2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案

2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案注意事項(xiàng)：1.答題前請(qǐng)?zhí)顚懞米约旱男彰嗉?jí)、考號(hào)等信息，請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上2.可能用到相對(duì)原子質(zhì)量為： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27S32 Cl35.5Cu64Zn65 第I卷（選擇題，共51分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共51分）1下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ）AHF的電子式為： BHClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖：2元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”（ ）A第七周期0族 B第六周期第A族 C第八周期第A族 D第七周期第A族3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A鈉與冷水的反應(yīng) B甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C灼熱的木炭與CO2反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 （ ） A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同6. 是（ ）A氧元素的五種不同微粒 B五種氧元素C氧的五種同素異形體 D氧的五種同位素7下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）ASi、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易B元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小8下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca(OH)2 （ ） A B C D9鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ）A物質(zhì)的量之比為2：3 B質(zhì)量之比為2：3C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為3：210.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是( )AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 molA從酸中置換出的H2比1 molB從酸中置換出的氫氣多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣而B不能11.某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，該元素( )A一定是金屬元素 B一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣 C一定是A族元素 D可能是金屬元素，也可能不是金屬元素12、某一周期的第A族元素的原子序數(shù)為Z，那么同一周期的第A族元素的原子序數(shù)（ ） A可能是Z1或Z11或Z25 B只有Z1 C可能是Z1或Z11 D可能是Z2或Z8或Z1813、A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍則A、B、C分別是（ ）AC、Al、P BN、Si、S C0、P、Cl DF、S、Ar14.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mol D (A-N+m)mol15已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）A原子半徑：ABCD B原子序數(shù)：bacdC離子半徑：DCBA D失電子能力：BA，得電子能力：DC16.短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（ ） Ab+1 Bb+5 Cb+4Db一1117化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是A1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJB通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量DNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水第II卷（非選擇題，共49分）二、 填空題（共2個(gè)小題）18.（每空2分，共12分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問題。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 。（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)）。A離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式），其主要原因是                          。（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。19（每空2分，共14分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：（1）周期表中元素最高正價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的是_族（用族序號(hào)表示）。（2）和的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。（3）、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ； 族 周期IA01AAAAAA23（4）已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）已知W+X=Y+Z（反應(yīng)需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種十電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫出該化學(xué)方程式_。（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。三、實(shí)驗(yàn)題（共1個(gè)小題）20(除說明外每空均2分,共17分) 實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題 填寫所示儀器名稱A             B            （2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是                            ；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           ；依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性   （填“能”或“否”，1分），改進(jìn)方法是：                              。試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                          。四、計(jì)算題（共1小題，每空2分，共6分，要有解題過程）21.已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量          ；（2）混合氣體中NO           L，NO2           L.班級(jí)_ 姓名_ 考號(hào)_班級(jí) 姓名 考號(hào) -密封線- -大名一中xx學(xué)年度下學(xué)期高一第一次月考化學(xué)答題紙第II卷（非選擇題，除特殊說明其它每空均2分，共49分）18（每空2分，共12分）（1） ， 。 （2） 。（3） ，_。 （4） _。19.（每空2分，共14分）（1）_。 （2）_（用酸的化學(xué)式表示）。 （3）_； （4）_。 （5）_。 （6） 。 。20.（出說明外每空均2分，共17分）（1） A             B             （2） _， （3） _，_。 _。           （1分），_， _。21.（每空2分，共6分，要有解題過程）解：（1） （2） 高一化學(xué)答案15 DCCCB 6-10 AADDD 11-17DACDBCC1D【解析】試題分析：AHF是共價(jià)化合物，其電子式為，錯(cuò)誤；B HClO是共價(jià)化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式：H- O Cl，錯(cuò)誤；C 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：，錯(cuò)誤；D17號(hào)Cl元素的原子獲得一個(gè)電子形成Cl-，結(jié)構(gòu)示意圖是，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語正誤判斷的知識(shí)。2C【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表中最后一位元素的原子序數(shù)是112號(hào)，位于元素周期表的第七周期第IIB族，則119號(hào)元素應(yīng)在元素周期表的第八周期第IA族，答案選C。考點(diǎn)：考查元素在元素周期表中位置的推斷3 C【解析】試題分析：A、B選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C灼熱的木炭與CO2反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷的知識(shí)。4C 5.B6A【解析】試題分析：A、這幾種微粒都含氧元素，屬于氧元素的五種不同微粒，故正確；B、都是氧元素，故錯(cuò)誤；C、同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)，即O2和O3屬于同素異形體，故錯(cuò)誤；D、同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素不同核素，即前兩個(gè)屬于同位素，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素、同位素、同素異形體等知識(shí)。7【解析】ASi、P、S、Cl為同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，故A正確；B元素原子最外層電子數(shù)越多，失去電子能力越弱，金屬性越弱，故B錯(cuò)誤；C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族，故C錯(cuò)誤；DO2、F、Mg2+、Na+離子具有相同的電子數(shù)，離子半徑O2、F、Na+、Mg2+逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大8.D9.D【解析】試題分析：根據(jù)圖象可知，鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，鎂和鋁完全反應(yīng)生成的氫氣一樣多，結(jié)合鎂鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2、2Al+3 H2SO4Al2(SO4)3+3H2進(jìn)行分析解答。A、由于MgH2，2Al3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是3：2，錯(cuò)誤；B、鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，根據(jù)m=nM知鎂和鋁的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，錯(cuò)誤；C、Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，鋁的摩爾質(zhì)量是27g/mol，其摩爾質(zhì)量之比=24g/mol：27g/mol=8：9， 錯(cuò)誤；D、當(dāng)生成氣體體積相同時(shí)，反應(yīng)速率與其時(shí)間成反比，所以二者反應(yīng)速率之比3：2， 正確。考點(diǎn)：考查鎂、鋁的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。10.D 11.D 12.A13C【解析】A、B、C均為短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由圖可知，A為第二周期，B、C在第三周期，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，故選C14.D 15B 【解析】試題分析：原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)。元素的原子失去電子，形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A同一周期的元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：ABDC，錯(cuò)誤。B原子序數(shù)：bacd，正確。C對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。所以離子半徑：DCAB，錯(cuò)誤。D元素的金屬性越強(qiáng)，原子失去電子的能力就越強(qiáng)，元素的金屬性：A>B，所以失電子能力：A>B ，元素的非金屬性越強(qiáng)，原子獲得電子的能力就越強(qiáng)。元素的非金屬性：C>D，所以得電子能力：CD，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的性質(zhì)比較的知識(shí)。 16 C 17.C【解析】試題分析：A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)，產(chǎn)生2mol氣態(tài)NO時(shí)，反應(yīng)過程中能量變化為946kJ+498KJ-2×632kJ=-180 kJ，由于題目為指明生成物的聚集狀態(tài)，所以能量變化沒有意義，錯(cuò)誤。B無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，都需要有活化過程，所以通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO ，錯(cuò)誤。C由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的鍵能小于2 mol NO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，正確。DNO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)的類型判斷的知識(shí)。18.(1）（2）A、C（3）H2O 水分子間存在氫鍵（4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S+2H2O（寫成H2SO3不得分）19.【答案】（1）IVA（2）HClO4H2SO4 （3）H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O（4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（5）NH4+OH-NH3+H2O（6）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】根據(jù)元素之間的關(guān)系可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，氫氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生的E是HCl，G是Al，Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F是NaAlO2，HCl與NaAlO2溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O。根據(jù)以上分析可知D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；NaCl溶液中含有的Cl-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgCl白色沉淀，既不溶于水，也不溶于酸，可以利用AgCl的不溶性檢驗(yàn)Cl-。檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法是取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成。考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、離子方程式的書寫等。20.（1）A：分液漏斗 ； B：圓底燒瓶；   （2）檢查裝置的氣密性（3）Cu+2H2SO4(濃)  CuSO4+ SO2+2H2O      除去SO2氣體 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 否 （1分） ； 亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸 （言之有理可酌情給分） SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2?！窘馕觥吭囶}分析：（1）填寫所示儀器名稱A分液漏斗，B是圓底燒瓶  ；（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。（3）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)  CuSO4+ SO2+2H2O；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 除去CO2氣體中SO2雜質(zhì)氣體。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與碳酸氫鈉得到了碳酸，碳酸分解得到二氧化碳，只能證明亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，而要證明碳和硫的非金屬性，必須用最高價(jià)含氧酸硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，由于亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性。試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2；或SO2+ HCO3-=HSO3-+CO2?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素的化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫的知識(shí)。21.（1）0.1mol （2）1.12L,1.12L（計(jì)算過程按每空2分采點(diǎn)給分）