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1、第八單元課題3 金屬資源的利用和保護
第3課時 有關不純物質在化學方程式中的計算
1．工業(yè)上用480 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵，據(jù)此填寫圖中有關物質的質量。
―→―→―→
2．某鋼鐵廠日產(chǎn)含雜質3%的生鐵2240 t，需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦多少噸？
3．用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質量約是( )
A．560 t B．571 t
C．577 t D．583 t
4． 改革開放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠
2、采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應原理為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104 t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質量是多少？(要求寫出計算過程)
5． 將20.0 g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當加入148.4 g稀硫酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質量為168.0 g。
(1)反應中生成氣體的質量是________g。
(2)求反應后燒杯中生成硫酸鋅的質量。(寫出計算過程)
6． 為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10 g石灰
3、石樣品，反復灼燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為6.7 g。(反應的化學方程式為CaCO3CaO＋CO2↑，假設雜質不參與反應)請計算：
(1)反應生成的CO2的質量為________g。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(寫出計算過程)
參考答案與部分提示
1．480 t 384 t 268.8 t 280 t
2．解：2240 t生鐵中含純鐵的質量為
2240 t×(1－3%)＝2172.8 t。
設需要Fe2O3的質量為x。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
160 112
x
4、2172.8 t
＝ x＝3104 t
則需赤鐵礦的質量為3104 t÷80%＝3880 t。
答：需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦3880 t。
3．C
4．解：設至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質量為x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 112
80%×x 1.4×104 t
＝ x＝2.5×104 t
答：至少需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦的質量為2.5×104 t。
5．(1)0.4
(2)解：設反應后燒杯中生成硫酸鋅的質量為x。
H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑
161 2
x 0.4 g
＝ x＝32.2 g
答：反應后燒杯中生成硫酸鋅的質量為32.2 g。
6．(1)3.3
(2)解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100 44
x 3.3 g
＝ x＝7.5 g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%＝75%。
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%。
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