化學(xué)平衡 (2)

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1、第 1 頁 共 15 頁化學(xué)平衡化學(xué)平衡教學(xué)目標教學(xué)目標知識技能知識技能：復(fù)習(xí)和強化對化學(xué)平衡狀態(tài)標志的認識、 對同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計算知識。能力培養(yǎng)能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動的原理解決實際問題的能力，以及在化學(xué)計算中的另類思維能力?？茖W(xué)思想科學(xué)思想：通過對化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過程中?？茖W(xué)品質(zhì)科學(xué)品質(zhì)：通過化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。科學(xué)方法科學(xué)方法：通過對化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)， 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會討論問題的科學(xué)方法。重點、難點重點、

2、難點化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。教學(xué)過程設(shè)計教學(xué)過程設(shè)計教師活動教師活動一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標志【提問【提問】我們根據(jù)什么可以來判斷， 在一定條件下， 一任意可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD，是否達到了化學(xué)平衡狀態(tài)？學(xué)生活動學(xué)生活動回答：回答：一定條件下。正逆反應(yīng)速率相等；第 2 頁 共 15 頁平衡混合氣中各組分的體積分數(shù)不變?！具^渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標志？討論題：例例1 1在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A反應(yīng)容器內(nèi)，壓強不隨時間改變B單位時間消耗 1molSO3同

3、時生成 1molSO2C單位時間消耗 1molSO3同時消耗 1molSO2D容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化例例2 2在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應(yīng) A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）+Q 已達到平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CB 的物質(zhì)的量濃度D反應(yīng)放出的熱量【討論引導(dǎo)】從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。討論：回答例 1 中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等， 故可以通過容器內(nèi)壓強不再改變來確定反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)， A 正確； B 選項只描述了正反應(yīng)速率，C 正確。第 3 頁 共 1

4、5 頁回答回答：例 1 未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜鳎_平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會改變，A 不正確?；卮穑夯卮穑豪?2 中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會改變，A 選項不正確。由質(zhì)量守恒定律來分析，B 選項也不正確?；卮穑夯卮穑悍磻?yīng)物 A 為固體，達平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B 選項正確。回答：回答：密閉容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以 C 選項正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D 選項也正確。【評價】例1 中的 A、B、D 三個選項均不正確，只有 C

5、 正確。例2 中只有 A 選項不能表明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。【小結(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標志）1從反應(yīng)速率：v正=v逆來判斷。正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成反應(yīng)物和生成物消耗或生成速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2從混合氣體中成分氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。3從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來判斷， 與可逆反應(yīng)中 m+n 和 p+q 是否相等， 容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、 反應(yīng)過程中有無明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)， 應(yīng)具體情況具體分析。二、同一平衡狀態(tài)第 4 頁 共 15 頁【提問】【提問】從化學(xué)平衡的概

6、念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？回答：回答：反應(yīng)溫度、壓強、物質(zhì)的量濃度?！具^渡】對于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？討論題：例例1 1可逆反應(yīng) 3H2+N22NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500Fe 為催化劑，三種不同的初始態(tài)：3molH2、1molN2，2mol NH3，1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中 NH3的體積分數(shù)是否相同？例例2 2在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應(yīng)：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入 1mol A 和 2mol B 達到平衡后，生成

7、amol C，此時在平衡混合氣體中 C 的摩爾分數(shù)為 R。若在相同的條件下，向同一容器中加入 2mol A 和 4mol B，達平衡后的 C 物質(zhì)的量為多少？此時 C在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與 R 的關(guān)系？【討論引導(dǎo)】注意例1、例 2 中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。在討論例2 時， 可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變， 從而由平衡移動的角度分析。討論：回答回答：例 1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強相同），雖然起始態(tài)不同，將轉(zhuǎn)換后與中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對同一個可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中 NH3的體積分數(shù)相同?；卮鸹卮穑豪?2

8、，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入 2molA 和 4molB， 就相當(dāng)于把第一個起始態(tài)容器的體積減小到原來的一半，但由于壓強不影響該反應(yīng)平衡狀態(tài)，所以，達平衡時 C 的物質(zhì)的量為 2a mol，C 在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與 R 相等?！驹u價】例1 的答案正確。對同一可逆反應(yīng)的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強下達到平衡，平衡混合體系中 NH3的體積分數(shù)相同。例 2 答案正確。第 5 頁 共 15 頁【小結(jié)】1可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)。2在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD當(dāng)m+np+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)

9、換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達到平衡時，為同一平衡狀態(tài)；當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達到平衡時，則為同一平衡狀態(tài)。三、勒沙特列原理的應(yīng)用【討論引導(dǎo)】什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？回答（略）?！緩?fù)習(xí)討論】討論題：在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）pC（氣）Q 處于平衡狀態(tài)（已知 n+ mp，Q0），則下列說法正確的是升溫，B/C的比值變小降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B，A 的轉(zhuǎn)化率增大加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，A 或 B 的濃度一定降低若A 的反

10、應(yīng)速率為 vA，則 B 的反應(yīng)速率為 vAn/mA B C D第 6 頁 共 15 頁【討論引導(dǎo)】注意可逆反應(yīng)的特點，改變條件后的平衡移動方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。討論：討論：回答：回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度， 使平衡向正反應(yīng)方向移動， 混合氣體的總物質(zhì)的量減小， 平均分子量變大；B 的濃度變小，C 的濃度增大。增大壓強， 使容器的體積變小， 各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大， 但由于平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物氣體A、B 的物質(zhì)的量變小，生成物氣體 C 的物質(zhì)的量增大。正確答案為B?！驹u價】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會判斷平衡移動的方向也應(yīng)會判斷平衡移動后的結(jié)果

11、?！具^渡】對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？例題例題一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2Ca2+2OH-，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時，下列說法正確的是A溶液中 Ca2+數(shù)目減少BCa2+濃度增大C溶液 pH 保持不變D溶液 pH 增大【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過程，在一定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動。應(yīng)用勒沙特列原理來分析例題中的問題?！咎釂枴咎釂枴吭谝欢l件下， 石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)， 那么對于溶液而言，是否

12、處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會發(fā)生什么反應(yīng)？對溶解平衡有什么影響？傾聽。第 7 頁 共 15 頁思考并議論?；卮穑夯卮穑菏秋柡蜖顟B(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平衡會發(fā)生移動，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C 正確?！驹u價】回答正確?！窘Y(jié)論】凡是存在可逆過程的變化，均會在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來分析解決平衡移動問題，但不能脫離該問題所涉及的概念。四、化學(xué)平衡的有關(guān)計算【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計算時，除了常規(guī)的計算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。傾聽。1極值思想例題：例題：在一定條件下，

13、將物質(zhì)的量相同的NO 和 O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得混合氣體中 NO2的體積分數(shù)為 40，則混合氣體的平均分子量是A49.6B41.3C62D31【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題?！疽龑?dǎo)】由于第二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故可以采用化學(xué)計算中常用的方法極端假設(shè)法。第 8 頁 共 15 頁【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計算中。解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過程略）思考：思考：回答：回答：假設(shè)混合氣體只是由 1molO2和 2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣

14、體只是由 1molO2和 1 molN2O4組成的，其平均分子量為 62。但實際上混合氣體是由 O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A 正確。2代換思維例題：例題：在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到 200時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達平衡時，PCl5 所占體積分數(shù)為 M。若在同一溫度和容器中，最初投入的 PCl5是 2 mol，反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為 N，則 M 和 N 的正確關(guān)系是AMNBMNCM=ND無法比較【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個獨立的

15、平衡體系看成是在第一個平衡體系的基礎(chǔ)上的平衡移動問題。所以思考時應(yīng)注意濃度的改變對平衡的影響；平衡混合氣體的總體積數(shù)也在改變。思考：提問：平衡移動時PCl5減少的量與投入的 PCl5增加的量，哪一個大？思考討論：回答：回答：在同一容器中投入 2molPCl5可相當(dāng)于容器的體積減小一半，相當(dāng)于對第一個平衡體系增大壓強，使平衡向左移動，PCl5的量增大，B 正確?！疽龑?dǎo)】為了回避這樣的問題，我們可以進行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強的改變。【啟示】當(dāng)需要比較兩個相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時，即可采用這樣的代換思維方法：第 9 頁 共 15 頁轉(zhuǎn)換為平衡移動問題；3差量方

16、法例題：例題：在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡，混合氣中NH3的體積分數(shù)為 25，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是A1/5B1/4C1/3D1/2【分析】 根據(jù)平衡時混合氣中NH3的體積分數(shù)為 25， 可按常規(guī)計算方法列出方程后解題。解題（略）。【引導(dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計算引入此題中，可簡約思維。3H2+N22NH3V變化3L1L2L2L由此可知反應(yīng)過程氣體體積縮小的量即生成NH3的量?！締⑹尽靠赡娣磻?yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計算中。思考解題：回答：回答：設(shè)平衡混合氣體為 100L，其中

17、NH3為 25L，即反應(yīng)生成 NH325L，氣體體積縮小了 25L，原反應(yīng)物體積為 125L，A 正確。五、綜合問題例題：例題：第 10 頁 共 15 頁在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、 B 和 C 均為 4.0mol， D 為 6.5mol， F為 2.0mol，設(shè) E 為 xmol，x 在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。若x=4.5， 則右側(cè)反應(yīng)在起始時向_方向進行， 欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則 x 的取值范圍為_ 。若x 分別為 4

18、.5 和 5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，A 的物質(zhì)的量是否相等？_，其理由是_。【分析】左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進行討論。【引導(dǎo)啟發(fā)】在推算x 的取值范圍時，可采用極端假設(shè)法進行討論。思考討論。回答回答：當(dāng) x=4.5 時，氣體總物質(zhì)的量為 13.0mol，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為 12mol，應(yīng)在起始時向氣體體積縮小的方向進行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，可以通過極端假設(shè)的方法來討論：假設(shè)平衡不

19、移動，x=12.0 mol-6.5mol-2.0 mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動使 E 為 0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故 x 取值范圍為 3.5x7.0。當(dāng)x 的取值不同時， 反應(yīng)分別達到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為 12mol， 兩個反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體 A 的物質(zhì)的量也肯定不同?！驹u價】回答正確。【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題。第 11 頁 共 15 頁精選題精選題一、選擇題一、選擇題1在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）2C（氣）達到

20、平衡的標志是AC 生成的速率與 C 分解的速率相等B單位時間生成 a molA，同時生成 3a molBCA、B、C 的濃度不再發(fā)生變化DA、B、C 的分子數(shù)比為 1232在一真空容器中，充入 10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，在一定條件下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為 25。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入 NH3，欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分數(shù)與上述平衡時相同，則起始時 NH3 的物質(zhì)的量和達平衡時 NH3的轉(zhuǎn)化率為 A15mol 25B20mol 50C20 mol 75D40mol 803在一固定容積的密閉容器中，充入 2molA 和 1molB

21、 發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）x C（氣），達到平衡后， C 的體積分數(shù)為 w。若維持容器體積和溫度不變，按 0.6 molA， 0.3molB 和 1.4 molC 為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為 w，則 x 的值A(chǔ)1B2C3D44在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應(yīng)：H2（氣）+Br2（氣）2HBr（氣），已知加入 1molH2和 2mol Br2時，達到平衡后生成 a molHBr。在相同條件下，起始加入 H2、Br2、HBr 分別為 x、y、z（均不等于 0），如果仍保持平衡時各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，以下推斷正第 12 頁 共 15 頁確的是Ax、y、z

22、應(yīng)滿足的關(guān)系是 4x+z=2yB達平衡時 HBr 物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 molC達平衡時 HBr 物質(zhì)的量為 a molDx、y、z 應(yīng)滿足的關(guān)系為 x+y=z5在一真空密閉容器中，通入一定量氣體 A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了 p，若此時 A 的轉(zhuǎn)化率為 a，下列關(guān)系正確的是A若 x=1，則 paB.若 x=2，則 paC若 x=3，則 p=aD若 x=4，則 pa6已知反應(yīng) 3A（氣）+B（氣）C（固）+4D（氣）+Q，圖 2-14 中 a、b表示在一定條件下， D 的體積分數(shù)隨時間 t 的變化情況。 若使曲線

23、b 變?yōu)榍€ a，可采取的措施是A增大 B 的濃度B升高溫度C縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）D加入催化劑7在 CuCl2水溶液中存在下列平衡：第 13 頁 共 15 頁Cu（H2O）42+4Cl-CuCl42-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液藍色黃綠色向藍色轉(zhuǎn)化的操作是A蒸發(fā)濃縮B加水稀釋C加入 AgNO3溶液D加入食鹽晶體8在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數(shù)）SO27、O211、N282。在一定條件下達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為 77，則平衡時氣體總體積是反應(yīng)前的A38.5B77C6.4D97.39一定條件下，在 2SO2+O22SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是

24、2.0molL-1、0.8molL-1、2.4 molL-1，則 O2在反應(yīng)初始時的濃度可能是A0.82.0 molL-1B02.0molL-1C00.8molL-1D無法確定10在 800時，下列可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣），已知 CO 和 H2O（氣）的初始濃度為 0.01molL-1時，H2平衡濃度為 0.005molL-1。若此時再加入 0.02molL-1的 H2O（氣），重新達到平衡時，H2平衡濃度為A0.0025 molL-1B0.0075 molL-1C0.010 molL-1D0.015 molL-1二、非選擇題二、非選擇題11

25、下列平衡體系均有顏色， 改變條件后， 平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？第 14 頁 共 15 頁（1） 2NO2（氣）N2O4（氣） +57 kJ， 迅速加壓： 平衡_， 顏色_。加熱：平衡_，顏色_。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q加壓：平衡_，顏色_。加熱：平衡_，顏色_。加氫氣：平衡_，顏色_。12在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B2C+D+Q此時，A、B、C 的物質(zhì)的量均為 a mol，而 D 的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變 a 的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達到平衡，并限定達到新平衡時，D 的物質(zhì)的量只允許在 d/2 到 2d 之間變化，則 a 的

26、取值范圍應(yīng)是_（用 a 和 d 的關(guān)系式表示）。（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中， D 的物質(zhì)的量只允許在 d 到 2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是_（從下面列出的選項中選擇）。A升高反應(yīng)溫度B增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強C增大反應(yīng)容器的容積D降低反應(yīng)溫度E減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強F減小反應(yīng)容器的容積13若溫度為 830K 時，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。 CO+H2OH2+CO2，若起始濃度CO=2molL-1，H2O=3molL-1，反應(yīng)達平衡時，CO轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為 60；如果將 H2O 的起始濃度加大到 6molL-1，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 75。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律

27、請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：設(shè)830K 時，起始濃度CO=a molL-1，H2O=b molL-1，達平衡時H2=cmol L-1。第 15 頁 共 15 頁（1）當(dāng) b 不變時， a 減小，重新達到平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率_ ；H2O 轉(zhuǎn)化率_。（2）當(dāng) a=5， c=20/9 時，b=_。（3）當(dāng) a=b 時，c/a= _。（4）用以表示 a、b、c 之間的關(guān)系的代數(shù)式_。答答案案一、選擇題一、選擇題1A、C2C3B、C4A、B5B、C6C、D7B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生移動。8D 提示：采用差量法計算。9B 提示：采用極值思想來確定取值范圍10.B二、非選擇題二、非選擇題11（1）向右移動先深后淺向左移動變深（2）不移動變深向右移動變深向左移動變淺12（1）a4d（2）D 提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的 D 的物質(zhì)的量變化范圍的下限 （d/2） 和上限 （2d） 來分別討論。討論時應(yīng)注意平衡移動的方向，由哪一種物質(zhì)來確定 a 的取值。13（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b