2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI)

2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI)本試卷分為第I卷（選擇題）、第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘。第I卷至第2頁(yè)，第II卷至第3頁(yè)?？忌鷦?wù)必將答案涂寫規(guī)定的位置上，答在試卷上的無效。祝各位考生考試順利!第I卷（選擇題，請(qǐng)將答案填涂到答題卡上）用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Ne:20一、選擇題（單選）1根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B12C和石墨互為同素異形體 CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小 DCl與Cl得電子能力相同2下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是 A一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl B丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3 C氯化銨的電子式 D苯的分子式3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列 說法正確的是 A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)4在丙烷；氯乙烯(CH2=CHCl)；溴苯；甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是 A B C D5SO2在400600下的催化氧化：2SO2O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果 反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中正確的是A使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3CSO2的濃度與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢 6下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是    ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O7A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)， C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中離子半徑最小的， 則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 AE、C、D、B、ABB、A、E、D、C CE、B、A、D、CDA、B、C、D、E8短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是XYZA. 原子半徑的大小為：ZYXB氣態(tài)氫化物的還原性：ZYC若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：XZ9. 下列說法正確的是A若反應(yīng)XY=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)CCO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的能量稱為中和熱10.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是 A B C D11. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕將a、d 分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化如果把 Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A1 mol D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA B1 mol C16H34中的極性鍵數(shù)為34 NAC10 g 氖氣所含原子數(shù)為NA D22.4 L正戊烷含氫原子數(shù)為12 NA13下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 ACCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘 B相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同C用乙烯與HCl反應(yīng)來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應(yīng)更好 D甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，所以二氯甲烷有兩種不同的結(jié)構(gòu)二、選擇題（每題有1-2個(gè)正確答案）14關(guān)于下列圖示的說法中錯(cuò)誤的是 A用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 B用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CH4氣體 C圖表示可逆反應(yīng)“CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)”為放熱反應(yīng) D圖中的裝置可形成原電池，電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片15下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B甲烷的燃燒乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色有機(jī)物均發(fā)生了氧化反應(yīng)CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)16.現(xiàn)有反應(yīng) 3Fe(s,粉末) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) ,采取下列措施可以改變反應(yīng)速率的是 A增加Fe粉的用量 B充入Ar，保持容器內(nèi)體積不變 C保持容器體積不變，增加水蒸氣輸入量 D充入Ar，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變17. 在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘 B乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷 C硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振蕩，靜置， 分液 D乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣18. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是 A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-= Fe3+ C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片 D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Cu2向銅電極移動(dòng)19. 在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） 0.033mol/(L·min)B610min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）0.033mol/(L·min)C反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50% 20.市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列說法不正確的是A放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)B放電時(shí)，Li0.85NiO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li e-Li+21. 在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng) 2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4 mol R，并測(cè)得Q濃度為0.4 mol/L， 下列敘述正確的是Ax值為1 B.混合氣體的密度增大C.平衡時(shí)N的濃度為 0.6 mol/L D.N的轉(zhuǎn)化率為80%22. 將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g） 下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A2v正（NH3）=v逆（CO2） B密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變23.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是元素代號(hào)XYZWQ原子半徑/pm1601437066102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2AX、Y元素的金屬性  X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D氫化物的沸點(diǎn) H2W>H2Q第II卷（非選擇題，請(qǐng)將答案填寫在答題紙上）三.填空題24有下列幾種物質(zhì)AO2和O3 BC2H6和C5H12 CC2H4和C2H6 DCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E1H和3H屬于同分異構(gòu)體的是_；屬于同素異形體的是_；屬于同系物的是_；屬于同位素的是_。25. 從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家 的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6 mol CO2和0.3 mol水；回答下列問題：(1)A的電子式_，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，反應(yīng)類型：_。(3)在碘水中加入B物質(zhì)的現(xiàn)象：_。(4)B與濃硫酸和濃硝酸在5060反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，反應(yīng)類型：_。(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量_(填“AB”、“AB”或“AB”)。26下表為元素周期表的一部分：族周期123 I. 請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題： （1）畫出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。 （2）、的離子半徑由大到小的順序?yàn)開。 （3）元素和形成的化合物的電子式：_。 II. 由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答： （4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。 （5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨?？捎萌芤築吸收，寫出過量的Y與B 溶液反應(yīng)的離子方程式_ （6）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列哪些說法說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：_ A. 溫度不變 B. 2v正（C）=v逆（Y） C.混合氣體的密度不變 D.混合氣體的平均分子量不變27某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_ ；（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_（答兩種）；（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。                     實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100  請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_ ，V6=_，V9= _ ；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_  。28 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）y在元素周期表的位置是_。（2）比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式_。 (4) 以f單質(zhì)和鉑網(wǎng)為電極, 海水為電解質(zhì)溶液可制得海水電池,空氣中的氧氣與f反應(yīng)產(chǎn)生電流。 電池總反應(yīng)為 4f + 3O2 + 6H2O = 4f(OH)3，則f做_極（填“正”或“負(fù)”） 正極反應(yīng)式為_（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。29. 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A： 已知：.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 .(1) H2O的電子式是_。(2) 斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_kJ， H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_。30.在2L的密閉容器中，充入1 mol N2和3molH2 ，在一定條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)混和氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混和氣體的壓強(qiáng)減小了1/10，填寫下列空白：（1）平衡時(shí)混合氣體中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比：_（2）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為:_（3）反應(yīng)前和平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量之比為：_ 高一化學(xué)期中答案:123456789101112DBDBACBBCABB1314151617181920212223DADBCDCBCCAADBD26. DABE27. (1) (2)CH2=CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3加成反應(yīng)(3)溶液分層，下層無色，上層紫紅色(5)AB27. (1)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 （2）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答案合理即可） （3）30；10；17.5 當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積28.(1)第2周期，第IVA族（2）H2SHCl（3）（4）負(fù) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（5）NH4+ + OH-NH3·H2O 0.02229. (2)31.9 強(qiáng)30.(1)2:6:1 (2)0.1mol/(Lmin) (3)9:10