高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第5章 第2講《第2講 元素周期律和元素周期表》

第2講元素周期律和元素周期表考綱解讀1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？键c(diǎn)一元素周期表1原子序數(shù)對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)_。2元素周期表(1)編排原則：按_遞增順序從左到右排列；將_相同的元素排成一橫行，共有_個(gè)橫行。把_相同的元素按_遞增的順序從上到下排成一縱列，共有_列。(2)周期7個(gè)橫行，7個(gè)周期短周期長周期序號(hào)1234567元素種數(shù)0族元素原子序數(shù)86不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素(3)族18列，16個(gè)族主族列序121314151617族序號(hào)副族列序345671112族序號(hào)第族第_共3列0族第_列(4)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中_與_的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左下方為_區(qū)，分界線右上方為_區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。3元素周期表中的特殊位置(1)過渡元素：元素周期表中部從_族到_族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)鑭系：元素周期表第_周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(3)錒系：元素周期表第_周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(4)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。1下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第族的輪廓。2下列說法正確的是 ()A相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數(shù)之差都相同B同周期的A族元素與A族元素的原子序數(shù)之差都相同C某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)D若發(fā)現(xiàn)了115號(hào)元素，則該元素肯定位于第七周期第A族3第三周期第A族的元素是_；Na元素的原子序數(shù)為11，其相鄰的同族元素的原子序數(shù)是_；短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有_，族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有_，周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素有_。4下列說法正確的是 ()A原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B114號(hào)元素位于第七周期第A族C位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x4D位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于A族，原子序數(shù)為x，乙位于A族，則乙原子序數(shù)可能為x19(1)元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律：同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系a短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差；b兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24；c四、五周期的A與A族原子序數(shù)之差都為11，六周期為25。同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系aA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；bA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；cAA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。(2)根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置的思維程序首先要熟記每周期中稀有氣體元素的原子序數(shù)周期數(shù)12345670族元素原子序數(shù)21018365486118(未發(fā)現(xiàn))比大小，定周期。若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該稀有氣體元素同周期；若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周期。求差值，定族數(shù)。若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)稀有氣體元素多1或2，則該元素處于該稀有氣體元素所在周期的下一周期的A族或A族；若比相應(yīng)稀有氣體元素少15，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的AA族。對(duì)于過渡元素族序數(shù)的確定另行考慮?？键c(diǎn)二元素周期律1定義元素的性質(zhì)隨_的遞增而呈_變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)元素原子_的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_逐漸_電子層數(shù)_逐漸_原子半徑逐漸_逐漸_離子半徑陽離子逐漸_陰離子逐漸_r(陰離子)_r(陽離子)逐漸_性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由_(O、F除外)負(fù)化合價(jià)_相同最高正化合價(jià)_(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸_離子的氧化、還原性陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_逐漸_最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸酸性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸_4.元素金屬性與非金屬性的比較(1)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性比B對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性強(qiáng)。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)(Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2，而不是Fe3)。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素不活潑。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)含氧酸形成的鹽(同種陽離子)堿性越弱對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。5(1)下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClS2(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是_。6R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) ()A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C 若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為6D若X的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素7下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是 () 族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)8. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置 如圖所示。下列說法正確的是 ()AW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑可能比Y元素的小CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ的化學(xué)活潑性一定比X的強(qiáng)(1)通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。(2)通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷?？键c(diǎn)三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)；(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為_色固體，與氫_化合，HAt_穩(wěn)定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。3啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。9已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，ThX，生成的X是與鈁(Fr)同周期的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是 ()AX的氫氧化物是一種強(qiáng)堿BX的碳酸正鹽不溶于水CX原子核外有6個(gè)電子層DX的最高化合價(jià)為2價(jià)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期律是高中化學(xué)的重要理論體系之一，高考常常借助元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)等形式考查理論、考查實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)了高考的創(chuàng)新設(shè)計(jì)與能力考查。【例1】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：_。.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為，干燥管D的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為、，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加、B中加Na2CO3、C中加，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。【例2】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生可燃性氣體鎂帶與2 molL1的鹽酸反應(yīng)D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體鋁條與2 molL1的鹽酸反應(yīng)E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_，藥品：_ _。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號(hào))實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說明具有上述結(jié)論的原因。(6)請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期中另外兩種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。微粒半徑大小比較特別說明以上方法僅適用于主族元素。【例3】X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是()AX>Y>Z BY>X>ZCZ>X>Y DZ>Y>X規(guī)律方法以上規(guī)律對(duì)于原子、離子之間的半徑比較均適用。稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元素的原子半徑不具有可比性，因測(cè)定依據(jù)不同。【例4】下列粒子半徑大小的比較正確的是 ()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa“序、層”規(guī)律和“序、價(jià)”規(guī)律的應(yīng)用1“序、層”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡(jiǎn)單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。2“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”?！纠?】X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是 ()An8 Bn3Cn1 Dn5【例6】X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是() AZ>X>Y BX>Y>ZCZ>Y>X DX>Z>Y高考題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定2元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素3短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。下列說法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)閞XrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵5下列敘述中正確的是 ()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素6下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是()A3和17 B1和8 C1和6 D7和12高考題組二元素周期律7判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)同周期主族元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 ()(2)第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)()(3)同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低()(4)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7()(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)()(6)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱()(7)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)()8依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M9下列敘述正確的是 ()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)10下列判斷錯(cuò)誤的是()A沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3B熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來12甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 molL1的Y溶液pH>1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問題：(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：_。(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的 總反應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的 現(xiàn)象是_。原理使用要準(zhǔn)確、化學(xué)用語書寫要規(guī)范考生答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)失分原因分析第一：元素雖然推斷正確，由于不能正確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，化學(xué)方程式配平不正確失分較多。第二：機(jī)械模仿電解飽和食鹽水的原理，忽視具體的裝置圖的特點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)原理運(yùn)用不準(zhǔn)確。解決方案與規(guī)范指導(dǎo)：高考現(xiàn)場(chǎng)：用鉛筆標(biāo)出要求如“單質(zhì)”，裝置中陰、陽極以及電極周圍的主要產(chǎn)物。復(fù)習(xí)時(shí)：平時(shí)要訓(xùn)練扎實(shí)的基本功，準(zhǔn)確理解常見化學(xué)用語的含義和規(guī)范書寫方法。課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(必修2P192)元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()A左、下方區(qū)域的金屬元素B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C右、上方區(qū)域的非金屬元素D稀有氣體元素2(必修2P193)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱B砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D氫氧化鍶Sr(OH)2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)3(必修2P284)下列關(guān)于銣(Rb)的敘述正確的是()A它位于周期表的第四周期、第A族B氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D硝酸銣?zhǔn)请x子化合物4(必修2P298)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是()A酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4B原子半徑大?。篘a>S>OC堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al5(必修2P281)下表列出了AR 9種元素在周期表中的位置： 族周期AAAAAAA0二EF三ACDGR四BH(1)這9種元素分別為A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_、H_、R_，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_。(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_。(4)F元素氫化物的化學(xué)式是_，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，所得溶液的pH_7。(5)H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是_，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈_色。(6)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是_。能力提升訓(xùn)練1早在2007年3月21日，我國就公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是()A钅侖第七周期 B鐳第七周期C錸第六周期 D氡第六周期2下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是()A210111819 B2341119C611121324 D 671431323已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是 ()AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素4元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是 ()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ25. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元 素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和 是A元素的4倍，則A、B、C是()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P6X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素)。下列說法正確的是()AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3BZ和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽CX、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高D四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y>X>Z>M7下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖?)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測(cè)定HF、HCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定等濃度的Na2CO3、Na2SO3兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D向氯化銨、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量比較氨水和氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱8. 某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n21)。下列有關(guān)X的說法中不正確的是 ()AX能與某些金屬元素形成化合物BX可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽CX不可能為第一周期元素D由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸9下列敘述正確的是()AL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素B第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32C第四周期由左至右第八、九、十三列元素中沒有非金屬元素D只有A族元素的原子最外層有2個(gè)電子10.如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A原子半徑：>B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于，與氫鍵無關(guān)C元素的單質(zhì)與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為23D元素、的單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)11X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素中的4種。X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn與Wn的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物。(1)元素W的名稱_，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，A的電子式_ _。(2)寫出D、E的化學(xué)式：D_、E_。(3)已知38 g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。12(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素T的原子最外層共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式_(用元素符號(hào)表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_，理由是_。(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式_(用元素符號(hào)表示)。(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式_。(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_，理由是_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)2(1)原子序數(shù)電子層數(shù)7最外層電子數(shù)原子序數(shù)18(2)(從左至右，從上至下)288181832210183654(3)(從左至右，從上至下)AAAAAAABBBBBBB8、9、1018(4)鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素3(1)BB(2)六(3)七考點(diǎn)二1原子序數(shù)周期性2核外電子排布周期性變化3(從左至右，從上至下)增大增大相同增多減小增大減小減小增大17(8主族序數(shù))主族序數(shù)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱考點(diǎn)三2(1)(2)難有難不酸不深度思考1.2D3Si3、19H、Be、AlC、SLi4B5(1)(2)BAC6B7.D8.A9.C規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【例2】(1)驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律(2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 molL1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞試液、AlCl3溶液(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號(hào))實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式A2Na2H2O=2NaOHH2BMg2H2OMg(OH)2H2DMg2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2EAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFH2SCl2=2HClS(4)金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個(gè)電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。(6)方案一：測(cè)定0.1 molL1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序。方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?！纠?】D根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小，這是正向思維。而此題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的半徑??；具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為ZYX?！纠?】BA項(xiàng)中的離子具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中S2和Cl的電子層數(shù)比Na和Al3多，再根據(jù)核外電子排布相同的離子半徑比較規(guī)律可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)屬于同周期的元素原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)是同主族元素原子，核電荷數(shù)越大，半徑越大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠?】A【例6】A真題重組規(guī)范集訓(xùn)1A2C3A4.C5.C6D7(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)8B9D10A11D12(1)(2)NN(3)23(4)HAlOH2O=Al(OH)3(5)NaClH2O=NaClOH2先變紅后褪色課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1B2.C3.D4.A5(1)NaKMgAlCOClBrArAr(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)r(K)>r(Na)>r(Mg)(4)H2O2K2H2O=2KOHH2>(5)NaBr黃(6)18能力提升訓(xùn)練1A2.D3.D4.B5.C6.B7.D8D9.C10.B11(1)鈣C(2)CaOCO(3)CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)H2a kJmol1CaC22H2OC2H2Ca(OH)212. (A)(1)614 6C(2)HH(3)Clb(4)H2CO3具有弱酸性(B)(1)HH(2)HAlOH2OAl(OH)3Al33OH(3)Fc(4)Al具有金屬性 - 20 -