2017屆西鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)過五關(guān)斬六將五

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1、word 2017屆西鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)“過五關(guān)闖六將〞闖關(guān)練習(xí) 非選擇題練習(xí)五 第一關(guān) 理綜26題 以元素化合物性質(zhì)為主題的綜合題 1．氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2〔已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。甲與水反響也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答如下問題：〔1〕甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。 〔2〕甲與水反響的化學(xué)方

2、程式是__________________________________。 〔3〕氣體丙與金屬鎂反響的產(chǎn)物是_______〔用化學(xué)式表示〕。 〔4〕乙在加熱條件下與CuO反響可生成Cu和氣體丙，寫出該反響的化學(xué)方程式 。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之________________________。 〔Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O〕 〔5〕甲與乙之間_______〔填“可能〞或“不可能〕發(fā)生反響產(chǎn)生H2，判斷理由是________。 2．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下〔局部條件和產(chǎn)物

3、省略〕： 請回答如下問題： 〔1〕提高錳酸鉀浸出率〔浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比〕的措施有。 〔2〕寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反響的方程式：。 〔3〕從經(jīng)濟性考慮試劑X宜選擇〔填名稱〕：。上述流程中，設(shè)計步驟IV和V的目的是。 〔4〕以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。 ①陽極反響式為。 ②電解過程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將〔填：增大、減小或不變〕。 〔5〕測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，明確達到滴定終點。寫出離子方程式：。 〔6〕：常溫下，。

4、工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當(dāng)pH=10時，溶液中c(Mn2+)＝。 3．廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑與其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下： ① 浸出液 浸出渣液 稀H2SO4 過濾 固體X … 粗鋁 廢渣 稀H2SO4、H2O2 除雜 溶液B (NH4)2C2O4 CoC2O4固體 母液 Li2CO3固體 溶液A 正極廢料蒸發(fā)濃縮 NaOH溶液 ② 沉淀 “溶液A〞中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。 〔1〕步驟①中鋁溶解的離子

5、方程式為_________，固體X的成分是_________。 〔2〕步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_______，該反響的復(fù)原劑是_______。 雜質(zhì)離子沉淀率/％ 20 40 60 80 100 10 20 30 40 Co2+沉淀率/％ pH Fe3+ Al3+ Cu2+ Co2+ 〔3〕實驗明確溶液A中各種金屬離子的沉淀率 隨pH的變化如圖，除雜時參加氨水調(diào)節(jié)溶 液pH，可除去的雜質(zhì)離子是_________。 〔4〕母液中含量最大的三種離子是_________。 〔5〕從1000 g鋰離子電池正極材料〔L

6、i元素含 量為5％〕中可回收Li2CO3的質(zhì)量為 ________ g?！不厥章蕿?4％，Li2CO3 化學(xué)式量為74〕 4．亞鐵氰化鉀(K4Fe()6 ，黃血鹽)在實驗室、電鍍、食品添加劑與醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈〔Tl〕中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途。一種用含Na廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下： 〔1〕Na的電子式為；實驗室用Na固體配制Na溶液時，應(yīng)先將其溶于溶液，再用蒸餾水稀釋。 〔2〕實驗室K4Fe()6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe()6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反響的離子方程式為；。 〔3〕流程圖中在反響器中發(fā)生的主

7、要反響的方程式為。 〔3〕流程圖中參加碳酸鈉溶液主要目的是。 〔4〕一樣溫度下溶解度：Na4[Fe()6]K4[Fe()6](選填：“＞〞、“＝〞、“＜〞)。 〔5〕長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反響,試配平如下方程式： 3K4Fe()6=K+Fe3C+C+ ()2↑+N2↑ 〔6〕電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2?()6]，寫出 2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式。 〔7〕黃血鹽與高錳酸鉀溶液反響，其方程式為： K4Fe()6+KMnO4 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2

8、O 〔未配平〕 有1mol K4Fe()6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為mol. 5. 鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途 (1)工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下［鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時，Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。］： 廢液 沉淀物 酸浸 鉛浮渣 15%硝酸 浸出渣 浸出液 沉淀 40%硫酸 洗滌 PbSO4 ①生產(chǎn)過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是___________

9、________，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是。 ②寫出酸浸過程中單質(zhì)鉛反響的化學(xué)方程式：____，假如沉淀物含有極少量CaSO4，如此洗滌劑最好使用_________ a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水 ③當(dāng)溶液中某種金屬離子濃度小于10－5mol·L－1時，可認為該離子己全部沉淀，假如廢液中c(Ca2+)=0.05mol·L－1，試判斷鉛離子是否沉淀完全(寫出簡要的計算過程)。____________ ________________________________________________________________

10、。 (2) 鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中鉛元素價態(tài)類似于Fe3O4中鐵的價態(tài)。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化復(fù)原反響生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反響的化學(xué)方程式_____________________________________________。 (3) Pb、PbO2、PbSO4均是構(gòu)成鉛蓄電池的物質(zhì)，鉛蓄電池反響式為： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) ①充電時，陽極發(fā)生的反響可表示為： ②放電生成的固體會附聚在電極外表，假如工作中正極質(zhì)量增重96g時，理論上電路中轉(zhuǎn)移

11、的電子數(shù)為________NA。 鐵精礦等 煉鐵等 選礦 銅精礦 冶煉 粗銅 煙氣 冶煉渣 電解銅 采礦 6. 某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下： I．回收硫 〔1〕工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式：。 然后，加熱吸收液收集SO2。將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池，負極反響式為。 II．冶煉銅 X Y W溶液 〔2〕工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦〔主要成分是Cu2S〕在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反響生成銅和刺激性氣體。寫出冶煉銅的總反響方程式：

12、。 〔3〕用電解法精煉粗銅〔含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)〕，裝置如下列圖。 如下說法不正確的答案是。 A．Y極為粗銅、X極為純銅 B．X極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量 C．銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質(zhì)溶液 D．假如電路有1 mol電子轉(zhuǎn)移，如此X極凈增32 g 〔4〕幾種金屬離子的沉淀pH： 金屬氫氧化物 開始沉淀pH 完全沉淀的pH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 銅鹽溶液中Fe2+，Zn2+對精煉銅可能會產(chǎn)生影響。工業(yè)上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中參加(選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液

13、)將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為。參加堿調(diào)節(jié)溶液pH圍為。 III．冶煉鐵 〔5〕化工廠利用菱鐵礦〔主要成分是碳酸亞鐵〕冶煉鐵的原理是〔用化學(xué)方程式表示〕：。生鐵煉鋼的主要原理是。 〔6〕生鐵在濕潤空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成紅色鐵銹，金屬電化腐蝕類型為。 固體② 含鎳廢 催化劑 堿液 酸液 堿浸 操作b 保溫一段時間 操作a 酸浸 操作a H2O2 調(diào)pH為2-3 操作c 溶液① 固體① 操作a NiSO4?7H2O 晶體 7.鎳是有機合成的重要催化劑。某化工廠有含鎳催化劑廢品〔主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)與其化合物，少量難

14、溶性雜質(zhì)〕。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體： 幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH： 沉淀物 開始沉淀 完全沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 回答如下問題： 〔1〕溶液①中含金屬元素的離子是。 〔2〕用離子方程式表示參加雙氧水的目的。 雙氧水可以用如下物質(zhì)替代的是。 A．氧氣 B．漂液 C．氯氣 D．硝酸 〔3〕操作b調(diào)節(jié)溶液圍為，其目的是。固體②的化學(xué)式為。 〔4〕操作a和c需要共同的玻璃儀器是。上述流程中，防止?jié)?/p>

15、縮結(jié)晶過程中Ni2+水解的措施是。 〔5〕如果參加雙氧水量不足或“保溫時間較短〞，對實驗結(jié)果的影響是。 設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)〞：?！膊豢紤]硫酸鎳影響〕 〔6〕取2.0000 g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2 mol?L-1的EDTA〔Na2H2Y〕標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50 mL。滴定反響為Ni2+＋H2Y2-＝NiY2-＋2H+。計算樣品純度為?！玻琋iSO4?7H2O相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反響〕。 第二關(guān) 理綜27題 以生產(chǎn)、科研等為背景的根本概念、理論綜合題 1．工業(yè)上常用水酸與乙酸酐反響制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林〔乙酰水酸〕。

16、 【反響原理】 【物質(zhì)性質(zhì)】 【實驗流程】 〔1〕物質(zhì)制備：向大試管中依次參加2 g水酸、5 mL乙酸酐〔密度為〕、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10 min。裝置如如下圖： 〔2〕產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10 min。待晶體完全析出，……抽濾，再洗滌晶體，抽干。 〔3〕產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，向其中慢慢參加試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。進一步提純最終獲得乙酰水酸1.8 g。 〔4〕純度檢驗：取少許產(chǎn)品參加盛有5 mL水的試管中，參加1～2滴FeCl

17、3溶液，溶液呈淺紫色。 【問題討論】 1、寫出水酸與碳酸氫鈉溶液反響的化學(xué)反響方程式。 2、寫出水酸與足量碳酸鈉溶液反響后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式。 3、流程〔1〕裝置圖中長導(dǎo)管的作用。 4、控制反響溫度85℃～90℃的原因。 5、流程〔2〕中證明晶體洗滌干凈的操作方法： 6、流程〔4〕中溶液顯紫色，可能的原因是。 7、1mol乙酰水酸與氫氧化鈉溶液反響可能，最多消耗mol NaOH。 8、實驗中乙酰水酸的產(chǎn)率為〔：水酸、乙酰水酸的相對分子質(zhì)量分別為138和180〕。 2．甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的復(fù)原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸。用電

18、石爐廢氣〔CO 75～90%，以與少量CO2、H2S、N2、CH4等〕其合成局部工藝流程如下： (1)上述工藝用堿液洗滌的目的是，可能發(fā)生的反響有〔列舉兩例〕。 (2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是；最后排空的尾氣主要成分是。 (3) 合成時，得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為5%，合成塔反響液中別離出HCOONa·2H2O的主要步驟有、、，再經(jīng)先滌枯燥得到。 (4) 甲酸鈉高溫時分解制取草酸的化學(xué)方程式為。 (5) 在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產(chǎn)品保險粉〔Na2S2O4〕同時產(chǎn)生二氧化碳，該反響的離子方程式為。 3．氨是最為重要的

19、化工原料之一，： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H=180 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol 4NH3(g) + 5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l) △H=－1170 kJ/mol 試回答如下問題 〔1〕合成氨的熱化學(xué)方程式為。 〔2〕一定條件下，在不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表〔N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3 〕。如下說確的是。 如下關(guān)于合成氨說確是。 a. 工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，既可提高反響速率又可提高NH3的產(chǎn)率

20、b. 工業(yè)上選擇20～50MPa壓強下，是因為此時轉(zhuǎn)化率最大 c.工業(yè)上選擇450～500℃下合成，是因為此時催化劑活性大 d．工業(yè)上需將生成的氨液化別離不斷補充N2和H2有利于提高合成的效率和產(chǎn) 〔3〕某溫度時，其中氫氣的物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下列圖，反響開始至2min，用NH3生成的表示的平均反響速率為____________。 〔4〕工業(yè)上生產(chǎn)氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO2和H2， CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)△H＜0。 ①在750K條件下，該反響的平衡常數(shù)=2.6，當(dāng)H2O和CO的物質(zhì)的量之比為1時，CO的轉(zhuǎn)化率為。 ②經(jīng)變換過的氣

21、體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO(g)＋Cu(NH3)2Ac〔aq〕＋NH3(l) ［Cu(NH3)3CO］Ac〔aq〕；△H＜0；反響在銅洗塔中進展，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器,解吸CO，從經(jīng)濟效益考慮，工業(yè)上適宜條件是，解吸后銅氨液循環(huán)使用。 〔5〕電化學(xué)合成氨原理如如下圖所示， 陽極的電極反響式為；陰極的電極反響式為；電化學(xué)合成一個NH3，可以產(chǎn)生________個電子的電量。 4. 堿土金屬氯化法提硒其工藝流程如下： 〔1〕流程圖中，CaAsO4中，砷的化合價為。 〔2〕硒光太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化方式為。 〔3〕流程圖中循環(huán)的物質(zhì)是。 〔4〕Cl2,

22、CaCl2溶液作用生成次氯酸鈣的化學(xué)方程式為；硒的物料中含金屬硒化物〔MeSe〕可與漂白粉溶液作用先生成亞硒酸與氫氧化物等，該反響的化學(xué)方程式為；工業(yè)上也可用用硫酸與硝酸鈉代替HCl、Cl2和CaCl2溶液，但缺點是。 〔5〕復(fù)原沉淀硒時，F(xiàn)eCl2酸性溶液復(fù)原H2SeO4〔強酸〕為亞硒酸〔弱酸〕的離子方程式為；SO2將亞硒酸復(fù)原為硒的離子方程式為。 5. 銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主。 〔1〕火法煉銅的工藝流程如下： 反響Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH =-768.2kJ·mol-1 反響II：2Cu2O(s)+C

23、u2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH =+116.0kJ·mol-1 ① 在反響Ⅱ中，每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移電子________mol。 ② 反響Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。 ③ 理論上m1:m2=________。 〔2〕煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品。 ① 制硫酸中重要的一步反響是 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = -196 kJ·mol-1。 右圖表示將2.0 molSO2和1.0 molO2置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時，S

24、O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X〔X1、X2〕代表壓強或溫度。 X代表的物理量是________。A對應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=________。 ② 如下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液入SO2發(fā)生反響的原因________。 〔3〕工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2 ，測定過程如下：取mg工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00 mL溶液，參加1mL指示劑，用c mol·L-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分數(shù)的計算式是________。 6.Ⅰ.重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的

25、溶解度隨溫度影響較大。工業(yè)上常用鉻鐵礦〔主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3〕為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如如下圖。涉與的主要反響是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O 〔1〕堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是。 〔2〕步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是。 〔3〕操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式。 〔4〕用簡要的文字說明操作⑤參加KC1的原因 。 〔5〕稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出

26、25mL于錐形瓶中，參加10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀〔鉻的復(fù)原產(chǎn)物為Cr3+〕，放于暗處5min。然后參加100mL水，參加3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定〔I2+2S2O32-=2I一十S4O52-〕 判斷達到滴定終點的依據(jù)是。 Ⅱ.氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)根底，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的開展?jié)摿Α０毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答如下問題 (1) a電極的電極反響式為_________________________； (2)反響一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將_________ 〔填“增大〞

27、“減小〞或“不變〞〕； (3)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △， 試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________； 7.N2、NO、NO2、等是中學(xué)課本中重要的物質(zhì)，有著重要的用途： 〔1〕N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)2H2O(1) ΔH＝－571.6 kJ/mol 寫出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反響的熱化學(xué)反響方程式。 (2)汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反響：2NO(g)+2CO(

28、g)?N2(g)+2CO2(g) △H<0，假如在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反響過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。 ①能說明該反響已達到平衡狀態(tài)的是________________〔填字母〕； a．2v正(NO)= v逆(N2)b．c(CO2)= c(CO) c．氣體總壓不變d．混合氣體的相對分子質(zhì)量 ②該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K=______； ③從反響開始到5min，生成了N20.05mol，如此5min v(CO2)= ______________，假如保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_

29、_____?移動(填“向左〞、“向右〞或“不〞)； ④20min時，假如改變反響條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，如此改變的條件可能是____(填序號)。 〔3〕利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示。N2O5在電解池的〔填“陰〞或“陽〞〕極區(qū)生成，其電極反響式為。 第三關(guān) 理綜28題 綜合實驗題 1．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉。某研究小組進展如下實驗：采用如下圖裝置(實驗前已除盡裝置的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反響為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5 〔1〕裝置I中產(chǎn)生氣體的

30、化學(xué)方程式為。 〔2〕要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的別離方法是。 〔3〕裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。 〔4〕Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的方法是(填序號)。 a．測定溶液的pH b．參加Ba(OH)2溶液 c．參加鹽酸 d．參加品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 〔5〕檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是。 〔6〕葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的

31、方案如下： (：滴定時反響的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g·L－1。 ②在上述實驗過程中，假如有局部HI被空氣氧化，如此測得結(jié)果 (填“偏高〞“偏低〞或“不變〞)。 2．在“局部酸堿鹽溶解性表〞中存在“碳酸亞鐵〞。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究碳酸亞鐵的性質(zhì)。 〔一〕制備碳酸亞鐵。 將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體。 〔1〕寫出離子方程式：。 〔二〕探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性〔加熱儀器省略〕 連接儀器、裝藥品。

32、打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁。待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻。 〔2〕先通入氮氣的目的是。B瓶現(xiàn)象能說明。 〔3〕停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：；理由是。 〔三〕探究碳酸亞鐵復(fù)原性 【查閱資料】①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵。②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵。 〔4〕探究碳酸亞鐵和氧氣反響的固體成分： ①【提出設(shè)想】假設(shè)1 固體成分是氧化鐵； 假設(shè)2 固體成分是四氧化三鐵； 假設(shè)3 。 ②【實驗驗證】連接儀器、裝藥品，打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管

33、。Y瓶中澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。 取少量玻璃管里固體于試管，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解。將溶液分成甲、乙兩份溶液，進展后續(xù)實驗。 實驗編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 i 向甲溶液滴加KS溶液 溶液變紅色 ii 向乙溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液 溶液不褪色 【實驗評價】上述實驗〔填：i或ii〕不能確定樣品成分。 【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產(chǎn)物是。 〔5〕定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量凈減7.2g。通過計算確定固體成分是。 3．Na2S2O3?5H2

34、O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實驗室制備原理為2Na2S+ Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2?，F(xiàn)設(shè)計如下裝置〔夾持儀器省略〕進展實驗。 ⑴ A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。 ⑵ C中所盛試劑可能是；假如要停止A中的化學(xué)反響，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是。 ⑶甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。該同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)： ①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS 乙同學(xué)認為假設(shè)②一定成立，依據(jù)是；該同學(xué)設(shè)計如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成： 基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為〔填化學(xué)式〕。 ⑷實驗室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定廢水

35、中Ba2+ 的濃度，過程如下：〔：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-〕。 ①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反響的離子方程式： ； ②假如以淀粉為指示劑，如此達到滴定終點時的現(xiàn)象是 ； ③假如Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為mol?L-1，消耗該Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下列圖，如此廢水中Ba2+ 的濃度為。 4. 二氧化氮具有強氧化性，能氧化金屬單質(zhì)鎂。某課題組探究鎂和二氧化氮反響的產(chǎn)物。 〔1〕【提出假設(shè)】 他們根據(jù)氧化復(fù)原反響原理，提出如下假設(shè)一和二，請你完成假設(shè)三： 假設(shè)一：固體產(chǎn)物為Mg3N2； 假設(shè)二：固體產(chǎn)物為MgO； 假設(shè)三：固體

36、產(chǎn)物為。 〔2〕【理論分析】 類比鎂在二氧化碳中燃燒反響，他們對鎂與二氧化氮反響產(chǎn)物進展預(yù)測： 寫出鎂在二氧化氮中反響的化學(xué)方程式：。 〔3〕【設(shè)計實驗】查閱資料知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O 他們設(shè)計實驗裝置〔用于連接玻璃管的乳膠管均襯錫箔〕 ①乳膠管襯錫箔的目的是。 ②實驗開始的操作步驟是。 a.打開彈簧夾K b.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾K c.點燃酒精燈 d.通入NO2 ③枯燥管作用是；B裝置中試劑是。 〔4〕【結(jié)果分析】 實驗完成后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為42.0 g。

37、將固體參加到水中產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。C裝置中收集的單質(zhì)氣體體積為2240 mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。 寫出玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：。 5. 某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反響： 實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。 探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。 〔1〕白色沉淀是。 〔2〕分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 ①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是。 ②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba

38、(NO3)2溶液與SO2反響的離子方程式。 ③乙同學(xué)通過如下實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 向2mLmol/L 溶液〔填化學(xué)式〕入SO2 探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用。 實驗操作 實驗數(shù)據(jù) 2溶液25mL，再參加25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間〔t)的變化曲線 2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間〔t〕變化的曲線。 〔3〕圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。 〔4〕圖2，BaCl2溶液

39、中發(fā)生反響的離子方程式為__________。 （5） 依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是，說明理由。 第四關(guān) 理綜36-38題 選做題38-有機化學(xué)綜合題〔選修5〕 1．合成某藥物的流程“片段〞如下： C ： 請回答如下問題： 〔1〕A的名稱是。 〔2〕反響②的化學(xué)方程式：。 〔3〕B的結(jié)構(gòu)簡式為；反響③的有機反響類型：。 〔4〕X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響，寫出X所有的可能結(jié)構(gòu)簡式：。 〔5〕某同學(xué)補充A到B的流程如下： ①T的分子式為，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：。 ②假如步驟II和III互換，后果可

40、能是。 2．A～F均為有機化合物，它們之間有如下列圖轉(zhuǎn)化關(guān)系： ：I．核磁共振氫譜明確C分子中有四種氫，其峰面積之比為6:1:2:l； Ⅱ．D是由兩個六元環(huán)形成的芳香族化合物； Ⅲ．E中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基； Ⅳ．E遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反響且不能發(fā)生消去反響。 請回答如下問題： ⑴寫出相應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：C，E。 ⑵由C生成B的反響類型為；B的名稱〔系統(tǒng)命名〕是。 ⑶寫出如下反響的化學(xué)方程式： 反響①：； 反響③：。 ⑷芳香族G與D互為同分異構(gòu)體，且同時滿足如下三個條件： a．該物質(zhì)能發(fā)生加聚反響 b．該物質(zhì)能發(fā)生水解反響 c．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡

41、反響 如此G可能的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1:1:1:1的是〔寫結(jié)構(gòu)簡式〕。 3．蘋果酸是飲料果醋的成分之一。如下合成聚蘋果酸流程如下： 蘋果酸 C4H6O5 聚蘋果酸 Cl2 催化劑 ①NaOH水溶液 C B Br2 ①Na A X ②H+ ②H2O，H+ … Cl2 F〔C4H5O2Cl〕 能發(fā)生銀鏡反響 ①HCHO；②H2 D E〔二元醇〕 Y 一定條件下 ： ①0.1 mol 蘋果酸與足量NaHCO3溶液反響能產(chǎn)生4.48 L CO

42、2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。 ②蘋果酸能發(fā)生消去反響。 ③ RC≡CH+HCHO RC≡C－CH2OH ④RCH2Br RCH2COOH ⑤X、Y都是烴，在核磁共振氫譜圖上都只有1個峰。 請回答如下問題： 〔1〕蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。B的名稱是。 〔2〕實驗室制備Y的化學(xué)方程式為。 由F制蘋果酸可能發(fā)生的有機反響類型為。 〔3〕D含官能團名稱是。 〔4〕寫出化學(xué)方程式：①蘋果酸制備聚蘋果酸：； ②F和足量的新制氫氧化銅懸濁液反響：。 〔5〕T是蘋果酸的同分異構(gòu)體，T含有三種含氧官能團：羧基、羥基和醛基，兩個羥基連接在同一種碳原子上的有機物不穩(wěn)定。寫出T可能的結(jié)構(gòu)簡式：。 4．香料龍

43、葵醛()曾入選倫敦奧運會指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖(局部反響條件與副產(chǎn)物已略去〕，回答如下問題： (1)龍葵醛的分子式為，C中官能團的名稱為。 (2)生成A的反響類型為_________，D→E的反響條件為_____________ (3)寫出如下E→龍葵醛的方程式：______________________。 (4) F是龍葵醛與新制Cu(OH)2反響后得到的物質(zhì)，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中某些芳香族物質(zhì)具有如下特征：①能發(fā)生銀鏡反響，也能與稀硫酸溶液反響；②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物。如此符合此條件的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出核磁共振氫譜有5種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

44、簡式。 5．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成: 請回答如下問題: (1)非諾洛芬中的含氧官能團為________和________(填名稱)。 (2)反響①中參加的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。 (3)在上述五步反響中,屬于取代反響的是________(填序號)。 (4)B的一種同分異構(gòu)體滿足如下條件: Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反響,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響。 Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)。 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。 (5)根據(jù)已有知識

45、并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 。 6. 解熱、鎮(zhèn)痛藥物布洛芬的兩種合成路線如下： ：(R為烴基) (R為烴基) (R、R’、R’’為烴基或氫原子) 〔1〕A為醇，其核磁共振氫譜有四個吸收峰。A的結(jié)構(gòu)簡式是。 〔2〕A與試劑a反響生成B的反響類型是。 〔3〕由B生成C的化學(xué)方程式是。 〔4〕D與E的相對分子質(zhì)量相差18，由D生成E的化學(xué)反響方程式是。 〔5〕G的結(jié)構(gòu)簡式是，H的含氧官能團的名稱是。 〔6〕布洛芬有多種同分異構(gòu)體，

46、寫出滿足如下條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 a. 羧基與苯環(huán)直接相連b. 苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種 7.高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維，是當(dāng)前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料。PTT的一種合成路線如如下圖： 〔1〕A→B是加成反響，B的結(jié)構(gòu)簡式為______，C分子中含有的官能團是_____。 〔2〕用系統(tǒng)命名法給有機物D進展命名_______________________________。 〔3〕芳香烴E的相對分子質(zhì)量為106，E的一氯代物只有2種，如此E的結(jié)構(gòu)簡式為___。 〔4〕E→F的反響類型為________反響，

47、合成PTT的化學(xué)方程式為____________。 〔5〕有機物I的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時符合如下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。 第五關(guān) 理綜化學(xué)模擬〔2016.2.24 一?！? 一、選擇題(此題包括7小題，每一小題只有一個選項符合題意，每一小題6分，共42分) 7．《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬〞的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色……〞據(jù)此推測，“青礬〞的主要成分為 A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO

48、4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如下表示正確的答案是 A．20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA B．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1 NA C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2 NA D．氫氣與氯氣反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 NA 9．分子中苯環(huán)上的一個氫被-C4H9原子團取代形成的有機物共有 A．9種 B．10種 C．12種 D．15種 10．如下實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以與結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 選項 實驗 現(xiàn)象

49、 結(jié)論 A 用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑 劇烈反響 該反響是吸熱反響 B 向雞蛋清溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液 生成白色沉淀 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性 C 處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次參加飽和Na2CO3溶液和鹽酸 水垢溶解 Ksp：CaCO3＞CaSO4 D 向飽和Na2CO3溶液入足量的CO2 溶液變渾濁 析出了溶解度更小的NaHCO3 11．某興趣小組設(shè)計了如下列圖原電池裝置〔鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液〕。如下說確的是 A．該原電池的正極反響是Cu2＋＋2e－＝Cu B．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺 C．鹽橋中的SO42－流向甲燒杯 D．假

50、如將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn) 12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍。如下說法錯誤的答案是 A．陰離子的復(fù)原性：Y＞X B．Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡 C．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X 13．常溫下，濃度均為0.1 mol?L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別參加NaOH固體，lg隨參加NaOH的物質(zhì)的量的變化如下列圖。如下表示正確的答案是 A．HX的酸性弱于HY

51、B．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=10－12 mol?L－1 C．c點溶液中：c(Y－)＞c(HY) D．b點時酸堿恰好完全反響 二、非選擇題(此題包括4小題，共58分) <一>必考題(共43分) 26．〔14分〕 某學(xué)習(xí)小組開展如下實驗探究活動： 〔1〕裝置A中反響的化學(xué)方程式為。 〔2〕設(shè)計實驗：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性。 〔3〕選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱： 裝置連接順序為A、C、、、D、F，其中裝置C的作用是，通過現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。 〔4〕利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液

52、于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反響(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進展滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00 mL。 ①G中球形冷凝管的冷凝水進口為(填“a〞或“b〞)。 ②殘液中SO2含量為-1。 ③經(jīng)屢次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實驗值，如此其原因是。 27．〔14分〕 高錳酸鉀是一種常用的氧化劑。如下圖是利用軟錳礦〔主要成分為MnO2〕制備高錳酸鉀的一種工藝〔流程中局部產(chǎn)物已略去〕： 相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度(單位：g)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) 溫度 KMnO4 CH3CO

53、OK K2SO4 KCl 20 ℃ 217 90 ℃ 398 〔1〕“熔融〞步驟反響的化學(xué)方程式為。 〔2〕K2MnO4溶液中參加冰醋酸發(fā)生反響的離子方程式為：。 〔3〕操作2是、、。 〔4〕圖中可以直接進展循環(huán)利用的物質(zhì)是〔填化學(xué)式〕。 〔5〕KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)〔填化學(xué)式〕有和，假如用硫酸代替圖中的冰醋酸，如此導(dǎo)致的問題與原因是。 28．〔15分〕 氮與其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。 〔1〕：CO可將局部氮的氧化物復(fù)原為N2。 反響Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol

54、－1 反響Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1 寫出CO將NO2復(fù)原為NO的熱化學(xué)方程式。 〔2〕在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反響I，如下圖為平衡時NO的 體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。 回答如下問題： ①溫度：T1T2〔填“＜〞或“＞〞〕。 ②某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反響進展10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反響速率v(CO)=。 ③某溫度下，反響達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2 L，此時的平衡常數(shù)K = 〔結(jié)果準(zhǔn)確到〕；假如在D點對反響

55、容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的點 〔3〕某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當(dāng)向含NO2－、SO42－混合溶液中參加AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀〔即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1〕時，c(NO2－)=。 〔4〕如圖，在酸性條件下，電解水中-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反響式。 <二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，如此按所作第一題計分) 36．【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)略37．【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(

56、15分) 略 38．A(C2H4)是根本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如下列圖〔局部反響條件略去〕： 以下信息： ① ②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反響；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%。 回答如下問題： 〔1〕A的名稱是，圖中縮醛的分子式是。 〔2〕B的結(jié)構(gòu)簡式為，C中含有的官能團名稱是。 〔3〕⑥的反響類型是。 〔4〕⑤的化學(xué)方程式為。 〔5〕請寫出滿足如下條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1。 〔6〕參

57、照的合成路線，設(shè)計一條由2－氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線〔注明必要的反響條件〕。 2017屆西鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)“過五關(guān)闖六將〞闖關(guān)練習(xí) 非選擇題練習(xí)五 參考答案與詳解 第一關(guān) 理綜26題 以元素化合物性質(zhì)為主題的綜合題 1． 2．【答案】 〔1〕加熱、攪拌等〔1分〕 〔2〕2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O〔2分〕 〔3〕石灰乳〔或生石灰〕〔1分〕 循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率〔2分〕 〔4〕①MnO42-－e-＝MnO4-〔2分〕②增大〔2分〕 〔5〕2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+〔2分〕 〔6〕

58、〔2分〕 【解析】 〔1〕固體與液體接觸面越大，浸出率越高。 〔2〕反響物是二氧化錳、氫氧化鉀、氧氣，產(chǎn)物是錳酸鉀和水。 〔3〕碳酸鉀和堿反響生成氫氧化鉀，從本錢考慮選擇氫氧化鈣或生石灰適宜。 二氧化錳、氫氧化鉀循環(huán)使用，提高原料利用率。 〔4〕①電解錳酸鉀溶液，陽極反響式為MnO42-－e-＝MnO4-； ②陰極反響式為2H2O＋2e-＝2OH-＋H2↑，溶液pH增大。 電解反響式為2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑。 〔5〕高錳酸鉀溶液滴定+2價錳離子生成二氧化錳，發(fā)生歸中反響。 〔6〕 3．〔1〕2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑

59、 Al(OH)3 〔2〕2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2OH2O2 〔3〕Fe3+、Al3+ 〔4〕NH4+、Li+、SO42— 〔5〕222 4．【答案】[每空均2分] 〔1〕，NaOH 〔2〕K++ [Fe()6]4－+Fe3+=KFe[Fe()6]↓；KFe[Fe()6](s)+Tl++(aq)= TlFe[Fe()6](s)+K+(aq) 〔3〕除去其中的Ca2+ 〔4〕＞ 〔5〕3K4Fe()6= Fe3C + 12K +N2+C+2()2 〔6〕2AgCl + [Fe()6]4－= Fe2+ + [Ag

60、2?()6]4－+2Cl－ 【解析】依據(jù)方程式1mol[Fe()6]4－失去的電子有：C：6×〔4－2〕=12，N：6×8=48 ，F(xiàn)e;1×1，共失去：61mol，高錳酸鉀從+7→+2,每摩得5mol電子，依據(jù)得失電子守恒，1mol×61mol = x×5mol,x=12.2mol. 該反響的方程式為：10 K4Fe()6 + 122 KMnO4 + 299 H2SO4 =162 KHSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 122 MnSO4 + 60 HNO3 + 60 CO2 + 188 H2O。 5.解析：(1)因單質(zhì)銀也能與硝酸反響，但它沒有鉛活潑，當(dāng)鉛有少量剩余時，銀就不

61、會溶解硝酸中。浸出液中的主要成分是Pb(NO3)2，參加40%的硫酸后得到PbSO4沉淀，所以廢液中的主要成分是HNO3，它可以循環(huán)利用。 可先用Pb(NO3)2溶液洗滌，最后用水洗滌，這樣做既可將CaSO4轉(zhuǎn)化為PbSO4與Ca(NO3)2達到除去雜化的目的，又可提高鉛元素的利用率。因鈣沒有形成CaSO4沉淀，故溶液中c(SO42－)≤1×10－3mol·L－1，c(Pb2+)≥1.6×10－5mol/L>1×10－5mol/L，故沉淀不完全。 (2)由題目信息知Pb3O4中鉛的化合價為+2、+4兩種價態(tài)。相當(dāng)于PbO·PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反響，PbO是堿性

62、氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化復(fù)原反響，生成Pb(NO3)2，由此可寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。 (3)充電時陽極發(fā)生失去電子的氧化反響，故電極反響為：PbSO4+2H2O–2e―＝PbO2+4H++SO42―；放電時PbO2在正極上得到電子轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，當(dāng)有1molPbO2變成1mol PbSO4時，正極質(zhì)量增加了64g，同時電路中轉(zhuǎn)移2mole－，故當(dāng)正極增加96g時，明確有1.5mol PbO2發(fā)生了反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。 答案：除注明外，每空2分 (1)防止銀溶解在硝酸中(1分)；HNO3(1分)；3Pb＋8HNO3=3

63、Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；c； 溶液中c(SO42－)≤1×10－3mol·L－1，c(Pb2+)≥1.6×10－5mol/L>1×10－5mol/L，故沉淀不完全(3分) (2) Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O (3)PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；3 6.〔1〕SO2＋SO32-＋H2O＝2HSO3-〔2分〕 SO2＋2H2O-2e-＝SO42-＋4H+〔2分〕 〔2〕Cu2S＋O22Cu＋SO2〔2分〕 〔3〕B、C〔2分〕 〔4〕雙氧水〔1分〕 2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O

64、 〔2分〕＜pH＜〔1分〕 〔5〕FeCO3FeO＋CO2↑〔2分〕，F(xiàn)eO＋COFe＋CO2〔1分〕 高溫下，用氧化劑降低生鐵中碳等雜質(zhì)含量〔1分〕 〔6〕吸氧腐蝕〔1分〕 7.【答案】 〔1〕AlO2-〔1分〕 〔2〕2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O〔2分〕 A〔2分〕 〔3〕除去Fe3+〔1分〕 Fe(OH)3〔1分〕 〔4〕玻璃棒〔1分〕調(diào)節(jié)溶液pH為2-3〔1分〕 〔5〕產(chǎn)品中混有綠礬〔FeSO4?7H2O〕(2分) 取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液〔或鐵氰化鉀溶液〕，假如溶液紫色褪去〔或產(chǎn)生藍色沉淀〕，如此產(chǎn)品中含有Fe2+〔2分〕

65、 〔6〕97.0%〔2分〕 【解析】 〔1〕根據(jù)廢料成分知，堿和鋁、氧化鋁反響，過濾除去含偏鋁酸根離子?！?〕根據(jù)數(shù)據(jù)表知，應(yīng)將亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子除去，參加雙氧水氧化亞鐵離子生成鐵離子，不引入新雜質(zhì)。用漂液〔主要成分次氯酸鈉〕、氯氣、硝酸替代雙氧水會引入新雜質(zhì)。用氧氣替代雙氧水，發(fā)生反響為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O〔3〕調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+完全沉淀，使Ni2+不沉淀。別離出固體是氫氧化鐵?！?〕過濾、蒸發(fā)都需要用玻璃儀器——玻璃棒。氫氧化鎳難溶于水，在結(jié)晶過程中，硫酸鎳可能水解，保持溶液較強酸性，抑制鎳離子水解?！?〕如果參加雙氧水不足，或反響時間較短，亞鐵離子不

66、能完全轉(zhuǎn)化成鐵離子，產(chǎn)品中會混有硫酸亞鐵晶體。檢驗Fe2+試劑可以是氯水，KS溶液、酸性高錳酸鉀溶液、鐵氰化鉀溶液。 〔6〕n(Na2H2Y)=0.2 mol?L-1××10-3×10-3 mol，根據(jù)滴定反響式知， m(NiSO4?7H2×10-3 mol×281g?mol-1=1.94 g， ω(NiSO4?7H2O)=×100%=97.0% 第二關(guān) 理綜27題 以生產(chǎn)、科研等為背景的根本概念、理論綜合題 1、 2. 【答案】〔1〕除去其中的CO2、H2S等酸性氣體〔2分〕。 CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O， H2S+2NaOH = Na2S + H2O等〔2分〕 〔2〕使尾氣中的CO被充分吸收〔2分〕；N2和CH4〔2分〕。 〔3〕蒸發(fā)濃縮〔1分〕、冷卻結(jié)晶〔1分〕、過濾 〔1分〕。 〔4〕2HCOONa + H2↑〔2分〕。 〔5〕HCOO－ + 2SO2 + OH－= S2O42－+ CO2 +H2O 〔2分〕。 【解析】電石爐氣中的H2S、CO2均是酸性氣體，可溶于氫氧化鈉溶液，然后在合成塔中，CO被屢次循環(huán)吸收，轉(zhuǎn)化為甲酸鈉溶液，然