中考化學一輪復習 第八講 金屬和金屬材料練習 人教新課標版

- 16 -愛心 用心 專心 第八單元：金屬和金屬材料知識點梳理：1. 幾種重要的金屬：（1） 常見金屬的共同性質：一般金屬呈現(xiàn)銀白色，但是銅呈現(xiàn)紫紅色，金呈現(xiàn)黃色（2） 物質的用途是是由哪些因素決定的：A：很大程度上是由物質的性質決定的。B：還需考慮到物質的價格，資源，是否美觀，使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響。2. 合金：3.金屬的化學性質：（1）金屬與氧氣反應：大多數(shù)金屬都可以與氧氣反應，但是反應需要的條件不同A：鎂與氧氣反應：1）常溫下：2MgO2 =2MgO2）點燃時：4Al+3O2 =2Al2O3現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。C：鐵與氧氣反應：1） 常溫下：干燥的條件不反應，但是在潮濕的環(huán)境下反應：鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質鐵銹（Fe2O3·H2O）點燃2） 點燃時：3Fe2O2 =Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。D：銅與氧氣反應：1） 常溫條件下：干燥的環(huán)境不進行反應，但是在潮濕的條件下：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3現(xiàn)象：銅表面生成一層綠色物質加熱時：2CuO2 =2CuO現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏獷：Au、Ag即使在高溫的情況下也不與氧氣反應（2）金屬與酸反應：金屬 + 酸 鹽 + H2 置換反應（條件：活動性：金屬H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2先象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產生，液體由無色變?yōu)闇\綠色銅與酸不反應注：通過以上的實驗現(xiàn)象可以得出結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。（3） 金屬與鹽反應：金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽 置換反應（條件：參加反應的金屬活潑性化合物中金屬元素的）A：鐵絲浸入硫酸銅溶液中：FeCuSO4= CuFeSO4現(xiàn)象：浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色B：鋁絲浸入硫酸銅溶液中： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色C：銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.常見溶液的顏色：CuSO4溶液：藍色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色（5）金屬的活動順序：人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱注意：1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。4.置換反應：（1）定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應（2）表達形式：單質1 + 化合物1 = 單質2 + 化合物2 A + BC = B + AC5.鐵的冶煉：（1）原料：鐵礦石，焦炭，石灰石（2）冶煉鐵的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（3）冶煉裝置圖：如圖：（4） 實驗注意事項： 1）先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。2）實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化3）尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。6. 金屬資源的保護和利用：（1）鐵的腐蝕：A：鐵生銹的環(huán)境：鐵與O2、水接觸B：原理：4Fe + 3O2 + 2XH2O = 2 Fe2O3·XH2O1）保持鐵制品表面的清潔、干燥2）表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等3）改變鐵的單一結構，制成不銹鋼（2）金屬資源的保護：保護金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用重、難點例題賞析1 金屬材料的物理性質及用途例1 鋁合金因有堅固、輕巧、美觀，易于加工等優(yōu)點，使其成為多數(shù)現(xiàn)代家庭封閉陽臺 時的首選材料。這與鋁合金的下列物理性質無關的是A. 較小的密度B. 較大的硬度C. 良好的導電性D. 較好的延展性簡析：用鋁合金封陽臺主要利用鋁合金的密度小，硬度大以及制作時具有良好的延展性，與鋁合金的導電性無關。答案：C。例2 綜合考慮下表中各方面的因素，回答以下問題：金屬全球產量(104t)密度(103kg·m3)熔點()導熱性能導電性能市場價格大約(元/噸)鋁150002.7660441.6×104銅80008.91083221.77×104金219.31064338.8×107鐵30143007.91535872.2×103鉛300011.3327994.9×103銀810.5963111.37×106上表中導熱性、導電性由19，由強到弱。(1)導電性最好的兩種金屬是 。(2)你認為導電性能最好的兩種金屬中，哪種適合做導線？為什么？(3)為什么用鋁鍋炒菜時，鍋底易變性，而用鐵鍋則不易為形？簡析：根據(jù)表中金屬導電性能導電性最好的兩種金屬是銀、銅。根據(jù)銅、銀的產量、價格、密度可以確定銅更適宜做導線。根據(jù)鋁、鐵的熔點可以知道鋁受熱易變形。答案：(1)銀、銅(2) 銅。因為銅的產量比銀多，價格比銀便宜，密度比銀小(3) 鐵熔點高，受熱不易變形，鋁熔點低，受熱易變形。 習題：1. 食品包裝中經常用到鋁箔。鋁能制成鉛箔是因為鋁具有良好的A.導電性B. 延展性C. 導熱性D. 抗腐蝕性2. 鎂或鋁均可制成炊具，說明它們除具有良好的延展性外還具有良好的 性；高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，原因是 。答案：1. B 2. 導熱；鋁密度小，且不易被腐蝕，美觀等2. 常見金屬的化學性質例1 Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產、生活中常用的金屬，根據(jù)有關專家預測，地球上這些資源的蘊量及目前開采能力，這些金屬開采的年限如右圖所示：(1)李明同學在對上述金屬分類時，他根據(jù)金屬的某種化學性質相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認為X是 。(2)請你寫出上述一種金屬與AgNO3溶液反應的化學方程式為 。(3)王亮同學查閱了以上五種金屬還可能開采年限的統(tǒng)計數(shù)據(jù)，請你結合圖示，提出一條金屬資源開發(fā)利用的合理化建議 。簡析：Au、Cu這兩種金屬的化學性質均不活潑，因此，X必然也是一種化學性質不活潑的金屬，應為Ag。能與AgNO3反應的金屬，其活潑性一定強于Ag，如Cu、Fe、Al等，合理開發(fā)金屬資源的途經很多，如：合理開采，廢舊金屬的回收、利用，利用塑料制品代替金屬等等。答案：(1)Ag(2) 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(OH)2等(3)合理開發(fā)礦產，廢舊金屬的回收、利用，用合成材料代替金屬等例2 遠在2500年前，人類已廣泛使用鐵，下列對鐵的敘述中，不正確的是A. 生鐵屬于合金B(yǎng). 鐵可以在氧氣中燃燒C. 鐵能跟硝酸跟溶液反應D. 鐵在潮濕環(huán)境中不易生銹答案：D。 習題：1. 如圖所示實驗，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A. 鐵絲不變化B. 鐵絲逐漸消失C. 試管中的液面不變化D. 試管中的液面上升2. 鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途，如：(1)鎂在空氣中燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，可以用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為 。(2)市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化成氯化亞鐵，起到補血作用，寫出這一反應的方程式 。答案：1.D。 2. (1)(2)3、置換反應和金屬活動性順序例1 下列反應屬于置換反應的是A.2C+O2 高溫 2COB. C+2CuO 高溫 CO2+2CuC. C+O2 點燃 CO2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O簡析：置換反應一定是單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，上列4個化學反應中，符合這一條件的只有B。答案：B。例2 在托盤天平兩端的燒杯內，分別盛有等質量、等質量分數(shù)的足量稀硫酸，調節(jié)天平到平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘，同時向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒，在實驗過程中，觀察到指針偏轉的情況可能是A. 始終向左偏轉B. 不發(fā)生偏轉C. 始終向右偏轉D. 最初向左偏轉，然后向右偏轉簡析：右邊燒杯中鋅粒直接與酸發(fā)生置換反應，放出氫氣、質量減小，而左邊硫酸先與鐵銹反應，不放出氣體，此時，天平左邊比右邊重，指針向左偏轉，當表面的鐵銹反應完全后，6.5g鐵絕大部分是鐵、等質量鐵和鋅與足量酸反應時，鐵產生的氫氣量多。此時天平指針又向右偏轉。 答案：D。習題：1. 下列化學反應屬于置換反應的是A.CO+CuO 加熱CO2+CuB. Cl2+H2O=HCl+HClOC. C+H2O 高溫 CO+H2D. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2. 下列物質中，能夠直接用金屬與鹽酸反應制得的是A.FeCl3B.MgCl2C. CuCl2D. AgCl3. 已知置換反應：A+BC+D能夠發(fā)生(1)若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是 ，寫出一個符合條件的化學方程式 。(2)當D為Cu，則化合物B可能為 (填化學式)，寫出兩個符合該條件的化學方程式 、 。(3) 非金屬也有活動性順序，已知溶液中可以發(fā)生如下反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2+2NaI=2NaCl+I2,上述反應屬于 ，在Cl2、I2、Br2三種非金屬中，活動性最強的是 ，活動性最弱的是 。答案：1. C。 2. B。 3. (1) A的金屬活動性應排在氫的前面； Zn+2HCl=ZnCl2+H2(2) CuCl2 或CuSO4 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu(3)置換 Cl2 I24. 鐵的冶煉例1 下圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖請回答：(1)儀器的名稱 (2)實驗過程中儀器中的現(xiàn)象是 ，儀器中發(fā)生反應的化學方程式是 。 (3)實驗過程中的尾氣不能直接排入大氣中的原因是 。簡析：一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵是黑色的，二氧化碳通入澄清石灰水中，使澄清石灰水變混濁。一氧化碳與氧化鐵反應時有部分CO沒有參加反應存在尾氣中，CO有毒，為防止CO污染空氣，因此對尾氣進行點燃處理。答案：(1)酒精燈；(2)紅棕色的固體粉末逐漸變成黑色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(3)尾氣中含有CO，能污染空氣例2 某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）、空氣等，主要反應過程如下圖所示： (1)在上面方框中寫出有關反應生成物的化學式。(2)寫出兩步反應的化學方程式：_；_。簡析：焦炭主要成份是碳，在高溫下與氧氣反應生成CO2，CO2在高溫下與碳反應生成CO2，CO在高溫條件下與 Fe2O3反應生成CO2和鐵。答案：(1)CO2； CO(2) CO2+C 高溫 2CO； 3CO+Fe2O3 高溫 3CO2+2Fe習題：金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬，下圖表示金屬活動性順序中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限。K Ca Na Mg Cl Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au約200年前約6000年前約2500年前約6000年前 (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)，利用的先后順序跟下列哪些因素有關？ 地殼中金屬元素的含量；金屬的導電性；金屬的活動性；金屬的延展性；金屬冶煉的難易程度(2)每年世界上鋼鐵的產量很高，但銅鐵的銹蝕也給人類的生產、生活帶來巨大的損失，鐵 在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟 等物質相互反應的結果。(3)鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很好的抗腐蝕性，其原因是 。(4)將11.25g鐵放入100g稀硫酸中恰好完全反應，可生成氫氣多少克？參加反應的稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？答案：(1)(2)氧氣和水蒸氣 鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁被腐蝕 生成氫氣0.4g； 稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%5.金屬資源的保護例1 ?？谑行阌⑴谂_是國家文物保護單位，也是愛國主義教育基地。下列關于炮臺中的大炮(由鐵合金制成的)的保護措施不正確的是 A. 常用稀鹽酸除去大炮表面的銹B. 在大炮表面涂上一層油C. 盡量避免被雨淋D. 禁止用手觸摸簡析： 鐵合金生銹是由于鐵與空氣中的氧氣，水蒸氣等反應引起的，用稀鹽酸除銹、鹽酸不僅除去鐵銹(鐵銹主要成份Fe2O3)，還能跟鐵反應，同時除銹后，鐵裸露在空氣中，能進一步生銹，大炮表面涂上油，使鐵合金不易與氧氣、水蒸氣接觸；避免被雨淋，盡量不接觸到水；手上有弱酸性物質，能促使鐵生銹。答案：A。例2 下列有關廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是A. 可以節(jié)約金屬資源B. 可以節(jié)約冶煉相關金屬所消耗的能源C. 可以減少對環(huán)境的污染D. 回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值答案：D。習題：1. 南宋古沉船，“南海一號”在2007年底成功從南海海底打撈出水。在沉船上發(fā)現(xiàn)銅錢保存較好，而船上的鐵鍋等受到較大的腐蝕，這個現(xiàn)象說明鐵的化學性質比銅 ；古沉船上鐵鍋生銹是由于鐵與 、 等物質發(fā)生了復雜的化學反應。水a···bcc2. 在一個燒杯中放有一根鐵絲，一半在水面上，一半在水面下，然后置于空氣中，如右圖所示，則鐵絲最容易生銹的部位是 A. a 處B. b處C. c處D.無法判斷 答案：1.活潑； 氧氣； 水2. B。綜合訓練1. 下列關于金屬和金屬材料的說法中不正確的是A. 對廢舊電池中汞的回收可以減輕對環(huán)境的污染B. 鋁表現(xiàn)的致密氧化膜可以阻止鋁進一步被氧化C. Ag、Mg、ZnSO4溶液這組試劑可以用來探究鋅、鎂、銀的活動性順序D.經常用水沖洗鐵制品表面可以用來防止鐵生銹2. 下列物質的用途和用法與其理由說明不相一致的是A. 通常情況下輸電電纜用鋁制成，是因為鋁是導電性最好的金屬B. 鐵可以制炊具是由于鐵可以傳熱C. 鈦合金廣泛用于火箭、導彈、化工和通訊設備是由于鈦合金抗腐蝕性能好D. 黃銅可以制造機器零件、儀表、日用品，是由于銅開發(fā)時間比較早3.A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應產生H2，且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A4. 鋼鐵是使用最多的金屬材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量巨大，防止金屬腐蝕已成為科學研究中的重大問題。以下有關金屬腐蝕的敘述錯誤的是 A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹B.鋼鐵銹蝕的實質與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變化C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差D.在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕5. 2010年上海世博會中國館“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于A金屬材半： B合成材料C天然材料D復合材料6. 從古至今，鐵都被廣泛使用。下列敘述中不正確的是 A. 生鐵屬于合金B(yǎng). 鐵可以在氧氣中燃燒C. 鐵在潮濕環(huán)境中不易生銹D. 鐵能跟硝酸銀溶液反應7. 將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是A鐵   B碳    C鐵、碳混合物  D硫酸亞鐵8.等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是9. 人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關于鐵的說法正確的是A煉鐵的過程是把單質鐵變成氧化鐵B鋼是很純的鐵C生鐵是含少量碳的鐵合金D被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾10.下列關于金屬資源的說法中，不正確的是A.自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等一般以單質形式存在外，其余都以化合物的形態(tài)存在B. 自然界中的金屬資源是取之不盡的C. 防止金屬銹蝕、回收利用廢舊電池，可以保護金屬資源和環(huán)境D. 合理開采礦產，尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途經11. 把過量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，充分反應過濾，濾紙上存在固體殘留 物是A. AgB. ZnC. Ag、CuD. Ag、Cu、Zn12.將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，這是制取合金的一種方法、方式。根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷，不宜采用上述方法制取的合金是金屬NaMgAlCuFe熔點/97.564966010831535沸點/8831090246725672750A.Fe-Cu 合金B(yǎng). Mg-Fe 合金C. Al-Mg 合金 D. Cu-Al 合金13.有兩種金屬粉末的混合物，質量為20.75g，投入到足量的鹽酸中，充分反應后收集到1g氫氣，則混合物的組成可能是A. Zn和FeB. Cu和ZnC. Mg和AlD. Zn和Al14. 在圖2中，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖。請回答下列問題。（1）寫出甲圖中的實驗現(xiàn)象： 。（2）甲圖中裝置的不足之處是： 。（3）請寫出高爐中生成鐵的化學方程式： 。甲 乙圖出渣口出鐵口進風口（空氣）鐵礦石、焦炭、石灰石15. 小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)和鋅的相對原子質量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）： 連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加試劑至過量；待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，該氣體密度為g/L）； 將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質量為W g。（1）A儀器的名稱為    ；（2）B中發(fā)生的反應的化學方程式為：      ；（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：     ；（4）如何檢驗該裝置的氣密性：        ；（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應   ；（6）小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是：  ；（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：      ；理由是       。 16. 整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認為與其它金屬的不同之處是 。從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，該金屬是 。性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。17. 現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。金屬性由強到弱H （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是 。（3）待不再產生氣泡時，再進行 （填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式 。該反應的基本類型屬于 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。18. 某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液?！咀龀霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳>鐵>銅；猜想二：鐵>銅>錳；猜想三： ?！驹O計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。（1）第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。（2）第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入 中，觀察現(xiàn)象。（3）第三組驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）： ?！緦嶒灱敖Y論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象是： ?！就卣寡芯俊侩S后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究。為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：把甲放入乙的鹽溶液中；把乙放入丙的鹽溶液中；把乙放入丁的鹽溶液中；把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由。 。  參考答案：1.D 2. D3.C4.C 5.A 6.C 7.B 8.B 9.C 10. A 11.D 12. B 13. D 14. (1)紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁 (2)沒有尾氣處理裝置(3) Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO215. (1)分液漏斗(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(3)加快反應速率(4) 提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好(5) 使D、C中的液面相平(6)測量銅鋅合金樣品的質量16.(1)常溫下Hg是液體，其余金屬為固體 (2)鎂 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3) 可燃17. (1) MgFeAg(2)銀 (3)過濾(4) Fe+H2SO4=FeSO4+H2；置換18. (1)鐵>錳>銅 (2) 硫酸銅(或硫酸亞鐵)溶液中 (3)錳片放在硫酸銅溶液中，鐵片放入硫酸溶液中實驗及結論有氣體放出，錳片、鐵片逐漸減少。拓展探究,也可以驗證四種金屬的活動性順序。