2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)

2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué) ：范進(jìn) 楊麗萍可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24 Na-23 O-16 H1 Cu-64 S-32 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（   ）A B C D2下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用3下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中4下有三組混合物：氯化鈉和水；硫酸鋇和水；煤油和水。分離以上混合液的正確方法依次是 （ ） A分液、萃取、蒸餾 B蒸發(fā)、過(guò)濾、分液 C分液、蒸發(fā)、萃取 D蒸餾、萃取、分液5. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,下列敘述正確的是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí),失去的電子數(shù)目為0.1NAB.活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5 NAD.1molHe氣含有的核外電子數(shù)為4 NA6將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L7在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:28. 在相同條件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為（ ）A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 2:19已知m摩爾某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（ ）A 22.4am/b    B 22.4b/am    C 22.4bm/a    D 22.4a/bm10.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物(氣)，則該化合物的化學(xué)式是( )A.XY3B.XYC.X3YDX2Y311、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ）   A膠體粒子直徑在1100nm之間 B 膠體粒子帶電荷C膠體粒子能穿過(guò)濾紙 D 膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)12下列敘述正確的是（    ）A銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)BBaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)C液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)D氯氣的水溶液能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)13. 下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（ ）AH+、Na+、NO3、Cu2  BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+14、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （ ）A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O15能用HOHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D二氧化碳通入澄清石灰水中6今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是 （ ） AX是一定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類DX可以是任何化合物17、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO418.以下說(shuō)法正確的是（ ）A物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D還原劑中必定有一種元素被氧化19、氯酸鉀與碘單質(zhì)有如下反應(yīng)：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2，從氧化還原的角度分析結(jié)論正確的組合是：碘單質(zhì)是氧化劑；氯單質(zhì)是被氧化產(chǎn)生的；氯酸鉀是氧化劑；每生成0.1molCl2有1mol e - 發(fā)生轉(zhuǎn)移 （ ） A B C D20右圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類型一致的是（ ）二、非選擇題（共40分）21、（14分）實(shí)驗(yàn)需要物質(zhì)的量濃度為0.25mol·L1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室管理員準(zhǔn)備配制所需溶液，按要求填表，填在空格內(nèi)稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格除容量瓶、藥匙、托盤天平量筒外還需要的儀器下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的NaOH溶液濃度偏高的是_ 。A、定容后蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降至刻度線以下，未再重新定容B、將稱量的NaOH固體長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中C、所用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水D、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中E、定容時(shí)仰視刻度線F、天平的砝碼已銹蝕 22（8分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.6g /cm3，求： 該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？ 23、（6分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2氣體 （2）氫氧化銅與鹽酸反應(yīng) （3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 24、（12分）分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并且指出氧化劑、還原劑。 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 氧化劑：_ 還原劑：_ MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 氧化劑：_還原劑：_