第九單元 溶液 知識總結

《第九單元 溶液 知識總結》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《第九單元 溶液 知識總結（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第九單元 溶液 課題一、溶液的形成 學習要求： 認識溶解現(xiàn)象；了解溶液、溶質、溶劑的概念；知道水、乙醇、汽油等常見溶劑 知識點一、溶液 1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài) 溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)， 2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致 穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。 3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成 注意：a

2、、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 4、、溶質和溶劑的判斷： ⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質 ⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質 ⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后 ⑷物質在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶

3、解的物質 二、乳濁液與乳化 1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用） 三、物質溶解時的熱效應（知識點二） ①溶解吸熱：如NH4NO3溶解 ②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 ③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解 課題二、溶解度 學習要求 了解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義；初步了解溶解度曲線 掌握溶解度的概念，特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 有關溶解度曲線：能看得懂溶解度曲線圖，能根據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進行計算 知識點一、、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念： 飽和溶液：指在一定溫

4、度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。 2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 4、濃、稀溶液與飽和不飽和

5、溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 知識點二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 注意：溶解度是指溶質的質量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： ①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質量

6、為36克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度（外在因素） 大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 ①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。 ④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定

7、溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 ①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽） ②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3 課題三、溶質的質量分數(shù) 學習要求 初步學會有關溶液的計算 溶質質量分數(shù)= × 100% 溶質的質量 溶液的質量

8、 1、公式： 2、計算類型：（知識點一） ⑴根據(jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質質量分數(shù)（或三個量中的其他任意一個量） ⑵溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮 ⑶與化學方程式計算結合進行一定的拓展（這是中知識的主要命題均勢0 3、S 100+S 在飽和溶液中： 溶質質量分數(shù)C%= × 100%（C < S）（注：S表示固體物質的溶解度） 即飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溫度有關。只要溫度不變,質量分數(shù)就不變。 4、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（知識點二） （1）用固體配制： ①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （學習的目的是增長知識，提高能力，相信一分耕耘一分收獲，努力就一定可以獲得應有的回報） 6 / 6下載文檔可編輯