《高中化學(xué)：第二章全部課件(共6套) 人教版必修22330637798》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)：第二章全部課件(共6套) 人教版必修22330637798（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能化學(xué)變化的特征化學(xué)變化的特征: 化學(xué)變化中除有化學(xué)變化中除有新物質(zhì)新物質(zhì)生成外，生成外，常伴隨著常伴隨著放熱、發(fā)光、放熱、發(fā)光、變色、放出變色、放出氣體、生成沉淀氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。等現(xiàn)象發(fā)生。利用化學(xué)反應(yīng)：利用化學(xué)反應(yīng)：一一 是制取新物質(zhì)；是制取新物質(zhì)；二二 是利用反應(yīng)中的能量是利用反應(yīng)中的能量. 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程是什么？應(yīng)的本質(zhì)過程是什么？ 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過程。的過程。 吸收能量吸收能量放出能量放出能量一、化學(xué)
2、鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1 1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中 的化學(xué)鍵要的化學(xué)鍵要吸收能量吸收能量；而形成生成物中；而形成生成物中 的化學(xué)鍵要的化學(xué)鍵要放出能量放出能量。 例如：例如：斷開斷開H HH H鍵要吸收能量。鍵要吸收能量。 形成形成H HH H鍵要放出能量鍵要放出能量。2 2、化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量是化學(xué)反應(yīng)中能量 變化的主要原因。變化的主要原因。？ 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？由什么決定的呢？從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析從化
3、學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析能量能量的變化的變化 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過程。的過程。吸收能量吸收能量放出能量放出能量那么：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決那么：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？于什么呢？相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用化學(xué)鍵化學(xué)鍵示例：水在通電時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣示例：水在通電時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣 2H2O = H2+ O2思考思考：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什 么新的認(rèn)識(shí)？么新的認(rèn)識(shí)？通電通電HOHHH、 O
4、=O斷裂斷裂形成形成發(fā)生了化發(fā)生了化學(xué)變化學(xué)變化一一化學(xué)鍵化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中與化學(xué)反應(yīng)中能量變化能量變化的關(guān)系的關(guān)系.舊鍵的斷裂舊鍵的斷裂:新的認(rèn)識(shí)新的認(rèn)識(shí): :化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂 和新鍵的生成和新鍵的生成2.新鍵新鍵 的生成的生成:結(jié)論：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)結(jié)論：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。反應(yīng)中能量變化的主要原因。吸收吸收能量能量放出放出能量能量E（kJ/mol）反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程H2 + Cl22H + 2Cl2HClE = -183 kJ/mol+436 kJ/mol (H2)+243 kJ/mol (Cl2) -2431 kJ
5、/mol= -862 kJ/mol以 H2 + Cl2 = 2HCl 反應(yīng)為例：舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵 斷斷 裂裂新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵 形形 成成吸收吸收 能量能量 E1釋放釋放 能量能量E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物當(dāng)當(dāng)E1E2 為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)當(dāng)當(dāng)E1E2 為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)能量能量守恒守恒反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能生成物總鍵能放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：小結(jié)：小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取 決于決于 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有 形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小形成新鍵放出的總能量
6、的相對(duì)大小反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放出能量放出能量生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低決定于反應(yīng)物的總能決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量量與生成物的總能量的相對(duì)大小。的相對(duì)大小?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸收能量吸收能量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出收能量還是放出能量能量放熱放熱吸熱吸熱 從整體考慮的角度出發(fā)從整體考慮的角度出發(fā)反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低能量能量能量能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)小結(jié)
7、：小結(jié)：能量公式化能量公式化E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）E（生成物）（生成物）Q(能量守恒定律）能量守恒定律）E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）E（生成物）（生成物）QQ0為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)Q生成物總能量生成物總能量放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量生成物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物反應(yīng)物總鍵能總鍵能 生成物的總能量，生成物的總能量， 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 能量。能量。 若反應(yīng)物的總能量若反應(yīng)物的總能量 放出能量放出能量形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵 斷開化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵 放出的能量放出的能量 吸收的能量吸收的能量(生成物總鍵能生成物總鍵能) (反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能) 4Q3 B. 2Q1 +
8、 Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B【提示【提示】：2H2 + O2 = 2H2O Q=生成物的鍵能之和反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和反應(yīng)物的鍵能之和 生物體中的能量轉(zhuǎn)化生物體中的能量轉(zhuǎn)化 人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是放熱與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是放熱反應(yīng)。只是二者條件不同（前者在反應(yīng)。只是二者條件不同（前者在體溫體溫條件和條件和酶酶的催化作用下發(fā)生的催化作用下發(fā)生的），且前者更加合理有效。的），且前者更加合理有效?！究茖W(xué)視野科學(xué)視野 】 qq1、社會(huì)發(fā)展與能源利用、社會(huì)發(fā)展與能源利用02505007501
9、000原始社會(huì)早期農(nóng)業(yè)社會(huì)簡(jiǎn)單工業(yè)社會(huì)現(xiàn)代信息社會(huì)（103kj/d)【科學(xué)視野【科學(xué)視野】p35-362、人類利用能源的三個(gè)階段、人類利用能源的三個(gè)階段柴草時(shí)期柴草時(shí)期中國(guó)古代制陶?qǐng)D中國(guó)古代制陶?qǐng)D化石能源時(shí)期化石能源時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期1、化學(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵需要、化學(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵需要 ，形，形成化學(xué)鍵將成化學(xué)鍵將 化學(xué)反應(yīng)是吸收熱反應(yīng)還是化學(xué)反應(yīng)是吸收熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)決定于放熱反應(yīng)決定于 。2、燃料燃燒放出的熱量來自于、燃料燃燒放出的熱量來自于 ，不同，不同的燃料燃燒時(shí)放出的熱量不同，其原因是的燃料燃燒時(shí)放出的熱量不同，其原因是_.3.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸
10、收能量一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于還是放出能量，決定于_。當(dāng)。當(dāng)_ 時(shí)，有部分能量釋放出來，當(dāng)時(shí)，有部分能量釋放出來，當(dāng)_ _，反應(yīng)物要吸收能量，才能轉(zhuǎn)變?yōu)槁暽仙晌?。反?yīng)物要吸收能量，才能轉(zhuǎn)變?yōu)槁暽仙晌铩?4、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎？為什么？們的說法正確嗎？為什么？5.不同物質(zhì)不僅組成不同物質(zhì)不僅組成 、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu) ，所包含，所包含的化學(xué)能也的化學(xué)能也 。【作業(yè)】：【作業(yè)】：1、認(rèn)真復(fù)習(xí)所講新課，預(yù)習(xí)下節(jié)新課；、認(rèn)真復(fù)習(xí)所講新課，預(yù)習(xí)下節(jié)新課；2、p36-37/1、2、3、4、6、7、9做在書上做在書上3、第、第8題做在作業(yè)本上；題做在作業(yè)本上；4、完成、完成邊講邊練邊講邊練。
高中化學(xué)：第二章全部課件(共6套) 人教版必修22330637798
