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2017年化學(xué)反應(yīng)速率和平衡高考題匯總

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2017年化學(xué)反應(yīng)速率和平衡高考題匯總

化學(xué)反應(yīng)速率和平衡高考題匯總1、(2017全國卷I,28)(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_,該反應(yīng)的H_0。(填“>”“<”或“=”)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_(填標(biāo)號)AH2S BCO2 CCOS DN22、(2017全國卷II,27)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_(填標(biāo)號)。A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是_。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_;590 之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。3、(2017全國卷III,28)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是_。(4)298 K時(shí),將20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填標(biāo)號)。a.溶液的pH不再變化b.v(I)=2v()c. c()/c()不再變化d. c(I)=y molL1tm時(shí),v正_ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm時(shí)v逆_ tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_。若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_。4、(2017北京理綜26)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/58136181(升華)3161412熔點(diǎn)/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的H_0(填“”“”或“=”),判斷依據(jù):_。5、(2017天津理綜6)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段,在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50C第二階段,Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)6、(2017天津理綜10)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍,該菌的作用是_。(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是_。SO2的除去方法1(雙減法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3(4)寫出過程的離子方程式:_;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)從平衡移動(dòng)的角度,簡述過程N(yùn)aOH再生的原理_。7、(2017海南化學(xué)11)已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡下列敘述正確的是()A升高溫度,K減小 B減小壓強(qiáng),n(CO2)增加C更換高效催化劑,(CO)增大 D充入一定量的氮?dú)?,n(H2)不變8、(2017海南化學(xué)14)碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn)回答下列問題:(2)已知:2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)H1=127.4kJmol1NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)H1=131.5kJmol1反應(yīng)2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 9、(2017江蘇化學(xué)10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快 B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快 D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大10、(2017江蘇化學(xué)15) 溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。 下列說法正確的是 A. 達(dá)平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 45 B. 達(dá)平衡時(shí),容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大 C. 達(dá)平衡時(shí),容器中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50% D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時(shí),若 k正=k逆,則 T2> T111、(2017浙江化學(xué)12)已知:X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列說法不正確的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小12、(2017浙江化學(xué)21)對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時(shí)間水樣0510152025(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4,含Ca2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是A在020 min內(nèi),中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快C在020 min內(nèi),中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在,中M的分解速率比快13、(2017浙江化學(xué)30)(2) 在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比14,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H4反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H5下列說法不正確的是_AH4小于零B溫度可影響產(chǎn)物的選擇性CCO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350時(shí),反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(用a、V表示)350下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400下0t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。答案:1、(3)2.52.810-3> > B2、(1)123 小于 AD (2)氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率增大,原料氣中過量氫氣使反應(yīng)逆向移動(dòng),所以丁烯產(chǎn)率下降。(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行 溫度升高反應(yīng)速率加快 丁烯高溫裂解生成短鏈烴類3、(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反應(yīng)物O2的濃度,提高As2O3的轉(zhuǎn)化速率 (4)a、c 大于 小于 tm時(shí)生成物濃度較低 4、(1)> 隨溫度升高,CO含量增大,說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5、B6、(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 、pH=2.0 蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(4)2OH-+SO2+H2O 與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動(dòng),有NaOH生成7、AD8、c(H2O)c(CO2)9、D10、CD11、D12、D13、(2)CD 625V2/a2

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