年高一下學期期中考試化學試題 含答案(VII)

2022年高一下學期期中考試化學試題 含答案(VII)注意事項：本試卷包括兩部分第I卷和第II卷；滿分100分，答題時間90分鐘。 請將答案答在答題卡的指定位置，填寫在試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64一選擇題（本題包括12小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共24分）1中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是 A原子序數116 B中子數177 C核外電子數116 D相對原子質量2932下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是 A常溫下都不可用鋁制容器貯存 B常溫下都能與銅較快反應C露置于空氣中，溶液濃度均降低 D在空氣中長期露置，溶液質量均減輕3下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A鋅粒與稀H2SO4反應 BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C灼熱的碳與CO2反應 D葡萄糖在人體內氧化4Am+和Bn- 核外電子層結構相同，則a值為Ab + n m Bb m n Cb + n + m Db n + m5下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 AH2O BXeF4 CCl2 DPCl56下列物質的電子式正確的是 A B C D7化學與環(huán)境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是 A春節(jié)燃放爆竹對環(huán)境無污染B“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D光化學煙霧的產生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關8下列敘述中正確的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素9下列敘述錯誤的是 ANH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水BNO 和NH3均可用排空氣法收集C盛液溴的瓶內加少量水可防止液溴的揮發(fā)DNH3遇到揮發(fā)性的強酸就能冒白煙10下列說法不正確的是 A質子數相同的粒子一定屬于同一種元素B同一元素的核素種數由中子數決定C同位素的化學性質幾乎相同D質子數相同、電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子11下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是 A NH3、NO2 BNaCl、KF C NaOH、Ca(OH)2 DMgO、H2O212已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是 A鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈 B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：K>Ba2>Na D堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH二選擇題（本題包括10小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）13隨著堿金屬、鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A堿金屬和鹵素單質的熔沸點都逐漸降低B堿金屬和鹵素單質的密度都依次變大C鹵素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D堿金屬單質還原性逐漸增強14下列說法中正確的是 A氫鍵是一種較弱的化學鍵BNH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C常溫下Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力在逐漸增大D最外層能達到穩(wěn)定結構的微粒只是稀有氣體的原子15下列表述正確的是 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A B C D16下列各組順序的排列錯誤的是A半徑：FNaMg2Al3 B沸點：H2O< H2S < H2SeC酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D熔點：SiO2NaClCO217A、B兩種元素為某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序數為x，則B元素的原子序數可能為x+1x+8x+11x+18x+25x+32 A B C D18下列說法正確的是 A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果19在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中幾乎能被完全消耗的是 A8.7 g二氧化錳與50 mL8 molL1濃鹽酸共熱制取氯氣B19.2 g銅片與100 mL12 molL1的硝酸反應C常溫下，將5.4 g鋁片投入20 mL18 molL1的硫酸中D將足量的Cu置于50 mL18 molL1硫酸溶液中加熱20現有等體積混合而成的四組氣體：NO2NO； NO2O2； HClN2；NON2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關系是 AH2H3H1H4 BH3H2H1H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H421短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是XYZWQA鈉與Y可能形成Na2Y2化合物 BW得電子能力比Q強C由W與Y組成的物質在熔融時能導電 DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體22銅和鎂合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g第II卷（非選擇題，共46分）23(10 分)（1）按照要求將相應序號填入空白中： 金剛石 CO CO2 37Cl SO2 石墨其中 互為同位素， 為酸性氧化物， 的質量數相等，但不能互為同位素， 互稱同素異形體。（2）已知微粒間的相互作用有以下幾種：離子鍵 極性共價鍵 非極性共價鍵 氫鍵 分子間作用力。下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：A干冰熔化 B氫氧化鈉溶于水 C氯化氫氣體溶于水 D冰熔化其中判斷正確選項的是 24(13分)下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。 主族周期AAAAAAA0234 （1）寫出與元素組成的分子的電子式：_。 （2）的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為 第三周期中除元素以外離子半徑最小的是 （填離子符號）。 （3）幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 (填化學式)，元素的氫化物的結構式為 ； 該氫化物和元素單質反應的化學方程式為 。（4）元素的單質與形成的化合物的溶液反應的離子方程式為 。在反應后的溶液中加入有機溶劑苯，震蕩后靜置的實驗現象為 。 （5）與同主族，第三周期的元素單質在的單質中燃燒生成的化合物的電子式 ；元素的離子的還原性由強到弱順序為 （用離子符號）。25（12分）下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。（1）寫出有關的物質化學式。X： C： E： F： （2）寫出反應的化學方程式_（3）寫出反應的離子方程式_26(11分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈； 與鹽酸反應產生的氣體最多。(2) 利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。儀器A的名稱為 ，干燥管D的作用為 。若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中 的現象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。若要證明非金屬性：N>C>Si，則在A中加 、B中加碳酸鈣、C中加 溶液觀察到C中溶液 的現象，即可證明。但有的同學認為該裝置有缺陷，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去 。參考答案123456789101112DCCCCDCCBADD13141516171819202122DCCBCDBAAB23（每空2分）（1） （2）B（2分）24（共13分，方程式2分 其他每空 1分） (1) （2）NH3+ HNO3= NH4NO3 Al3+（3）KOH HOH 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 （4）Cl2+2Br2 Cl+Br2 溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色（6）Na+2-Na+ BrClF25. （每空2分）（1） X：（NH4)2CO3 C： NH3 E： NO F： NO2 （2） 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （3） 8H2NO33Cu=3Cu22NO4H2O26.（共11分，每空 1分）(1)鉀鋁 (2)分液漏斗防倒吸 變藍NaOH 硝酸 Na2SiO3 有白色沉淀生成 飽和碳酸氫鈉溶液 HNO3