人教版九年級下冊 第8單元 金屬和金屬材料 單元復習試題

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1、第8單元 金屬和金屬材料 一、選擇題 1．下列物質不屬于合金的是（　?。? A．生鐵 B．鋼 C．黃銅 D．C60 2．下列有關金屬的說法中，錯誤的是（　?。? A．銅質插頭是利用銅的導電性 B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D．用鐵鍋炒菜時利用鐵的導熱性 3．《環(huán)球時報》報道：我國科學家率先用鋁合金和石墨烯（一種碳單質）按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產出“紙一樣薄的手機”、“一分鐘充滿電的電池”等產品．下列關于“烯合金”的說法中一定不正確的是（　　） A．含碳元素和鋁元素 B．是一種碳單質 C．具有導電性 D．具有可燃性

2、4．錳和鎳（Ni）都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。? A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni 5．下列防銹措施不正確的是（　?。? A．鐵制品表面鍍鋅 B．洗凈鐵制品表面的油膜 C．制成合金后使用 D．保持鐵制品表面清潔干燥 6．金屬活動性順序表在化學學習中有重要作用，下列說法正確的是（　　） A．Zn不能置換出稀硫酸中的氫 B．Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來 C．在Al、Mg、Fe中金屬活動

3、性最強的是Al D．“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應 7．下列說法正確的是（　?。? A．所有金屬都呈銀白色 B．鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹 C．鐵是地殼中含量最高的金屬元素 D．工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應生成鐵 8．在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是（　?。? A．銅片表面始終沒有明顯變化 B．一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色 C．反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀 D．通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應 9．常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3═3A

4、g+X（NO3）3，有關該反應說法錯誤的是（　?。? A．該反應是置換反應 B．X可能是鐵 C．金屬活動性X＞Ag D．X表面有固體析出 10．為了驗證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學進行如圖所示的實驗。下列說法正確的是（　?。? A．實驗室中選擇B中反應制取氫氣 B．C中銅絲表面有銀白色物質析出 C．三個試管中發(fā)生反應的基本類型不同 D．若增加一個鐵片與硫酸銅溶液的反應即可達到實驗目的 11．錫（Sn）是“五金”之一，它的金屬活動順序位于鐵和銅之間，則下列反應一定不會發(fā)生的是（　?。? A．Mg+Sn（NO3）2═Mg（NO3）2+Sn B．Sn+H2SO4═S

5、nSO4+H2↑ C．Sn+Hg（NO3）2═Sn（NO3）2+Hg D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn 12．下列有關說法正確的是（　?。? A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹 B．鋁制品不用涂任何保層來防腐，因為鋁不與空氣反應 C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體 D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收 13．向AgNO3溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是（　?。? A．充分反應后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3 B．反應

6、后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 C．反應后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag 14．常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應（忽略揮發(fā)）。下列圖象正確的是（　?。? A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 二、填空及簡答題 15．化學與生活密切相關。請你根據(jù)對金屬和金屬材料的認識，回答下列問題。 ①如圖1，燈泡是由許多物質制成的，下列物質中屬于金屬材料的是　 　（填序號）。 a．銅絲　　b．玻璃　　c．焊錫　　d．鎢絲 ②燈泡中用到了銅絲，說明金屬

7、具有　 　性；焊錫屬于合金，常用于焊接金屬，這是利用焊錫的熔點比純錫要　 　的性質。 ③合金具有良好的物理、化學性能，下列物質中，不屬于合金的是　 　。 a．不銹鋼　　　　b．鐵礦石　　　　c．黃銅 16．“低碳生活，綠色出行”．如圖為某城市公共自行車，請回答下列問題． （1）圖中所標示的各部件中，屬于金屬材料的是　 　（填寫序號）． （2）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與　 　接觸而生銹． （3）廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及　 　． 17．為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗： （1）實驗前需將金

8、屬絲打磨，目的是　 　。 （2）甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為　 ??；乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為　 　。 （3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為　 　。 （4）若采用丙實驗方案也可得出相同結論，則金屬C是　 　。 18．如圖是實驗室常用的裝置，請根據(jù)要求回答問題： 實驗為探究鐵生銹條件的實驗，在試管①中加入少量干燥劑；試管②中注滿迅速冷卻的沸水；試管③中加入少量蒸餾水；試管④中加入稀硫酸浸沒鐵釘后倒掉；試管⑤中加入少量氯化鈉溶液。 （1）試管①②③比較，其中　 ?。ㄌ钚蛱枺┮咨P，因為　 　。 （2）通過試管④⑤的探究可知，在　

9、 　條件下會加快鐵生銹。 （3）請你說出一條在生產、生活中防止鐵制品銹蝕的措施　 　。 19．已知A～H均為初中化學常見的物質。其中A、C常溫下是氣體，且組成元素相同，C的固體俗名叫“干冰”，B是赤鐵礦的主要成分，H是紫紅色金屬。他們的相互轉化關系如圖（圖中反應條件均已略去）。請回答下列問題： （1）寫出A物質的化學式　 　。 （2）寫出一個反應③的化學方程式　 　，其基本反應類型是　 　。 （3）在實際生產中，反應①可用于　 　。 （4）反應②可用于檢驗C的存在，寫出反應的化學方程式　 　。 三、實驗探究題 20．鐵是目前世界年產量最多的金屬。

10、 （1）如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列問題： ①甲處玻璃管中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為　 　，寫出化學反應方程式　 ??； ②下列關于該實驗的說法正確的是　 ?。ㄌ钭帜福?。 A．實驗開始時先加熱，再通CO氣體 B．實驗結束后，應先熄滅酒精噴燈 C．一氧化碳發(fā)生了還原反應 （2）該實驗設計存在缺陷，請指出并加以改正：　 　。 （3）每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是　 　，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有　 　（答一點即可）。 21．不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．為了解金屬

11、鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動． 【猜想和假設】根據(jù)所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系： 猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：　 　． 【實驗和探究】 （1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋與結論 分別取三支試管，向其中入 等質量、等濃度的稀硫酸然 后將鋁、鉻、銅三種金屬分 別插入三支試管中． 鋁片表面產生的氣泡較快； 鉻片表面產生氣泡較緩慢， 溶液變藍色； 銅片無明顯現(xiàn)象． 猜想　

12、 　成立． 鉻與稀硫酸反應生成藍色的 硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，該反應的化學方程式為　 ?。? （2）小濤的實驗： 小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系．則他選用的三種藥品可能是　 　． 【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①　 ?。虎凇? ?。? 四、計算應用題 22．為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數(shù)，某同學取20g黃銅樣品放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中剩余物質的總質量為219.8g，試計算： （1）生成氫氣的質量　 　g； （2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．（寫

13、出計算過程） 參考答案 一、選擇題 1．D。 2． B。 3． B。 4． A。 5． B。 6． D。 7． D。 8． C。 9． B。 10． B。 11． D。 12．A。 13． A。 14． C。 二、填空及簡答題 15．①c； ②導電，低； ③b； 16．（1）②③； （2）空氣和水； （3）節(jié)約金屬資源． 17．（1）除去金屬表面的氧化膜；（2）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；鐵絲的表面有一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色．（3）Fe＞Cu＞Ag．（4）Cu． 18（1）③；鐵與水、氧氣同時接觸；（2）與酸

14、性物質和鹽溶液接觸；（3）刷漆、涂油等。 19． （1）CO；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置換反應；（3）煉鐵；（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 三、實驗探究題 20． （1）①紅色粉末變?yōu)楹谏?；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 ②B。 （2）缺陷：沒有尾氣處理裝置；改正：可采用酒精燈點燃或氣球收集尾氣。 （3）刷漆；尋找金屬替代品。 21． 【猜想和假設】Al、Cu、Cr； 【實驗與探究】（1）二；Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑； （2）Al、CrSO4溶液、Cu（其他合理答案也可）； 【總結與歸納】 ①通過金屬與酸反應比較； ②通過金屬與鹽溶液反應比較（其他合理答案也可）． 四、計算應用題 22．解： 根據(jù)質量守恒定律可得，生成氫氣的質量為20g+20g﹣219.8g＝0.2g 設樣品中的銅的質量分數(shù)為x， Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65 2 20g×（1﹣x） 0.2g ＝ x＝67.5% 答：（1）生成氫氣的質量 0.2g； （2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%． 8 / 8