高考化學(xué)一輪復(fù)習 第三章 常見的金屬及其化合物 第4講 鐵及其化合物課件 新人教版

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1、第三章第三章 常見的金屬及其化合物常見的金屬及其化合物_(1)Fe O2 Cl2 S 3Fe2O2 Fe3O4 2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS 4H2Fe4H =Fe2 Fe3 _Fe2H=Fe2H2 _ _Fe3NO2H2ONO2提示提示由于鐵是變價金屬元素，它與氧化由于鐵是變價金屬元素，它與氧化性不同的氧化劑反應(yīng)時，其產(chǎn)物中鐵元素性不同的氧化劑反應(yīng)時，其產(chǎn)物中鐵元素的化合價不同：的化合價不同：(1)Fe被弱氧化劑如被弱氧化劑如S、I2、H、Fe3、Cu2等氧化為等氧化為Fe2；(2)Fe被強氧化劑如被強氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃、濃H2SO4()等氧化為等氧化為Fe3

2、。名稱名稱(俗名俗名)氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵( )四氧化三鐵四氧化三鐵(_)化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價鐵的化合價232( )、3( )顏色顏色_鐵紅鐵紅磁性磁性氧化鐵氧化鐵黑色黑色紅棕色紅棕色黑色黑色3123溶解性溶解性_溶于水，但溶于水，但 酸溶液酸溶液與與H反應(yīng)反應(yīng)_與與CO反應(yīng)反應(yīng)_空氣中的空氣中的穩(wěn)定性穩(wěn)定性 ，空氣中，空氣中加熱，生成加熱，生成Fe3O4_生成生成方法方法2Fe(過量過量)O2 2FeO(煉鋼爐煉鋼爐)2Fe(OH)3Fe2O33H2O3Fe2O2Fe3O4都不都不溶于溶于FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48

3、H=Fe22Fe34H2OFeOCOFeCO2Fe2O33CO 2Fe3CO2Fe3O44CO 3Fe4CO2不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe2 Fe3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe22OH=Fe(OH)2 Fe(OH)33H=Fe33H2O Fe33OH=Fe(OH)3 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe3Cu=Cu22Fe2 、 、 相相 互轉(zhuǎn)化互轉(zhuǎn)化 氧化氧化 還原還原 O2氧化生成氧化生成Fe(OH)3 堿堿 酸酸 制備方法制備方法 水解水解 酸酸 KSCN 溶液顯紅色溶液顯紅色 白色白色

4、紅褐色紅褐色 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色 提示提示用潔凈的試管取少量用潔凈的試管取少量(12mL)的樣品溶液，向其中滴入的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液溶液(或或NH4SCN溶液溶液)12滴，若溶液立即滴，若溶液立即顯紅色證明該溶液已被氧化變質(zhì)。顯紅色證明該溶液已被氧化變質(zhì)。提示提示NaOH不能證明，因為不能證明，因為OH與與Fe2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的Fe(OH)2能夠迅速被氧化為能夠迅速被氧化為Fe(OH)3，不易觀察現(xiàn)象。苯酚溶液能證明，不易觀察現(xiàn)象。苯酚溶液能證明，因為因為Fe3與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。提示提示用用KSCN溶液或苯酚溶液溶液或苯酚溶液用用NaOH或其它堿

5、溶液或其它堿溶液用用AgNO3溶液溶液用銅片用銅片用苯或用苯或CCl4提示提示不能，因為二者均與不能，因為二者均與Fe反應(yīng)反應(yīng)生成生成Fe2。答案答案C 溶液不呈紅色溶液不呈紅色 溶液呈紅色溶液呈紅色 Fe2 Fe3 Fe2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色最后變?yōu)榧t褐色 Fe3 產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 銅片被腐蝕，溶液變?yōu)樗{色銅片被腐蝕，溶液變?yōu)樗{色 Fe2 Fe3 試紙不變藍試紙不變藍 試紙變藍試紙變藍 Fe2 Fe3 KMnO4溶液紫色褪去溶液紫色褪去 KMnO4溶液不褪色溶液不褪色 Fe2 Fe3 溴水褪色溴水褪色 溴水不褪色溴

6、水不褪色 Fe2 Fe3 答案答案 C提示提示(1)用用FeSO47H2O制備，先在燒杯中加入制備，先在燒杯中加入少量稀硫酸然后加入適量的少量稀硫酸然后加入適量的FeSO47H2O晶體，然晶體，然后加水溶解。后加水溶解。(2)用稀用稀H2SO4與與Fe反應(yīng)制備。反應(yīng)制備。 提示提示酸要過量，以防止酸要過量，以防止Fe2水解，水解，在溶液中加入鐵釘以防止在溶液中加入鐵釘以防止Fe2被氧被氧化?；Ｌ崾咎崾居捎谟捎贔e3水解能力較強，當水解能力較強，當pH4時，時，F(xiàn)e3即可形成即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制沉淀。在配制FeCl3溶液時，應(yīng)先將固體鹽溶于少量相溶液時，應(yīng)先將固體鹽溶于少量相應(yīng)的

7、酸中抑制應(yīng)的酸中抑制Fe3水解，再加水稀釋至水解，再加水稀釋至所需濃度。在制所需濃度。在制FeCl3固體時，加熱濃縮固體時，加熱濃縮FeCl3稀溶液時應(yīng)在稀溶液時應(yīng)在HCl氛圍中進行。氛圍中進行。 資料名稱資料名稱物理性質(zhì)描述物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述化學(xué)辭典化學(xué)辭典，顧翼東編，顧翼東編，1989年版年版P637白色無定形粉末白色無定形粉末或白色至淡綠色或白色至淡綠色六方晶體六方晶體與空氣接觸易被氧與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火中，則立即燃燒出火花花大學(xué)普通化學(xué)大學(xué)普通化學(xué)(下冊下冊)傅鷹著傅鷹著P637白色沉淀白色沉淀此沉淀易被氧化成微此沉淀易被氧化成微綠色綠色Fe3(OH)8普通化學(xué)教普通化學(xué)教程程(下冊下冊)P788白色白色能強烈吸收能強烈吸收O2，迅速，迅速變成棕色變成棕色Fe(OH)3，這，這時作為氧化的中間產(chǎn)時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含物為土綠色，其中含有有Fe2、Fe3 解析解析應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3。答案答案D 答案答案DD 看是否褪色看是否褪色DECB收集氣體收集氣體吸收尾氣吸收尾氣H2SO4過濾過濾把把pH試紙伸到溶液試紙伸到溶液Z中中低低溶溶 返回返回