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1、課時分層作業(yè)(二)(建議用時：40分鐘)基礎(chǔ)達標練1下列關(guān)于核外電子的描述中正確的是()A電子云圖中一個小黑點表示一個電子B電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)Cs電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運動D核外電子的能量大小主要是由電子層和軌道類型決定D小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯誤；s軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故C錯誤；核外電子的能量大小主要是由電子層和原子軌道決定，電子層越大，電子的能量越大，同一電子層，不同原子軌道的電子能量不同
2、，故D正確。2根據(jù)2pz軌道電子云示意圖(如圖所示)判斷，下列說法中錯誤的是()A2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈z軸對稱B點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會大C電子先沿z軸正半軸運動，然后在負半軸運動D2pz軌道的形狀為兩個橢圓球C觀察2pz軌道電子云示意圖發(fā)現(xiàn)，處于2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布相對于z軸對稱，電子主要在xy平面的上、下方出現(xiàn)，A正確；電子云中的小黑點疏密程度代表電子出現(xiàn)的概率大小，所以點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會大，B正確；在圖中，電子出現(xiàn)的概率分布關(guān)于z軸對稱，電子云并不是電子的真實運動軌跡，C錯誤；2pz軌道電子云形狀為兩個橢圓球，而不是面，D正確。3在
3、1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球形對稱的是()A1sB2pxC2pyD2pzA1s軌道和2p軌道的圖象分別為由圖象可看出，呈球形對稱的為1s原子軌道。4下列電子層中，包含有f軌道的是()AK電子層BL電子層CM電子層DN電子層DK電子層只含有1s軌道；L電子層含有2s、2p兩種軌道；M電子層含有3s、3p、3d三種軌道；N電子層含有4s、4p、4d、4f四種軌道。根據(jù)原子軌道數(shù)等于電子層序數(shù)的關(guān)系規(guī)律，只有電子層序數(shù)4的電子層中才有f軌道。所以，K、L、M電子層中均無f軌道。5符號為M的電子層最多容納的電子數(shù)為()A8B18C32D50B符號為M的電子層是第三電子層，每一電子層最多容
4、納的電子數(shù)為2n2，故M電子層上最多容納的電子數(shù)為23218個。6下列說法正確的是()A同一個電子層中s能級的能量總是大于p能級的能量B2s原子軌道半徑比1s原子軌道半徑大，說明2s的電子云中的電子比1s的多C第2電子層上的電子，不論在哪一個原子軌道上，其能量都相等DN電子層的原子軌道類型數(shù)和原子軌道數(shù)分別為4和16D7在含有多個電子的原子里，能量高的電子()A只在離核近的區(qū)域運動B只在離核遠的區(qū)域運動C在離核近的區(qū)域出現(xiàn)的機會大D在離核遠的區(qū)域出現(xiàn)的機會大D8在同一個原子中，M電子層上的電子與Q電子層上的電子的能量()A前者大于后者B后者大于前者C前者等于后者D無法確定B9原子核外電子是分層
5、排布的，在不同電子層上運動的電子的能量不同，下列電子層上運動的電子能量最高的是()AK層BL層 CM層DP層D原子核外電子是分層排布的，距離原子核越遠能量越高，所以P層能量最高，故選D。10比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低(填“”“”或“”)。(1)2s_3s；(2)2s_3d；(3)2px_2py；(4)4f_6f。答案(1)(2)(3)(4)11用符號填寫電子層所含能級種類。(1)K層：_。(2)L層：_。(3)M層：_。(4)N層：_。答案(1)1s(2)2s、2p(3)3s、3p、3d(4)4s、4p、4d、4f12K層有_個能級，用符號表示為_，L層有_個能級，有_個軌道。M層
6、有_個能級，用符號分別表示為_。由此可推知n電子層最多可能有_個能級，能量最低的兩個能級其符號分別表示為_，它們的原子軌道電子云形狀分別為_、_。答案11s2433s、3p、3dnns、np球形紡綞形(或啞鈴形)能力提升練13下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度幾乎為零的是 ()A3sB3px C3pzD3pyCA項3s電子云示意圖為，球形。B項3px電子云示意圖為，紡錘形。C項3pz電子云示意圖為，紡錘形，xy平面上的電子云密度幾乎為零。D項同B項。14下列說法正確的是()n3的電子層可以有軌道3s、3p、3d、3f3pz表示有3個pz軌道原子中在同一原子軌道上運動的電子能量相同2s電子云有兩種空間取向ABCDAn3的電子層沒有3f軌道；“3pz”表示第三電子層p電子云中的z軌道；所謂電子云的空間取向，即原子軌道，ns、np、nd、nf中的原子軌道數(shù)分別為1個、3個、5個、7個，與n值無關(guān)。15下列原子軌道中可容納電子最多的是()A6sB4pC3dD7sC16下圖是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：(1)s能級的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p能級的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。(2)s能級原子軌道、p能級原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？答案(1)球1紡錘3(2)與電子層序數(shù)n有關(guān)電子層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大
同步蘇教化學選修三新突破課時分層作業(yè)：2 原子核外電子的運動 Word版含解析
