人教版九年級化學上冊課時訓練：第六單元課題1 第2課時　單質(zhì)碳的化學性質(zhì)

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1、第六單元課題1 第2課時　單質(zhì)碳的化學性質(zhì) 1．我國古代某些畫家、書法家用墨(由炭黑等制成)繪制或書寫的字畫能夠保存至今而不變色的原因是(　　) A．碳在常溫下化學性質(zhì)不活潑 B．炭黑具有很強的吸附能力 C．部分炭黑轉(zhuǎn)變成了更穩(wěn)定的物質(zhì) D．碳單質(zhì)不溶于水 2． C60的發(fā)現(xiàn)使人類了解到一個全新的碳世界。下列說法正確的是(　　) A．足球由C60構(gòu)成 B．C60這種物質(zhì)由碳原子直接構(gòu)成 C．C60是一種新型化合物 D．C60在氧氣中完全燃燒生成CO2 3. 關(guān)于碳的化學性質(zhì)的敘述不正確的是(　　) A．溫度越高，碳單質(zhì)越活潑 B．碳具有還原性，熾熱的碳可將

2、氧化銅還原為銅 C．碳在氧氣不足時發(fā)生不完全燃燒，吸收熱量 D．碳的單質(zhì)常溫下長期保存不變質(zhì) 4．如圖是制取炭黑的實驗。下列說法正確的是(　　) A．蠟燭中含有炭黑 B．炭黑性質(zhì)穩(wěn)定，不能燃燒 C．蠟燭的組成元素中含有碳元素 D．蠟燭變成炭黑的過程屬于物理變化 5．在一定條件下，下列物質(zhì)中不能與單質(zhì)碳發(fā)生化學反應的是(　　) A．CO B．CO2 C．O2 D．CuO 6．如圖是木炭還原氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法正確的是(　　) A．給酒精燈加網(wǎng)罩，目的是使火焰集中并提高溫度 B．實驗過程中，可觀察到紅色粉末逐漸變黑 C．木炭是使氧化銅

3、還原為銅的物質(zhì)，它具有氧化性 D．實驗結(jié)束后，應先停止加熱，再將導管從澄清石灰水中撤出 7．碳可用于冶金工業(yè)，焦炭與氧化鐵反應的化學方程式為2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑，有關(guān)該反應的說法正確的是(　　) A．氧化鐵具有還原性 B．氧化鐵發(fā)生了還原反應 C．反應前后元素的化合價沒有改變 D．反應前后固體質(zhì)量增加 8．“史上最貴”的實驗： 步驟Ⅰ.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體； 步驟Ⅱ.讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的碳粉和白色的固體氧化物。 (1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

4、 (2)若金剛石質(zhì)量為m1，按上述步驟反應且轉(zhuǎn)化完全，生成的碳粉質(zhì)量為m2，則m1________(填“＜”“＝”或“＞”)m2，理由為_________________________________________。 9．同學們在學習碳的化學性質(zhì)之后，得知碳燃燒時可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化學興趣小組對木炭還原氧化銅可能生成的氣體成分進行實驗探究。 [提出問題] 碳與氧化銅反應可能生成什么氣體？ [作出猜想] 猜想①：只生成CO2；猜想②：只生成CO；猜想③：既生成CO，又生成CO2。 [查閱資料] 浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2無變化，但遇微量的CO就會立即變成

5、藍色。 [實驗驗證] 小組同學經(jīng)過思考之后，設計了如圖所示的實驗裝置。 步驟一：打開彈簧夾，先通一會兒純凈干燥的氮氣。 步驟二：關(guān)閉彈簧夾，點燃酒精噴燈對玻璃管加熱。 步驟三：實驗結(jié)束后，拆洗裝置和儀器。 實驗開始時，先通入一會兒氮氣再加熱的目的是___________________________________。 對A裝置中的玻璃管集中加熱一段時間，玻璃管中黑色粉末逐漸變成紅色，B瓶中試紙變藍，C瓶中澄清石灰水變渾濁。 [實驗結(jié)論] 通過對實驗現(xiàn)象的分析，上述猜想________(填序號)是正確的。 [實驗反思] 請從環(huán)保的角度分析，實驗裝置中存在的不完善之處是___

6、_____________________________________________________________________。 [拓展應用] 實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)壁附著的銅用水不易清洗干凈，通過查閱資料獲得三種能清除銅的方案： Ⅰ.加入濃硫酸并微熱：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； Ⅱ.加入濃硝酸：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； Ⅲ.加入氯化鐵溶液：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。 為了將玻璃管內(nèi)壁上附著的銅清洗干凈，上述方案中最佳的是________(填序號)，理由是______

7、__________________(寫一種即可)。 10．將30 g木炭和氧化銅粉末的混合物高溫加熱一段時間后冷卻，稱得剩余固體為25.6 g。計算： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量。 (2)參加反應的氧化銅的質(zhì)量。 11．元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應。例如：2＋3223，反應前后，鐵元素和氯元素的化合價都發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應。下列反應不屬于氧化還原反應的是(　　) A．4P＋5O22P2O5 B．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 12．碳可用于冶金

8、工業(yè)，焦炭與氧化鐵反應的化學方程式為2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑。下列有關(guān)該反應的說法正確的是(　　) A．碳具有氧化性 B．氧化鐵發(fā)生了還原反應 C．反應前后元素的化合價沒有改變 D．反應前后固體質(zhì)量不變 參考答案與部分提示 1．A　[解析] 用墨(由炭黑等制成)繪制或書寫的字畫能夠保存至今而不變色，是因為碳在常溫下化學性質(zhì)不活潑。 2．D　[解析] C60的分子結(jié)構(gòu)與足球相似，但足球跟C60沒有任何關(guān)系；C60這種物質(zhì)由C60分子構(gòu)成，不是由碳原子直接構(gòu)成的；C60是由碳元素組成的單質(zhì)，不是新型化合物；C60是由碳元素組成的單質(zhì)，在氧氣中完全燃燒生成CO2。 3

9、．C　[解析] 碳無論是完全燃燒，還是不完全燃燒都放出熱量。 4．C　 5．A　[解析] 碳具有可燃性，可與氧氣反應；碳具有還原性，在高溫下可與某些氧化物，如二氧化碳、氧化銅等反應。 6．A　[解析] 實驗中，可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色；木炭還原氧化銅，木炭具有還原性；實驗結(jié)束后，應先將導管從澄清石灰水中撤出，再熄滅酒精燈，否則石灰水會倒流入試管中，使試管炸裂。 7．B　[解析] 在該反應中碳具有還原性，氧化鐵發(fā)生了還原反應，鐵元素與碳元素的化合價都發(fā)生了改變，反應后固體質(zhì)量減小。 (1)氧化反應與還原反應：從物質(zhì)得氧、失氧角度對化學反應進行分類。物質(zhì)與氧發(fā)生的反應叫作氧化反應，含氧化

10、合物里的氧被奪去的反應叫作還原反應。 (2)氧化性與還原性：在反應中提供氧使其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應的性質(zhì)叫氧化性，在反應中奪取氧使其他物質(zhì)發(fā)生還原反應的性質(zhì)叫還原性。 8．(1)2Mg＋CO22MgO＋C (2)＝　物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素質(zhì)量守恒(或其他合理答案) [解析] 金剛石是碳單質(zhì)，在氧氣中充分燃燒生成CO2，即步驟Ⅱ發(fā)生的反應是Mg在CO2中燃燒生成C和固體氧化物(MgO)，反應的化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類和質(zhì)量不變可知，步驟Ⅱ中生成的碳粉中碳元素的質(zhì)量與步驟Ⅰ中參加反應的金剛石中碳元素的質(zhì)量相等，即m1＝m2。 書寫陌生的化學方程

11、式，需先找出反應物和生成物，并用化學式表示，然后按化學方程式的書寫步驟進行書寫即可；化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變。 9．[實驗驗證] 排盡裝置內(nèi)的空氣 [實驗結(jié)論] ③ [實驗反思] 缺少尾氣處理裝置 [拓展應用] Ⅲ　不生成有害氣體(合理即可) [解析] [實驗驗證] 實驗開始時，先通入一會兒氮氣再加熱的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止空氣中的二氧化碳和澄清石灰水反應影響實驗結(jié)果。[實驗結(jié)論] 對A裝置中的玻璃管集中加熱一段時間，玻璃管中黑色粉末逐漸變成紅色，B瓶中試紙變藍，說明反應生成了一氧化碳，C瓶中澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，故猜想③是正確的。[實驗反思] 從

12、環(huán)保的角度分析，實驗裝置中存在的不完善之處是缺少尾氣處理裝置，一氧化碳擴散到空氣中會污染環(huán)境。[拓展應用] 為了將試管內(nèi)壁上附著的銅清洗干凈，上述方案中最佳的是Ⅲ，理由是不生成二氧化硫、二氧化氮等有害氣體。 10．解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為30 g－25.6 g＝4.4 g。 (2)設參加反應的氧化銅的質(zhì)量為x。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 160 44 x 4.4 g ＝　 x＝16 g 答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g；(2)參加反應的氧化銅的質(zhì)量為16 g。 11．B　[解析] 從題干中給出的信息來看，發(fā)生氧化還原反應的條件是參加反應的物質(zhì)中元素化合價發(fā)生改變，而B選項中的各元素化合價均沒有發(fā)生改變，所以不屬于氧化還原反應。 12．B　[解析] 在該反應中碳具有還原性，氧化鐵發(fā)生了還原反應，鐵元素與碳元素的化合價都發(fā)生了改變，反應后固體質(zhì)量減少。 6 / 6