中考化學大題狂做系列專題21有關溶質質量分數(shù)的計算含解析0429121

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1、有關溶質質量分數(shù)的計算 1．【 江蘇省蘇州市2018屆九年級下學期期初測試卷（1）】某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質質量分數(shù)，分別采用兩種不同的實驗方案進行測定。 方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。 方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于錐形瓶中，再通過分液漏斗加入鹽酸溶液，利用測定產生二氧化碳的體積(200 C、標準大氣壓)計算鹽酸的溶質質量分數(shù)，裝置示意圖如下: （1）請利用方案Ⅰ數(shù)據計算(寫出計算過程): ①該鹽酸的溶質質量分數(shù)____________; ②反應后所得溶液溶質質量分數(shù)_________

2、_。(結果保留至0.1 %) （2）經過多次實驗發(fā)現(xiàn)方案Ⅱ計算結果略大于方案Ⅰ，原因__________。 【答案】 7.3% 10.5% 測得的氣體體積包含了滴入液體的體積 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O +CO2↑??? 73?? 100 111 44 x???? 2g?????y??? ??? m x=1．46g?????????? y=2.22g???????????? m=0.88g?? ①鹽酸的溶質質量分數(shù)為×100%=7．3%??；②反應后所得溶液溶質質量分數(shù)為=10.5％；（2）經過多次實驗發(fā)現(xiàn)方案Ⅱ計算結果略大于方案

3、Ⅰ，原因是測得的氣體體積包含了滴入液體的體積。 2．【 山東省青島市李滄區(qū)2018屆九年級上學期期末考試】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)，先稱取10g混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取100g某溶質質量分數(shù)的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應，實驗所得數(shù)據如下表： （l）上表中m=_____、n=_____． （2）請計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)_______（結果保留一位小數(shù)）． （3）固體混合物中，鎂元素的質量分數(shù)為_____． （4）現(xiàn)有60g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制上述實驗中所需溶質質量分數(shù)的稀硫酸，需加水_g． 【答案】 0.24 0.4

4、 29.4% 58.4% 140g （2）設20g稀硫酸中溶質的質量為x，。 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 98 2 x 0.12g =，解得x=5.88g 稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是： ×100%=29.4% （3）設固體混合物中鎂的質量是y. Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 24 2 y 0.4g =，解得y=4.8g 固體混合物中硫酸鎂的質量為：10g-4.8g=5

5、.2g，硫酸鎂中鎂元素的質量為：5.2g×=1.04g， 固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)為： ×100%= 58.4% （4）溶液稀釋前后溶質的質量相等，設60g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制上述實驗中所需溶質質量分數(shù)的稀硫酸，需加水的質量是w。 60g×98%=（60g+w）×29.4% ，解得w=140g 3．【 江蘇省興化市顧莊學區(qū)2018屆上學期期末考試】 （1）實驗室用濃鹽酸(溶質質量分數(shù)為37％，密度是1.18g·mL-1)配制成110g溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸，需要濃鹽酸______mL。(計算結果保留到0.1mL) （2）某化學興趣小組同學為回收一塊質量為3

6、0 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內剩余固體17 g。請完成下列計算： ①30 g銅鋅合金中鋅的質量是_____g。 ②所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是_____。 ③反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是_____。(計算結果保留到0.1%) 【答案】 25.2 13 g 19.6% 28.5% 【解析】（1）根據稀釋過程中溶質的質量不變解答；（2） ①根據金屬活動性中銅不與稀鹽酸反應解答；②根據反應中消耗鋅的質量求出消耗硫酸的質量和生成硫酸鋅的質量；③通過生成硫酸鋅的質量求解反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。（1）在

7、稀釋的過程中溶質的質量不變，故設需要濃鹽酸的質量為x，則37%x=110g×10%，x=29.7g ,那么濃鹽酸的體積=29.7g÷1.18g·mL-1=25.2mL；（2） ①30 g銅鋅合金中鋅的質量是30g-17g=13g； ②設反應中消耗硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 13g x y x=19.6g y=32.2g 所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是×100％=19.6%； 4．現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質氯化鈉（不含其它雜質），為了測定樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)，李明同學進行了三次

8、實驗。實驗如下表： 完成下列計算（計算結果精確到0.1%）： （1）樣品中氯化鈉的質量分數(shù)； （2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)； （3）恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。 【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8% 【解析】由3次實驗比較可知，第2次實驗氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，設12g固體樣品中碳酸鈉的質量為x ,100g氯化鈣溶液中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為m Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106 111 117 100 X y m 10g ===

9、 得：x=10.6g，y=11.1g，m=11.7g， 故樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為： =11.7% 氯化鈣溶液中的溶質的質量分數(shù)為：11.1g11.1% 恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)（11.7g+12g-10.6g）（100g+12g-10g）=12.8% 答：樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為11.7%，氯化鈣溶液中的溶質的質量分數(shù)為11.7%，恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為12.8%。 5．【 山東省臨沂市經濟開發(fā)區(qū)2018屆九年級上學期期末】小紅同學取某地石灰石樣品12.5g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不

10、參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20 生成氣體的總質量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 請計算： （1）m的值； （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)； （3）所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程） 【答案】（1）3.3；（2）80% ；（3） 9.125% CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 44 x y 4.4g ，x=10

11、g ，y=7.3g 石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)： 100%=80%； 所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù): 100%= 9.125%。 答：（1） m值是3.3；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為9.125%。 6．木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下： （1）寫出下列反應的化學方程式： 反應①：____________________________________________； 反應②：___________________________________________

12、_。 （2）反應①所用的硫酸的質量分數(shù)為24.5%?，F(xiàn)要配制40 g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水。實際操作時，用10 mL量筒取98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)，請在圖中表示出所取硫酸的體積_____。 （3）在進行“反應①”“反應②”“反應③” 的操作時，可將反應物加入________(填儀器名稱)中，然后______________________(填操作)，使反應充分進行。 （4）試劑A可選用__________(填化學式)溶液。 （5）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是(提出一條即可)___

13、___________________________________________________。 【答案】 H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 10 30 所取硫酸的體積為5.4 mL(如右圖所示) 燒杯 用玻璃棒不斷攪拌 H2SO4 回收濾渣Ⅰ中的Cu 【解析】（1）稀硫酸與混合物中的鐵和氧化銅反應，①：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；②氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應方程式為：H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O； （2）配制40 g 24.

14、5%的硫酸，需 98%的硫酸的質量為x ，，x=10g；需要加入水的質量為：40g-10g=30g；所取硫酸的體積為5.4 mL(如右圖所示) （3）燒杯可以做反應容器，故可以將反應物加入燒杯中，并用玻璃棒不斷的攪拌，使反應充分進行；（4）反應2中過量的鐵粉可以與溶液中的硫酸銅反應生成鐵和銅，故濾渣2中的主要成分是鐵和銅，由鐵和銅的混合固體中分離出銅，故需要加入的試劑是硫酸，化學式為H2SO4；（5）濾渣1中液含有部分銅，故可以回收利用濾渣1中的銅； 7．【 河南省商丘市柘城縣2017屆九年級下學期第四次模擬】如下圖裝置可用于氣體的吸收、檢驗和分離等，請回答下列問題。 （1）利用裝

15、置 A（其中液體試劑足量）可以將二氧化碳和一氧化碳的混合氣體進行分離。首先打開活塞 a，緩緩通入混合氣體，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的化學方程式為__________；此時從導管 c 逸出的主要氣體是_________，為了檢驗該氣體，將導管按 c-d-e-f-g 順序連接，B 處觀察到的現(xiàn)象為_________，發(fā)生反應的化學方程式為____________。 （2）實驗中 A 和 C 兩處用到澄清石灰水，其中 A 處澄清石灰水的作用是___________ （3）裝置 C 中還應進行的操作是_____________ ；一段時間后，斷開 AB 裝置，關閉活塞 a，打開

16、活塞 b，滴加足量的稀鹽酸，此時逸出的主要氣體是______________。 （4）現(xiàn)有36.5 g質量分數(shù)為20%的鹽定質氫氧化鈣溶液恰好完全反應，生成的氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)為22.2%。請計算所得氯化鈣溶液的質量是_____________。 【答案】 澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO 黑色固體變紅色 Cu0+C0 Cu+C02 吸收二氧化碳 將尾氣點燃 C02 50g Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O， ??????????????????73??? ?111 ???????????36.

17、5g×20%???x ， =11.1g， 所得氯化鈣溶液的質量為：11.1g÷22.2%=50g， 答：所得氯化鈣溶液的質量為50g。 8．【 黑龍江省哈爾濱市道里區(qū)2018屆九年級期末考試】實驗室有一種黃銅樣品(只含銅和鋅)，化學興趣小組的同學想通過實驗測定其組成。同學們決定分成兩組，將黃銅樣品磨成粉末并平均分成兩份，兩組同學各13g,實驗過程如下圖所示: 實驗結束后，兩組同學將濾液A和濾液B倒入一個大燒杯中，并制得了一種不飽和溶液， 請回答下列問題. （1）請寫出第一組實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式_________ （2）請寫出第一組實驗中參加反應物質質量的X的比例式

18、_______ （3） 此黃銅樣品中銅和鋅的質量比為__________ （4） 第二組試驗后所得固體的質量為_________ （5）向實驗后制得的不飽和溶液中加入115.6g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_______ 【答案】 Zn+H2SO4==ZnS04+H2↑ 65/2==x/0.2g 1:1 12.9g 10% （2） 第一組實驗中參加反應物質是鋅。 設：第一組實驗中參加反應物質質量的X，同時生成ZnSO4質量為a Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 161 2 X a 0.2g 則有第一

19、組實驗中參加反應物質質量的X的比例式：65/2==x/0.2g ； 解之得： x=6.5g，黃銅樣品中銅的質量=13g-6.5g=6.5g，所以此黃銅樣品中銅和鋅的質量比=6.5g:6.5g=1:1； a=16.1g （4） 設：6.5g的鋅與100g硫酸銅恰好完全反應生成銅的質量為y,同時生成ZnSO4質量為b CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 65 161 64 6.5g b y y=6.4g b=16.1g 第二組試驗后所得固體的質量=6.4g+6.5g=12.9g； （5）所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

20、×100%=10%。 9．【 江蘇省蘇州地區(qū)學校2017--2018第二學期初三化學3月月考】小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究。 【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質? 【猜想與假設】:①該氫氧化鈉沒有變質;②該氫氧化鈉部分變質;③該氫氧化鈉全部變質。 【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。 【設計實驗】取該氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論及解釋 （1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸; ___________ 猜想①不成

21、立 （2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液; ____________ 反應的化學方程式為: ______________ （3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液。 溶液呈紅色 猜想 ________ 成立 【反思與交流】 （4）久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示) ___________________ 。 【探索與拓展】為進一步探究氫氧化鈉的變質程度，小明稱取18.6 g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100 g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為114.2 g。 （5

22、）求該樣品中碳酸鈉的質量(要寫出計算過程)。____________。 （6）該氫氧化鈉的變質程度(即變質的氫氧化鈉占變質前的氫氧化鈉的質量分數(shù))為______ 。 【答案】 有氣泡產生； 有白色沉淀生成； Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ② 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 10.6g 50% 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；（5）反應前總藥品的質量為100g+18.4g=118.6g，反應后溶液的質量為114.2g，根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：118.6g-114.2g=4.4g設生成4.4g 的二氧化碳需要碳

23、酸鈉的質量為x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g = x=10.6g （6）18.6g的樣品中氫氧化鈉的質量為18.6g-10.6g=8g 設生成10.6g的碳酸鈉需要氫氧化鈉的質量為y 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 80 106 y 10.6g = y=8g， 故變質的氫氧化鈉占變質前的氫氧化鈉的質量分數(shù)為=50%； 10．【 云南省昆明市官渡區(qū)2017年初中學業(yè)水平考試第二次模擬

24、】水與我們的生活息息相關。 （1）圖甲是電解水的裝置，a客產生的氣味是____________。電解水的化學方程為____________。 （2）圖乙是簡易凈水器，可利用了活性炭的____________作用，除去水中的色素和異味。漂白粉可用于用水消毒，其有效成分為Ca（ClO）2，工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，則X的化學式為_____________。 （3）實驗室配制50g16%的氯化鈉溶液，需要稱量氯化鈉_________g，量取水時仰視讀數(shù)會造成溶質的質量分數(shù)___

25、______（填“偏小”“不變”或“偏大”），溶解時玻璃棒的作用是________。 【答案】 氫氣（H2） 2H2O2H2↑+ O2↑ 吸附 CaCl2 8 偏小 攪拌加速溶解 11．【 江蘇省姜堰區(qū)2018屆九年級上學期期末考試】用98%的濃硫酸配制500g10%的稀硫酸 （1）主要實驗步驟為：計算、_____________ 、稀釋、裝瓶貼簽。 （2）現(xiàn)提供下列儀器，配制過程中需用到的儀器有_____________（填序號） ①量筒 ②托盤天平 ③試管 ④燒杯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒 （3）某同學用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸在白紙上寫字(如下圖)，觀

26、察到濃硫酸能使白紙變黑，而稀硫酸不能。據此分析：由于二者的______________不同，因此性質不完全相同。 （4）現(xiàn)取4g廢鐵屑與49g10%的稀硫酸恰好完全反應（廢鐵屑中雜質不反應，也不溶水）。計算： ①廢鐵屑中鐵的質量____________； ②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)____________。（精確到0.1） 【答案】 量取 ①④⑤⑥ 濃度（或質量分數(shù)，合理即可） 2.8g 14.7% Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 56 98 152 2 X 4.9g y z 56/x=98/

27、4.9g x=2.8g 152/y=98/4.9g y=7.6g 2/z=98/4.9g z=0.1g 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù): 7.6g÷(2.8g+49g-0.1g)×100%=≈14.7% 答：①廢鐵屑中鐵的質量2.8g；②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)14.7%。 12．小雪同學想制取“葉脈書簽”，需要50 g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題： （1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉__________g。 （2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液__________g；蒸餾水__________mL。 （

28、3）在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，________(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。 【答案】 5 20 30 要 【解析】（1）配制50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉50g×10%=5g；（2）濃溶液稀釋為稀溶液，溶質的質量不變，設需要25%的氫氧化鈉溶液的質量為x，則有5g=x×25%，解得x=20g，所以需要蒸餾水的質量為50g-20g=30g；水的密度為1g/cm3，需要水30mL；（3）在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，需要玻璃棒攪拌加速氫氧化鈉的溶解。 13．某實驗小組學生需要在實驗室配制50 g 3%的氯化鈉溶液，回答下列問題：

29、（1）若用氯化鈉固體配制該溶液，最后發(fā)現(xiàn)濃度偏大，原因可能是什么？(答一條即可) _________________ （2）若用稀釋濃溶液的方法來配制該溶液，則需要20%的氯化鈉溶液(密度為1.15 g/cm3)________ mL，用此法配制溶液的主要操作步驟有__________________________。 【答案】 量取溶劑水時，俯視讀數(shù) 6.52　 ①計算、②量取、③溶解、④裝瓶 【解析】（1）用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，會使溶質質量分數(shù)偏大；或把量好的水倒入燒杯時，有少量水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，會使溶

30、質質量分數(shù)偏大；（2）設需要20%的氯化鈉溶液的體積為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則50g×3%=1.15g/cm3×x×20%??????x≈6.52cm3(6.52mL)；用稀釋濃溶液的方法來配制該溶液，實驗步驟是計算、量取、溶解、裝瓶。 14．將25 g KNO3溶于100 g水里，所得溶液分為五等份。 （1）每一份溶液中的質量分數(shù)為____。 （2）向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的質量分數(shù)為____。 （3）向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的質量分數(shù)為____。 （4）若將第三份溶液變?yōu)?0%的溶液，可采取的措施是__

31、_____。 （5）若將第四份溶液變?yōu)?0%的溶液，可加熱蒸發(fā)____水。(無KNO3晶體析出 【答案】 20% 12.5% 50% 加入25 g水 12.5 g 【解析】本題考查改變溶質質量分數(shù)的方法及有關計算，明確溶液中的變化并學會利用溶質的質量關系來列等式計算是解答的關鍵。 （1）溶質的質量分數(shù)=×100%=20%； （2）均分為五等份后，每份中有5g溶質，20g溶劑．則向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO3的質量分數(shù)為： ×100%=12.5%； （3）向第二份溶液中加15gKNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的質量分數(shù)為：： ×100%=50%； （

32、4）將第三份溶液變?yōu)?0%的溶液，需加水，設：加水的質量為x，則有 ×100%＝10% x=25g 需加入25g水； （5）設：蒸發(fā)水的質量為y，則×100%＝40% y=12.5g。 15．【 江蘇省蘇州市2017～2018學年第二學期初三化學期初測】某同學配制60g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題： （1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)． （2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是__________(填名稱)． （3）計算所需NaCl的質量___g，稱量時，NaCl應

33、放在托盤天平的__盤(填左、右)上． （4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用_______(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線． （5）若用俯視的方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)． 【答案】 溶解 玻璃棒 3 左盤 膠頭滴管 偏大 16．【 黑龍江省雞西市密山市2018屆九年級上學期期末考試】 某校化學興趣小組進行粗鹽（含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g 20%的氯化鈉溶液 實驗一：如圖1是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖． （1）寫出標號儀器的名稱：

34、儀器A_____；儀器B_____ （2）操作①中的一處明顯錯誤是_____． （3）操作⑤對應的實驗中，停止加熱的恰當時機是_____． （4）該同學實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是_____． 實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g 20%的氯化鈉溶液． （5）需稱取氯化鈉_____g；水_____g （6）若其他操作均正確，采用如圖2所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質質量分數(shù)_____（填“＞”、“＜”或“=”）20%． 【答案】 酒精燈 燒杯 瓶塞沒有倒放 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時 引流 20 80 ＜ 【解析】（1）由圖示可知，標號儀器的名稱A是酒精燈，B是燒杯；（2）取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，瓶塞要倒放，圖中瓶塞沒有倒放；（3）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；（4）該同學實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；（5）實驗室配制100g20%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉的質量是：100g×20%=20g；水的質量是100g﹣20g=80g；（6）若其他操作均正確，采用如圖2所示觀察方式量取水，即仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小。 16