2022年高一上學期第一次月考化學試題 含答案(III)

2022年高一上學期第一次月考化學試題 含答案(III)陶影 整理：朱凱 考試時間：90分鐘一 選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共60分）1. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用和目的相同的是（ ）（1） 過濾 （2）蒸發(fā) （3）溶解 （4）向容量瓶轉移液體A. （1）和（2） B.（1）和（3） C.（3）和（4） D.（1）和（4）2. 如圖所示，是分離混合物時常用的儀器。從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ）A. 蒸餾，蒸發(fā)，萃取，過濾 B.蒸餾，過濾，萃取，蒸發(fā)C.萃取，過濾，蒸餾，蒸發(fā) D.過濾，蒸發(fā)，萃取，蒸餾3. 下列說法中正確的是（ ）A. 純凈物一定由分子組成B. 由同種分子構成的物質一定是純凈物C. 混合物一定是由兩種以上元素構成的D. 含有氧元素的化合物都是氧化物4. 在存放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標簽中的（D ）5. 下列物質分類合理的是（ ）A. 氧化物：CO2 NO SO2 H2OB. 堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3C. 銨鹽：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3-H2OD.堿性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 Al2O36. 下列說法正確的是（ ）A. 可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液B. 生石灰與水混合過程只發(fā)生物理變化C. 臭氧是由三個氧原子構成的化合物D. CuSO4-H2O是一種混合物7. 下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）A. 將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B. 常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C. 將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為V/2LD. 從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液8. 下列說法正確的是（ ）A. 摩爾是七個基本物理量之一B. 阿伏伽德羅常數是沒有單位的C. 氮氣的摩爾質量是28gD. 1molH2O約含有6.02×1023個水分子9.0.5molNa2SO4中所含Na+的數目為（ ）A.3.02×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D110. 若某原子的摩爾質量是Mg/mol，則一個該原子的實際質量為（ ）A. M g B.gC. D. 11. 下列溶液中，物質的量濃度最大的是（ ）A.1L濃H2SO4中含有0.5gH2SO4B.0.5L含有49gH2SO4的溶液C.0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D.0.1l含24.5gH2SO4的溶液12. A在一定溫度下有分解反應A(s)=B(s)+C(g)+4D(g).若測得生成的氣體的質量是同溫同壓下，相同體積氮氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質量為30.4g，A的摩爾質量為（ ）A.120.4g/mol B.50.4g/mol C.182.4g/mol D.252g/mol13. 若標況下，1體積水溶解700體積的氨氣所得溶液密度為0.9g/cm3。這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（ ）A.18.4mol/L 34.7% B.20.4mol/L 38.5%C.18.4mol/L 38.5% D.20.4mol/L 34.7%14. 用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）A.64gSO2含有氧原子數為1NAB.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數為1NAC.標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA15. 某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（ ）A. 用25ml量筒量取12.50ml鹽酸B. 用托盤天平稱量8.75g食鹽C. 用500ml的容量瓶配置450ml溶液D. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.516. 質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升的質量為q g，物質的量濃度為C，該溶質的分子量為（ ）A. q(am+bn)/c(m+n-p) B.c(m+n-p)/q(am+bn)C.1000q(am+bn)/c(m+n-p) D.c(m+n-p)/1000q(am+bn)17. 下列電解質在水中的電離方程式書寫錯誤的是（ ）A. NaHCO3=Na+H+CO32-B. NaHSO4=Na+H+SO42-C. MgCl2=Mg2+2Cl-D. Ba(OH)2=Ba2+2OH-18. 將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應后所得溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則原硫酸溶液濃度為（ ）A.23.9% B.11.0% C.13.5mol/L D.5.67mol/L19. 常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點燃反應后再恢復到原來溫度和壓強。剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個數比可能是（ ）A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.5:720. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2+2OH-=Mg(OH)2二 非選擇題（共40分）21. （6分，每小題2分）現有九種物質（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）純硫酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀其中能導電的是 ；屬于電解質的是 既不是電解質也不是非電解質的是 。22. （10分，每小題2分）為除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽（1）判斷BaCl2已過量的方法是_（2）第步中，相關的離子方程式是_（3）除雜試劑加入順序必須滿足 。若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因_23.（18分，每小題2分）用質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 （填代號） （2）經計算，需濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數）； 。（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到   mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒  轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌  23次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度  cm處，改用  滴加蒸餾水，使 塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽（4）定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度將  （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）24. （6分）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標況），試回答：（1） 混合氣體中CO質量為 混合氣體中CO2在標況下的體積為 22答案：（1）取第步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2）Ca2+CO32-=CaCO3，Ba2+CO32-=BaCO3（3）碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后加入 在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度23答案：（2）（7）（8） 5.4ml （2）