高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第1節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時）課件 新人教版必修1

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1、化 學(xué)必修必修 人教版人教版第 三 章金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第1課時金屬與非金屬的反應(yīng)課時金屬與非金屬的反應(yīng)1 1新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)2 2課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)3 3預(yù)習(xí)自我檢測預(yù)習(xí)自我檢測4 4課堂探究研析課堂探究研析5 5學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)6 6課堂達標(biāo)驗收課堂達標(biāo)驗收7 7課時作業(yè)課時作業(yè) 一、金屬的通性 1金屬的存在及含量： (1)存在：絕大多數(shù)金屬以_的形式存在于自然界中，只有極少數(shù)金屬如金等以游離態(tài)的形式存在。 (2)原因：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)_。 (3)含量：地殼中含量占第一位的金屬元素是_。 點撥：地殼中含量占第一位的

2、元素是氧?；蠎B(tài)化合態(tài) 比較活潑比較活潑 鋁鋁 2物理通性： (1)共性。 顏色：除了銅、金外，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤； 狀態(tài)：常溫下，大部分金屬是_，汞是_； 三性：金屬具有良好的_、_，有_。 (2)差異：密度、硬度、熔點差別較大。 點撥：汞，俗名水銀，常溫下唯一一種液態(tài)金屬。固體固體 液體液體 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性 延展性延展性 3化學(xué)通性： (1)金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)。 鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 Na：_；Mg：_；Al：_。 金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 金屬的最外層電子數(shù)不超過4個，在反應(yīng)中易_電子，表現(xiàn)_性，作_劑。失去失去 還原還原 還原還原 (2)金屬的

3、化學(xué)性質(zhì)(寫出相應(yīng)的離子方程式)。 二、金屬與非金屬的反應(yīng) 1鈉與氧氣的反應(yīng)： (1)實驗探究。銀白銀白 變暗變暗 黃黃 淡黃淡黃 (2)實驗結(jié)論。 鈉的物理性質(zhì)。 鈉是_金屬，硬度_，熔點_，通常保存在_。 鈉與氧氣的反應(yīng)(寫出反應(yīng)方程式)。 常溫下：_ 加熱時：_ 點撥：鈉與氧氣反應(yīng)特點：條件不同，產(chǎn)物不同，與氧氣的用量無關(guān)。銀白色銀白色 小小 低低 石蠟油或煤油中石蠟油或煤油中 4NaO2=2Na2O 2鋁與氧氣的反應(yīng)：熔化熔化 高于高于 D BBBA知識點知識點1鈉露置在空氣中的變化鈉露置在空氣中的變化 點撥：潮解是固體物質(zhì)吸收空氣中水分使表面少量物質(zhì)溶解的過程(屬物理變化)，風(fēng)化是結(jié)

4、晶水合物在干燥空氣中失去結(jié)晶水的過程(屬化學(xué)變化)，所以，上述過程既有物理變化，又有化學(xué)變化。C 規(guī)律方法指導(dǎo)：Na與O2在不同條件下反應(yīng)產(chǎn)物不同，注意空氣中O2、CO2、H2O分別對鈉及其化合物的影響。B 問題探究：少量的金屬鈉保存在煤油中，而鋁可以露置于空氣中，結(jié)合鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖思考下列問題： 1金屬失去電子數(shù)越多，其還原性就越強嗎？ 2金屬保存時一定要隔絕空氣嗎？ 探究提示：1.不是，金屬的還原性取決于失去電子的難易程度，與失去電子的多少無關(guān)。 2不一定。鎂、鋁都是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，由于其表面容易形成致密的氧化物薄膜，可以隔絕鎂、鋁與氧氣的接觸，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧

5、化，故鎂、鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，且有很強的抗腐蝕性。知識點知識點2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 知識歸納總結(jié)：通常情況下，金屬原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性。D 解析：Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速率小，說明Ti、Mg均能與鹽酸反應(yīng)置換出H2，Ti的金屬活動性比Mg弱。A不正確；由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能用此法提純金屬鈦，B不正確；Ti是較為昂貴的金屬，用Ti制造Cu成本太高，C不正確；Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面，所以Cu不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，D正確。 規(guī)律方法指導(dǎo)：判斷金屬活動性常用方法 (1)金屬與等濃度的酸反應(yīng)的程度：反應(yīng)越劇烈，

6、金屬活動性越強。 (2)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動性較強的金屬一般可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。 (3)金屬陽離子的氧化性強弱：金屬陽離子的氧化性越強，其單質(zhì)活動性越弱。BC 鋁與氧氣的反應(yīng) 1用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔(鋁箔厚約0.1 mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？ 2再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的保護膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？ 答案：兩塊鋁箔都熔化，且失去了光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。其原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁。即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點(2 050 )高于Al的熔點(660 )，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。A 規(guī)律方法指導(dǎo)： 1信息提?。阂阎捻椨嘘P(guān)Aa、Mg、Al與非金屬反應(yīng)的說法，要求從中選出哪項是正確的說法。 2思路建立：應(yīng)用Na、Ag、Al與非金屬反應(yīng)的知識分析解答問題。