《浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 元素周期律和周期表課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 元素周期律和周期表課件（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1 1了解原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律的初步知識(shí)了解原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律的初步知識(shí) 2 2了解元素周期表的結(jié)構(gòu)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)3 3理解元素周期律的實(shí)質(zhì)理解元素周期律的實(shí)質(zhì)4 4理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系5 5能夠綜合以上知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題能夠綜合以上知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題 歸納、總結(jié) 原子原子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子核電核電荷數(shù)荷數(shù)決定決定元素元素種類種類 決定原決定原 子種類子種類（同位素）（同位素）質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)近似相對(duì)近似相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量電子數(shù)電子數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)決定主族元決定主族元
2、素化學(xué)性質(zhì)素化學(xué)性質(zhì)內(nèi)層電子內(nèi)層電子原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意構(gòu)示意電子排布電子排布 電子層電子層Z個(gè)個(gè)A Z個(gè)個(gè)Z個(gè)個(gè)核外電子核外電子排布規(guī)律排布規(guī)律先排布在能量低的電子表層先排布在能量低的電子表層各電子層最多容納各電子層最多容納2n2個(gè)電子個(gè)電子最外層電子數(shù)不超過(guò)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，個(gè)， 次外層電子數(shù)不超過(guò)次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。個(gè)。 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)個(gè) 電量 質(zhì)量練習(xí)題：練習(xí)題： 1 1某三價(jià)金屬陽(yáng)離子，具有某三價(jià)金屬陽(yáng)離子，具有2828個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為7070，那么它的核內(nèi)中子數(shù)是（那么它的核內(nèi)中子數(shù)是（ ）A A28 28 B B3
3、1 31 C C39 39 D D42422 2某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5 5倍，其質(zhì)子數(shù)倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的是最外層電子數(shù)的3 3倍，該元素的核電荷數(shù)為（倍，該元素的核電荷數(shù)為（ ）11 11 15 15 17 17 3434 3 3最外層為次外層電子數(shù)的最外層為次外層電子數(shù)的3 3倍的元素倍的元素X X，與焰色反應(yīng)為，與焰色反應(yīng)為黃色的黃色的Y Y元素形成化合物的化學(xué)式是（元素形成化合物的化學(xué)式是（ ）A AY Y2 2X X B BYXYX2 2 C CY Y2 2X X2 2 D DYXYXDBAC(2)(2)縱向縱向 1818個(gè)縱行個(gè)縱
4、行 1616個(gè)個(gè)族族族族7 7個(gè)主族個(gè)主族7 7個(gè)副族個(gè)副族1 1個(gè)第個(gè)第VIIIVIII族：族：1 1個(gè)個(gè)0 0族族第第1 1、2 2、1313、1414、1515、1616、1717縱行縱行第第3 3、4 4、5 5、6 6、7 7、1111、1212縱行縱行第第8 8、9 9、1010三個(gè)縱行三個(gè)縱行 （IA-VIIAIA-VIIA） （B-IIBB-IIB） （稀有氣體元素）（稀有氣體元素）第第1818縱行縱行2 2、周期表中的遞變規(guī)律、周期表中的遞變規(guī)律半徑減小、非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱半徑減小、非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱半徑增大、非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)半徑增大、非金屬性減弱、金屬性
5、增強(qiáng)半徑減小、非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱半徑減小、非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt半徑增大、金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱半徑增大、金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱見見P644 4主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（ ）相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外
6、層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和次外層電子數(shù)電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5 5下列性質(zhì)遞變正確的是（下列性質(zhì)遞變正確的是（ ）A A原子半徑：原子半徑：C Al Na KC Al Na KB B離子半徑：離子半徑：O O2- 2- F F- - Al Al3+ 3+ Mg Mg2+ 2+ Na Na+ +C C熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HF NHHF NH3 3 PH PH3 3 SiH SiH4 4D D最高正價(jià)：最高正價(jià)：Na Al Si ClNa Al Si Ba(OH) Ba(OH)2 2 B B酸性酸性: HIO HClO : HIO HClO C C金屬性金屬性: Be Na D: Be Na D非金屬性非金屬性: N P: N PNOSD1、元素周期律、元素周期律內(nèi)容：內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 元素原子核外電子排布的周期性變化元素原子核外電子排布的周期性變化結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)決定決定性質(zhì)性質(zhì)推導(dǎo)推導(dǎo)決定決定位置位置推導(dǎo)推導(dǎo)推導(dǎo)推導(dǎo)推推導(dǎo)導(dǎo)元素的金屬性與非金屬性判斷依據(jù)元素的金屬性與非金屬性判斷依據(jù)
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