2018屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考-化學

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列生活用品中主要由塑料制造的是A.保鮮膜 B.羽絨服 C.宣紙 D.輪胎2.下列解決問題的方法錯誤的是A.為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中B.為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸C.為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土D.為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C3.下列儀器名稱正確的是4.下列分子中所含中子數(shù)為18的是A.18O2 B.1H217O2 C.1H218O2 D.14N18O5.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種 B.甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C.甲、乙、丙的二氯化物種數(shù)最少的是丙 D.甲中所有原子一定處于同一平面6.阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.1L 1mol/L FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為NAB.101g 一氯甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為8NAC.標準狀況下，22.4L 氨氣含有電子數(shù)為 10NAD.1mol 過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7.下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.向亞硫酸鋇中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OC.向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca2+2OH-+CO=CaCO+H2OD.將除去氧化膜的鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H28.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-9.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B.Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2+3H2OD. Co2O3+2Fe2+6H+=2Fe3+2Co2+3H2O10.25時，將10mL 質(zhì)量分數(shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是A俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低B上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/LD上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì)11.實驗室按如下裝置測定純堿（含少量NaCl）的純度。下列說法錯誤的是A.實驗前，應(yīng)進行氣密性檢查，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.必須在裝置、間添加吸收HCl氣體的裝置C.裝置的作用是防止空氣中的CO2進入裝置與Ba(OH)2溶液反應(yīng)D.反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置中12.如圖所示，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，開始時，向試管中放入幾小塊鎂條，再用滴管滴5mL鹽酸于試管中。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)石灰水會出現(xiàn)渾濁B.試管中反應(yīng)的例子方程式為Mg+2H+=Mg2+H2C.由實驗推知，MgCl2和H2的總能量小于Mg和HCl的總能量D.若把鎂片換成銅片，則燒杯內(nèi)石灰水會變渾濁，且小試管中的溶液還將變?yōu)樗{色13.將鐵片和鋅片用導線相連插入盛有海水（溶有氧氣）的燒杯中（見右圖）。下列說法正確的是A.鋅片作正極，逐漸溶解B.電子從鐵片經(jīng)過導線流向鋅片C.鐵片上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D.改裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能14.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加足量銅粉，震蕩，加1滴KSCN溶液溶液由黃色變?yōu)樗{色，加KSCN溶液顏色不變還原性：Cu>Fe2+B將相同大小的金屬鈉分別投入乙醇和水中乙醇與鈉反應(yīng)緩慢，水與鈉反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將食醋滴入到大理石上有氣泡產(chǎn)生碳酸的酸性比乙酸弱D將剛摘下的紅色花朵放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片花朵褪色氫氣分子具有漂白作用15.在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)3C(g)2D(g)，經(jīng)5 min后測得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06molL1min-1。C的物質(zhì)的量為1.5mol，則V等于A.2 B.3 C.4 D.516.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的L電子層上有4個電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比X+的多8個。下列說法正確的是A.W在自然界只有一種核素B.離子半徑大小：X+< Y3+< Z-C.Y與Z形成化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅D.含有共價鍵的X的氧化物，其陰、陽離子個數(shù)比為1:1第卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（8分）氯化亞銅（CuCl2）是一種重要的催化劑。實驗室按如下裝置和方案制備氯化亞銅（已知：Cu2+6Cl+ Cu2CuCl32-）實驗步驟：加熱至50，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生；通人并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內(nèi)壓強不變。停止加熱，反應(yīng)繼續(xù)進行，越來越劇烈; 反應(yīng)停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟。瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關(guān)閉K;將液體(含CuCl32-等)轉(zhuǎn)移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液; 氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干，得到氯化亞銅?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出步驟中銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡的化學方程式 。 (2)步驟中停止加熱后，反應(yīng)越來越劇烈的原因是 。 (3)步驟中瓶內(nèi)紅棕色氣體消失的原因是 。（結(jié)合化學方程式回答）(4)步驟中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是 。(5)步驟所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時需向三頸瓶內(nèi)補充的物質(zhì)有 。18.（11分）鎂鋁合金在工業(yè)上有著廣泛的用途，氧化鋁是冶煉金屬鋁的主要原料。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：回答下列問題：（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四種物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是 ，屬于堿性氧化物的是 。 （2）流程一中，沉淀是（填化學式，下同），沉淀是 。（3）流程二中，加入燒堿溶解SiO2的化學方程式為 。（4）濾液中的可溶性鹽是NaCl、 （填化學式），濾液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。（5）在電解氧化鋁制取金屬鋁的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。19.（13分）鹵素元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯氣分子的電子式為 。（2）銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是 。（3）將如圖裝置放置在光亮的地方。隨后能觀察到的實驗現(xiàn)象是 (填標號)。A試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成B飽和食鹽水中有少量固體析出C黃綠色氣體顏色變淺D試管內(nèi)液面上升 油狀液滴的化學成分是（寫化學式） 。 水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制 （寫化學式）與水的反應(yīng)。 試管內(nèi)液面上升的原因是 （寫化學式）極易溶于水。(4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步驟： 向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2，該氣體是 （寫名稱）。 用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 mol。 再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，寫出生成溴單質(zhì)的離子方程式 。20. (8分）A一J是中學化學中常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質(zhì)，常溫下C、F為無色氣體，G可用于制取“84”消毒液；D是應(yīng)用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN 溶液顯紅色?；卮鹣铝袉栴}：(1) A的化學式是 ，E 的俗稱是 。(2）在空氣中點燃F，然后把導管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中，觀察到的實驗現(xiàn)象是 。(3) B和G能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式 。（4）G和I能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。21. (12分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置是 , W的陰離子符號是 。(2) Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。(3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為 （各舉一例）。(4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。 (5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗：a取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b另取甲的水溶液少許，加人過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。 甲的化學式為 。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能與20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。1-5AADBC 6-10CDCAC 11-15BDCDD 16C17.（13分） （1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分）（2）銅與硝酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快（1分）（3）發(fā)生反應(yīng) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，（或3NO2+H2O=2HNO3+ NO,2NO+O2=2NO2），NO2完全轉(zhuǎn)化為硝酸 （2分）（4）CuCl32- CuCl+ 2Cl-（2分）（5）銅和鹽酸（1分） 18.（1）SiO2（1分） Fe2O3、MgO（1分，只寫出一個不給分）（2）Fe(OH)3、Mg(OH)2（1分） Al(OH)3（1分）（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）（4）NaHCO3（1分） H+NH3H2O= NH4+H2O、Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2分）（5）8：9（2分）19.（1）（1分）（1分）（2）能（1分）鐵的金屬活動性比銅強（或鐵比銅活潑）（1分）（3）ABCD（2分） CH2Cl2、CHCl3、CCl4（1分，書寫不全的，不給分）Cl2（1分）（4）氯氣（1分）1（1分）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2分）20.（1）H2O2（1分）磁性氧化鐵（1分）（2）氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成（2分）（3）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO（2分）（4）（2分）21.（1）第二周期IVA族（1分）S2-（1分）（2）NN（1分） 0.045mol/L（或1/22.4mol/L）（1分，不寫單位的，不給分）（3）HNO3（或HNO2）（1分）NH3H2O（1分）NH4NO3（或NH4NO2）（1分）（4）C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O（2分）（5）(NH4)2Fe(SO4)26H2O（1分）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（2分）9第頁