1112版高中化學同步授課課件 第2章第3節(jié)第2課時 氧化劑和還原劑 魯科版必修1

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1、第2課時 氧化劑和還原劑1 1、復習鞏固氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，認識常見的氧、復習鞏固氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，認識常見的氧化劑和還原劑?；瘎┖瓦€原劑。2 2、熟練應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，體會氧化還原、熟練應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，體會氧化還原反應(yīng)幾條規(guī)律的內(nèi)容和應(yīng)用。反應(yīng)幾條規(guī)律的內(nèi)容和應(yīng)用。氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化性氧化性還原性還原性化合價化合價降降低，低，得得電子，發(fā)生電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)化合價化合價升高升高，失失電子，發(fā)生電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 升失氧化還原劑升失氧化還原劑一、認識氧化性和還原性一、認識氧化性

2、和還原性氧化劑具有氧化性氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性還原劑具有還原性得到電子得到電子失去電子失去電子化合價降低化合價降低化合價升高化合價升高思考：思考：元素處于最高價態(tài)時表現(xiàn)什么性質(zhì)？元素處于最高價態(tài)時表現(xiàn)什么性質(zhì)？ 處于中間價態(tài)時呢？處于中間價態(tài)時呢？ 讓我好好想想？讓我好好想想？最高價態(tài)最高價態(tài)-只能降低，不能升高。只能降低，不能升高。被還原，氧化性被還原，氧化性氧化性氧化性還原性還原性S + 2Na = Na2SS + O2 = SO2點燃點燃 既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性氧化性氧化性高價氧化高價氧化(性性)、低價還原、低價還原(性性)；中間價態(tài)；中間價態(tài)兩性全。兩性全。

3、 從化合價高低認識氧化性和還原性從化合價高低認識氧化性和還原性H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（濃）（濃）-2 0 +4 +4 +4 +6氧化性氧化性還原性還原性H2SH2SO4（濃濃）含有含有最高價態(tài)最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有的元素的物質(zhì)具有氧化性氧化性；含有含有最低價態(tài)最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有的元素的物質(zhì)具有還原性還原性；含有含有中間價態(tài)中間價態(tài)的元素的物質(zhì)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性。 二、認識常見的二、認識常見的 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑Cl2 、 O2H2、C、FeFe2O3 、CuOCO、SO2HClO、HNO3、濃硫酸濃硫酸KClO

4、3、FeCl3 KMnO4 濃鹽酸濃鹽酸FeCl2 Na2SO3單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物酸酸鹽鹽Fe3+、MnO4- -Fe2+ SO32- -O2、Cl2、Fe3+ Na、C、 H2S 、SO2、H2O下列物質(zhì)在化學反應(yīng)中一般是氧化劑還是還原劑？下列物質(zhì)在化學反應(yīng)中一般是氧化劑還是還原劑？氧化劑氧化劑還原劑還原劑既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑金屬單質(zhì)一定只做還原劑金屬單質(zhì)一定只做還原劑金屬單質(zhì)的還原性金屬單質(zhì)的還原性還原性逐漸減弱還原性逐漸減弱1 1、金屬活動性順序表、金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK+ . Mg

5、2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ . H+ Cu2+ Fe3+ Ag+.氧化性逐漸增強氧化性逐漸增強金屬單質(zhì)的還原性金屬單質(zhì)的還原性越強越強;對應(yīng)金屬陽離子的氧化性對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱。越弱。氧化性、還原性的強弱比較氧化性、還原性的強弱比較2 2、根據(jù)化學方程式判斷還原性強弱、根據(jù)化學方程式判斷還原性強弱 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu前強后弱前強后弱還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原性還原性 氧化性氧化性 氧化性氧化性 還原性還原性較弱較弱較強較強氧化性：氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原性： 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還

6、原產(chǎn)物三、判斷同種元素多種價態(tài)之間的化合價變化三、判斷同種元素多種價態(tài)之間的化合價變化 Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO +H2O6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O-1 +5 0 -10 -1 +1 不交叉規(guī)則不交叉規(guī)則 高價高價+ +低價低價中間價中間價 中間價中間價高價高價+ +低價低價 高價高價較高價，低價較高價，低價較低價。較低價。 四、氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律：四、氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律：思考：思考：把鐵、鋅混合物投入硫酸銅溶液，先發(fā)生的反應(yīng)把鐵、鋅混合物投入硫酸銅溶液，先發(fā)生的反應(yīng)是？是？還原性：鋅還原性：鋅 鐵鐵 鋅優(yōu)先和硫酸銅反應(yīng)。鋅優(yōu)先和硫酸銅

7、反應(yīng)。一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)， 還原性最強的先被氧化；還原性最強的先被氧化；一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)， 氧化性最強的先被還原。氧化性最強的先被還原。五、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒規(guī)律五、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒規(guī)律已知反應(yīng)已知反應(yīng)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ， 可知可知 2mol2mol Fe 和和 3mol3mol Cl2 恰好完全反應(yīng)。恰好完全反應(yīng)。 Fe 作作 劑，劑，2mol2molFe 失電子總數(shù)為失電子總數(shù)為 ； Cl2作作 劑，劑，3mol3molCl2得電子總數(shù)為得電子總數(shù)為 。 點燃點燃 氧化氧化還原還原

8、6 66.026.02101023236 66.026.0210102323氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)= = 還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)高價氧化高價氧化( (性性) )、低價還原、低價還原( (性性) )；中間價態(tài)兩性全。；中間價態(tài)兩性全。 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合價升降化合價升降電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物特征特征實質(zhì)實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等生成生成生成生成氧化性氧化性還原性還原性具有具有具有具有1 1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述，正確的是、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述，正確的是( )( )A

9、A、失電子的物質(zhì)做氧化劑、失電子的物質(zhì)做氧化劑B B、有元素化合價升高的的反應(yīng)是還原反應(yīng)、有元素化合價升高的的反應(yīng)是還原反應(yīng)C C、還原劑失電子越多，其還原性越強、還原劑失電子越多，其還原性越強D D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D DBDBD此題是雙選題此題是雙選題2 2、下列微粒既有氧化性，又有還原性的是、下列微粒既有氧化性，又有還原性的是( )( )A A、Mg B B、SO2 C C、Zn2+ D D、HCl3 3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B B、陽

10、離子只有氧化性，陰離子只有還原性、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C C、失電子越多，還原性越強、失電子越多，還原性越強D D、強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D D如：如：MnO4- -如如Fe2+越易失電子越易失電子不一定，如：水不一定，如：水如：如：H2 與與 濃硫酸不反應(yīng)濃硫酸不反應(yīng)4 4、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性B B、失去電子的物質(zhì)做氧化劑、失去電子的物質(zhì)做氧化劑C C、元素的單質(zhì)可由氧化或還

11、原含該元素的化合物來制、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得得D D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C C如：如：H2、C不一定，如：不一定，如：Fe3+Fe2+5 5、下列變化中，必須、下列變化中，必須 加入還原劑才能實現(xiàn)的是（加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）A A、NaClAgCl B B、H2OO2 C C、KClO3KCl D D、MnO2MnCl2A、NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3-2 0+4 +2+5 -1 D DC、2KClO3 = 2KCl3O2D、MnO24HCl(濃濃) = MnCl2Cl22H2O-1 -1B、2H2

12、O= 2H2+O2電解電解6 6、對于反應(yīng)、對于反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2，下列敘述正，下列敘述正確的是（確的是（ ）H2是還原劑；是還原劑； H2O是氧化劑；是氧化劑；NaH既是氧化劑，又是還原劑；既是氧化劑，又是還原劑；NaH中氫元素被還原；中氫元素被還原；被氧化的氫原子與被還原氫原子個數(shù)比為被氧化的氫原子與被還原氫原子個數(shù)比為1:11:1。A A、 B B、 C C、 D D、C C-1 +1 +1-1 +1 +1 0 0 7、根據(jù)反應(yīng)方程式、根據(jù)反應(yīng)方程式 2Fe32I = 2Fe2I2 Br22Fe2=2Br2Fe3 可判斷離子的還原性由強到弱的順序為（可判斷離子的還原性由強

13、到弱的順序為（ ）A、Br、Fe2、I B、I、Fe2、BrC、Br、I、Fe2 D、Fe2、I、BrB B8 8、已知已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強弱為：四種物質(zhì)的氧化性強弱為： W2 Z2 X2 Y2 ,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 （ ） A、2W- + Z2 = 2Z- + W2 B、 2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2BCBC9 9、在一定條件下用氯酸鉀、過氧化氫制取氧氣，化學方、在一定條件下用氯酸鉀、過氧化氫制取氧氣，化學方程式分別為：程式分別為：2KCl

14、O3=2KCl3O2 2H2O2 = 2H2OO2，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，兩個反應(yīng)中當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( )( )A A、1 11 1 B B、2 21 C1 C、3 31 D1 D、3 32 2MnO2 B B1010、在在Fe 2、Fe 3、Mg 2+、S、 I、H中只有氧化中只有氧化性的是性的是 ，只有還原性的是，只有還原性的是 ，既，既有氧化性又有還原性的是有氧化性又有還原性的是 。 Fe3 Mg2+ HFe2、SI S+ 2H2SO4(濃濃) = 3SO2+2H2O 0 +6 +4-1 +5 0 -1 Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO +H2O0 -1 +1 6HCl+KClO3= 3Cl2+KCl+3H2O1111、被氧化與被還原的原子個數(shù)比為：、被氧化與被還原的原子個數(shù)比為：_1:11:25:1