n華羅庚中學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》

華羅庚中學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 單元測試 班級_學(xué)號_姓名_一、選擇題（ ）1、在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是：A4mol、2mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、2mol C2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol、0mol、1mol ( )2、某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A=2B+C，A的反應(yīng)速率v(A)與時間t的圖象如圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是： A圖中陰影部分的面積表示02min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值 B反應(yīng)開始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375mol·L-1·min-1 C至2min時，A的物質(zhì)的量減小值介于05mol至1mol之間 D至2min時，c(B)介于1mol·L-1 至15mol·L-1 之間 ( )3、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是 生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 生成物產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度 一定使用催化劑AB C D( )4、反應(yīng)2AB；H=Q，在不同溫度和壓強改變的條件下，產(chǎn)物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB生成情況如下圖：a為500時的情況；b為300時的情況；c為反應(yīng)在300時從時間開始向容器中加壓的情況則下列敘述正確的是 A、及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，、中至少有一種為非氣體，Q<0CAB為氣體，、中有一種為非氣體，Q0DAB為固體，、中有一種為非氣體，Q0( )5、在恒溫恒壓下，將3molA和1molB放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡()。在同樣條件下，3molA和2molB發(fā)生同樣的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡()?，F(xiàn)將平衡()的混合氣全部壓入平衡()的容器中，在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡()。下面關(guān)于平衡()、()、()的說法錯誤的是：A平衡()中A的轉(zhuǎn)化率等于B的轉(zhuǎn)化率 B平衡()中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率Cn(C)/n(A)的比值，平衡()比平衡()小 Dn(A)/n(B)的比值，平衡()比平衡()小（ ）6、甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng) 2A（g）+ B（g ） xC（g），兩容器溫度和初始壓強都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，達(dá)平衡后，C 在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，達(dá)平衡后 C 在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為 n2。下列說法中正確的是A.若甲、乙兩容器均為恒容容器，則 x必等于 2B.若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則 x必等于 3C.若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且 x3，則 n1必大于 n2D.若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且 x= 3，則 n1必大于 n2（ ）7、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當(dāng)加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對CO + NO2 CO2+ NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深C.在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅D.合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施（ ）8、在一條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣） nC（固）+D（氣）達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是（A）其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動（B）其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變（C）該反應(yīng)式中n值一定為2（D）原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，且 ( )9、對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是：A若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB若從正反應(yīng)開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：bC若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+b=c+dD若a+b=c+d ，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變。( )10、有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，H=197KJ/mol,同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1mol2SO3，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是A Q1=2Q2=197KJ B Q1=2Q2197KJ C2Q2Q1197KJ DQ12Q2197KJ二、填空題11反應(yīng)aA（g） bB（g） cC（g）dD（g）在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為ab。則（1）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是_。（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，（ab）與（cd）所滿足的關(guān)系是（ab） （cd） （填“>”“=”“<”或“沒關(guān)系”）。（3）設(shè)定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質(zhì)的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是 ，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 （填容器序號）。12在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：2M(g)+3N(s)2P(g) A(g)+4B(g)2C(g)+D(g) (1)達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。 (2)若要使右室反應(yīng)開始時V正>V逆，x的取值范圍 。 (3)若要使右室反應(yīng)開始時V正<V逆，x的取值范圍 。13密閉容器中,保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時生成a mol NH3見下表中編號(1)的一行；在恒容條件下，達(dá)到平衡時生成b mol NH3見下表中編號(4)的一行。若相同條件下，達(dá)到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨喉椖織l件起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)編號x(N2)y(H2)z(NH3)恒壓(1)130a(2)30(3)0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般條件：_。恒容(4)130b(5)00b(6)2.25bx、y、z取值必須滿足一般條件(一個只含x、z，另一個只含y、z)： ； 。a與b的關(guān)系是：a b(填>、<、=)14一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)()(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為 。 (2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ；若要求達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終大于該值，則充入的CO、H2混合氣體的總質(zhì)量m和總物質(zhì)的量n必須滿足的關(guān)系為 。()維持溫度不變，若在(1)中同時充入1 mol Br2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)(忽略其他反應(yīng))(3)當(dāng)上述體系達(dá)到平衡后，測得容器中c(H2O)平=0.4 mol·L-1，c(Br2)平=0.6 mol·L-1，則平衡時c(H2)平=_mol·L-1。(4)當(dāng)上述體系達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不可能同時是： 和 ，或 和 (填化學(xué)式)。15在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和l mol y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g),壓強一定時，測得在平衡時 Z的體積分?jǐn)?shù)為 0.4。(1)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和 2 mol Y(g)達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為_；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是_。(2)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y),并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n(x)/n(y)的取值范圍為_。16（）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）可根據(jù) 現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。（2）達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是 。（3）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為 mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率 50（填：、），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度 處（填下列序號： 6 6 6）（4）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ；若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度不小于 。（）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時：（1）甲、乙中C的物質(zhì)的量是 （填：“甲乙”或“甲乙”或“甲乙” ）；（2）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ；（3）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是 。17、在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。（1）420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ ；若反應(yīng)中消耗l mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子_mol。（2）600800K時，會發(fā)生反應(yīng)：XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g），其反應(yīng)熱H _0（填“>”“=”或“<”）。理由是_。（3）900K時，容器中存在的組分有_18在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (H0)（1） 在化工生產(chǎn)中常用化學(xué)平衡常數(shù)K來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度， 則降低溫度，該反應(yīng)K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速度 （以上均填增大、減小或不變）（2）600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 。（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度 d增加SO3的物質(zhì)的量化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡參 考 答 案一、選擇題12345678910DCCBDDBDBCC二、填空題11、（1）1：1（2）（3）?。?）甲乙丙丁12、(1)3.5mol (2)2.0<x<3.0 (3)1.5<x<2.013、恒壓(2)93a(3)0.41.2x、y、z取值必須滿足的一般條件：y=3x(x0)；z0 (x、y、z不同時為0)。恒容(5)2(6)0.750.5x、y、z取值必須滿足一般條件(一個只含x、z，另一個只含y、z)：2x+z=2；2y+3z=6 。a與b的關(guān)系是：(1分)a > b(填>、<、=)14、(1)15Mr18 (2)12； m12n (3)1.2 (4)H2O和CO或Br2和HBr15、 0.4； 5.0 mol (2)0.5<n(X)/n(Y)<5 16、（1）K、F不再移動（2）0a2 (3)1mol、 （4）8、4（1）甲=乙（2）1-b（3）4/3a3/217、（1）Xe+3F2 XeF6、6（2）>（3）Xe、F2、XeF2、XeF4、XeF618、（1）增大、增大、減小 （2）15-20min、25-30min (3)增大O2的濃度、ab- 6 -