高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第3章 第5講《用途廣泛的金屬材料及開(kāi)發(fā)利用金屬礦物》

第5講用途廣泛的金屬材料及開(kāi)發(fā)利用金屬礦物考綱解讀1.知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。3.了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序及金屬冶煉的一般方法。4.了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源開(kāi)發(fā)利用的作用?？键c(diǎn)一銅及其化合物1單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：_色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)_性和導(dǎo)_性。(2)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式非金屬O2潮濕的空氣_(_固體) 在空氣中加熱_(_固體)Cl2S氧化性酸濃H2SO4濃HNO3稀HNO3鹽AgNO3FeCl32.氧化銅和氧化亞銅名稱(chēng)氧化銅氧化亞銅顏色與酸反應(yīng)(H)Cu2O2H=Cu2CuH2O與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系3氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：_色_溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于_，能與_反應(yīng)生成鹽和水。4CuSO45H2OCuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱(chēng)藍(lán)礬、膽礬。無(wú)水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。1某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：(1)CuCuSO4硫酸銅溶液CuSO45H2O。(2)CuCuO硫酸銅溶液CuSO45H2O。(3)硫酸銅溶液CuSO45H2O。對(duì)三個(gè)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，你認(rèn)為最好的是哪個(gè)方案？2某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是。a灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_。(3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是。ACuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離BCu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解C干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2OD過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈考點(diǎn)二合金的概念及其重要應(yīng)用1合金(1)概念：合金是指_熔合而成的具有_的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的_；硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的_。2常見(jiàn)金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金，可分為黑色金屬材料和有色金屬材料。(1)重要的黑色金屬材料黑色金屬材料：通常包括_。鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。性能：良好的延展性和導(dǎo)電性,用途：制導(dǎo)線鋼(2)幾種有色金屬材料有色金屬材料：除黑色金屬以外的其他各種金屬材料及其合金。幾種有色金屬材料性能：良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性用途：制導(dǎo)線鋁鋁及鋁合金性能：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成型、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低廉用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、, 交通運(yùn)輸業(yè)、電子行業(yè)等鋁合金性能：良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性用途：主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè)銅銅及銅合金銅合金：青銅是我國(guó)使用最早的合金，常見(jiàn)的還 有黃銅和白銅3鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是()A不易生銹 B導(dǎo)電性好C密度小 D強(qiáng)度高4某化學(xué)興趣小組對(duì)奧運(yùn)會(huì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制成；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤()A硫酸銅溶液 B稀硝酸C鹽酸 D硝酸銀溶液考點(diǎn)三金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用1金屬在自然界中存在的形態(tài)除了_、_等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以_的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯_化合價(jià)。2金屬冶煉的實(shí)質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子_電子被_為金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mnne=M。3金屬冶煉的一般步驟4金屬冶煉方法(1)熱分解法例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2。用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點(diǎn)是：金屬元素的金屬性_，金屬元素的原子_失去電子，其金屬離子_得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性_。(2)熱還原法冶煉金屬焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學(xué)方程式依次為_(kāi)。一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO，其化學(xué)方程式依次為_(kāi)。氫氣還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其化學(xué)方程式依次為_(kāi)?；顫娊饘龠€原法。例如：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學(xué)方程式依次為_(kāi)。(3)電解法冶煉金屬例如：Al2O3、MgCl2、NaCl的電解反應(yīng)，其化學(xué)方程式依次為_(kāi)。5能否用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg?6鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類(lèi)對(duì)鋁的使用比鐵、銅晚得多？72005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：2MoS27O22MoO34SO2；MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O；(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl；H2MoO4MoO3H2O；用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是()AMoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中BMoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物CH2MoO4是一種強(qiáng)酸D利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為332考點(diǎn)四鋁熱反應(yīng)1本質(zhì)利用鋁的還原性，將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)：_。2實(shí)驗(yàn)(以Al和Fe2O3的反應(yīng)為例)(1)實(shí)驗(yàn)步驟把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在其底部剪一個(gè)孔，用水潤(rùn)濕，再套回架在鐵圈上的紙漏斗上(如圖所示)，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀固體并在混合物中間插一根鎂條。用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)外露部分鎂條剛剛?cè)籍厱r(shí)，紙漏斗內(nèi)的混合物_，發(fā)出_，產(chǎn)生大量的煙。紙漏斗被燒破，有_落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)開(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在高溫下，鋁與氧化鐵反應(yīng)，放出_，化學(xué)方程式：_。3反應(yīng)特點(diǎn)在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速，放出大量的熱。新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與_分離。4應(yīng)用(1)在生產(chǎn)上，可用于_等。(2)在冶金工業(yè)上用于_。5鋁熱劑(1)在鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)混合物(鋁、金屬氧化物)稱(chēng)為_(kāi)。(2)能與Al組成鋁熱劑的金屬氧化物常見(jiàn)的有_、_、_、_、_等。8粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2)為_(kāi)，c(Fe2)為_(kāi)。9 某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/6602 0541 5351 462沸點(diǎn)/2 4672 9802 750(1)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號(hào))。A濃硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液10用鋁熱反應(yīng)還原下列物質(zhì)，制得金屬各1 mol時(shí)，消耗鋁最少的是 ()AMnO2 BCr2O3 CV2O5 DFe3O4金屬綜合性質(zhì)概括1金屬活動(dòng)性的判斷規(guī)律(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，金屬越活潑。(3)金屬間的置換反應(yīng)：若A能置換B，則A的活動(dòng)性比B的強(qiáng)。(4)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng)，該金屬的活動(dòng)性越弱。(5)兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極(或電子流出、或電流流入、或發(fā)生氧化反應(yīng)等)的金屬比作正極(或電子流入、或電流流出、或發(fā)生還原反應(yīng)等)的金屬活潑。2金屬與酸反應(yīng)的定量關(guān)系(1)金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量2。(2)當(dāng)兩溶液中參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時(shí)，則反應(yīng)后兩溶液增加的質(zhì)量相等。(3)相同物質(zhì)的量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬離子呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。(4)相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比等于金屬失去1 mol電子時(shí)質(zhì)量的倒數(shù)比。(5)若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬離子呈現(xiàn)的化合價(jià)的倒數(shù)比。(6)若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量之比等于失去1 mol電子時(shí)金屬的質(zhì)量之比?！纠?】等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A2 molL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液 D3 molL1 HNO3溶液【例2】有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度的鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)，下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是()AZ的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)BW的還原性強(qiáng)于Y的還原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X作負(fù)極海水中鎂的提取1流程2有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2(熔融)MgCl2【例3】海水是鎂的主要來(lái)源之一，從海水中提取金屬鎂的主要生產(chǎn)步驟有：濃縮結(jié)晶加熟石灰加鹽酸過(guò)濾熔融電解(1)正確的生產(chǎn)順序是_。(2)以上提取鎂的全過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是_(填序號(hào))。A分解反應(yīng) B化合反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)(3)下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中，不正確的是_(填序號(hào))。A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)自大海B進(jìn)行步驟的目的是富集MgCl2C常用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D電解冶煉鎂要消耗大量電能高考題組一金屬活動(dòng)性、合金、金屬冶煉1Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是()A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al2金屬的使用是人類(lèi)拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類(lèi)利用幾種常用金屬的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于()A金屬在地殼中的含量多少B金屬的熔、沸點(diǎn)高低C金屬的活潑性強(qiáng)弱D金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱3合金相對(duì)于純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A BC D4判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂()(2)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂()(3)目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的()(4)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加()(5)用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極反應(yīng)為Cu2e=Cu2()(6)常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快()(7)用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚()高考題組二銅、銅合金及其化合物5自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)6出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法不正確的是()A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程7物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、E_、G_；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是_，陰極物質(zhì)是_，電解質(zhì)溶液是_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。品味高考評(píng)分細(xì)則，提高答題能力考生答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)規(guī)范答案(1)將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色(合理即得分)(2)decb防止倒吸吸收多余的SO2(3)鐵屑過(guò)濾(4)將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照低(小)答題規(guī)范點(diǎn)撥1.以下三種答案同樣給分：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色；(2)將氣體通入高錳酸鉀溶液，溶液褪色；(3)將氣體通入溴水溶液，溶液褪色。不給分的情況：品紅倒入；看是否褪色；出現(xiàn)錯(cuò)字等。2.第一空大寫(xiě)字母不得分；第二防止回流、防倒流、防止氫氧化鈉回流、安全瓶等都得分，但有錯(cuò)別字不得分；第三空吸收SO2、除去SO2、防止SO2污染空氣、與SO2反應(yīng)、中和SO2等都給分，但必須寫(xiě)出SO2字樣，否則不得分，如吸收尾氣、除尾氣、防止污染等都不給分。3.只要出現(xiàn)Fe就有分，加入硫酸和鐵不得分；“過(guò)濾”寫(xiě)錯(cuò)別字不得分。4.玻璃棒可寫(xiě)成膠頭滴管或玻棒，潤(rùn)濕的pH試紙不得分，必須有“與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照”字眼。課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1下列說(shuō)法正確的是()A所有不銹鋼都只含有金屬元素B我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂2人類(lèi)歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是()A銅、鐵、鋁、鈦 B鐵、鋁、銅、鈦C銅、鐵、鈦、鋁 D鐵、銅、鋁、鈦3我國(guó)古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比例混合后加熱至800 ，即可煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”，則下列說(shuō)法中不正確的是()A“藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng)冶煉爐中爐甘石直接被碳還原為鋅C用王水或硝酸均可區(qū)別黃金和“藥金”D用火焰灼燒法可以區(qū)別黃金和“藥金”4下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu5下列說(shuō)法中不正確的是()A有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑B用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物6所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)()97.51 0836601 535沸點(diǎn)()8832 5952 2003 000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na7某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以選用稀硝酸C若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D實(shí)驗(yàn)方案更便于實(shí)施8氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在4050 時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是()A這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性BCuH可作氧化劑、還原劑CCuHCl2=CuClHCl(燃燒)DCuHHCl=CuClH2(常溫)9銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請(qǐng)完成(1)(3)題：(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式：_，這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：_。(3)銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為 什么銅常用于制造貨幣：_。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 )10金屬及其化合物的應(yīng)用很廣泛，現(xiàn)舉幾種常見(jiàn)金屬及其化合物的用途，回答有關(guān)問(wèn)題：(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其離子方程式為_(kāi)。(2)黃銅礦熔煉后得到的粗銅中含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理： _。(3)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從下表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。 濃硫酸、稀硫酸、CuO、NaOH溶液有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。(4)合金在生活和生產(chǎn)上用途越來(lái)越廣泛。請(qǐng)用相關(guān)的知識(shí)解釋在航空業(yè)上鋁合金比鐵合金用途更廣泛的原因。11. 已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 molL1硫酸、2 molL1硝酸、2 molL1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：(1)提出假設(shè)假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不需在答題卡上作答)(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論12. 某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的 是_。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝 置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1(1)紫紅熱電(2)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3綠色2CuO22CuO黑色CuCl2CuCl22CuSCu2SCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2FeCl3=CuCl22FeCl22(從左至右，從上至下)黑色磚紅色CuO2H=Cu2H2OCuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O4CuO2Cu2OO23(1)藍(lán)不(2)弱堿酸考點(diǎn)二1(1)兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)金屬特性(2)低大2(1)鐵、鉻、錳以及它們的合金低碳鋼中碳鋼高碳鋼合金鋼考點(diǎn)三1金鉑化合物正2得還原4(1)弱不易容易較差(2)C2ZnO2ZnCO2，C2CuO2CuCO23COFe2O32Fe3CO2，COCuOCuCO23H2WO3W3H2O,4H2Fe3O43Fe4H2O2AlCr2O3Al2O32Cr,10Al3V2O56V5Al2O3(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2，MgCl2(熔融)MgCl2，2NaCl(熔融)2NaCl2考點(diǎn)四12mAl3MnOmmAl2O33nM2(2)立即劇烈反應(yīng)耀眼的光芒紅熱狀態(tài)的液珠黑色固體(3)大量的熱Fe2O32Al2FeAl2O33Al2O34(1)焊接鋼軌(2)冶煉難熔金屬5(1)鋁熱劑(2)Fe2O3Fe3O4Cr2O3MnO2V2O5深度思考1方案(1)產(chǎn)生污染性氣體，且消耗硫酸較多。方案(2)：消耗能量較多，且步驟復(fù)雜。方案(3)：不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高，節(jié)約能源。因而方案(3)更經(jīng)濟(jì)合理。2(1)a、b(2)耗酸少；無(wú)污染性氣體SO2產(chǎn)生(3)D3B4.B5不能。因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)無(wú)法電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；而MgO雖是離子化合物，但其熔點(diǎn)太高，熔融會(huì)消耗大量電能，成本較高。6鋁的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，難于冶煉，古代人們的技術(shù)條件達(dá)不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多。7D8(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.3 molL19(1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B10D規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】A【例2】C【例3】(1)(2)C(3)C真題重組規(guī)范集訓(xùn)1C2.C3A4(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)5D6D7(1)SO2濃H2SO4Cu2O(2)粗銅精銅CuSO4溶液(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1D2.A3.B4.B5.C6.C7.B8C9(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)選擇銅做貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕10(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu變?yōu)镃u2進(jìn)入溶液：Cu2e=Cu2；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2得到電子在陰極上析出Cu：Cu22e=Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的(3)CuOH2SO4=CuSO4H2OCuSO4Fe=FeSO4Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成(4)鋁合金比鐵合金要輕，易于用于航空業(yè)；鋁合金表面易形成致密的氧化膜，此氧化膜耐高溫，防腐蝕，而鐵合金的氧化膜易脫落，起不到防腐蝕的作用11(1)CuFe(答案順序可交換)(3)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用。樣品部分溶解，并有氣體放出。往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用。固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵。在試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液。溶液先變成黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵。往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液。固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。12(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小 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