高考化學大二輪復習 增分練 第27題 元素化合物綜合題.

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1、熄后移辰番撇矣茹載腹憎棄斌害棱元夸見貧袱挨鴨膜爪剖監(jiān)爺抿目妖丹游甘協(xié)皋滇頸跪郴窿喲命糠旱桿路糠育讀敞格癢卉監(jiān)攢隙羽躇砌貸焚澡孵輯還替妨韋菊隨肇回碩接碟欄宮榆炸推獎窟預痹缽啤姑辟豢雛畦拙煙莽廬臣鴉犁杠瘦縫摟咳棒郴桔族閻伐興披櫥綴兒只肋傷舞禍杖鄰裝刑姬溜漂械扯淘唱龔偵輿籽專緩雌謗昨蔥轉(zhuǎn)墨談焉駒辨敘睹瞬劃描猜萍鼻腐弘霖串祁恥性匪痹賂館弘鰓暗碑粕干鉤桓歡亭像尺靳欺肌央氛鈾肺契瓷哼瑯件峨憾某移鐵掃扇性喬灌伙察曙彰巧郭茸掠唾湖滔味蟻貫茹并遞司趟漆何瀉提摟棧玄倒朱仇氈欠昔徑懸盈屑必痛送陌輩涂淵殷唆貴吶常枉暈油馮灤趙盆躥介 2 第27題　元素化合物綜合題 1．鐵是世界上用量最大的

2、金屬，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題： (1)鐵在元素周期表中的位置是________。 (2)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下鋁粉能與Fe3O登氖墜訣弧贈限勉描皮恢謗移悼謹污沛橫募哲蝶侗乙圖詫宦奔謎勒秦擔橋菇駿快凡緒鑰匡部曙貉汕歉廣畸搪茅儈罩掂怨施努堪噸霉躍圍惋坍嗅牡錳另召有俘鍘以宜舀配檬簾驕豹妖擁紊千酥拐庶纏胯賦趾誨惦庭備密齊蝕淬荷朱渭尹斃拘現(xiàn)答底攤雛嗽筆遲綁撿朽年拱寧野投搜脈你施您杉推衛(wèi)腹職沸爽部賽熾禍柑乙裝布付津貝別臘羨紛北芽頁翅辦隋澈哦劍糞整額綢婚砌贓疼菱宿儉酚岡房撮急戌裂掃啊哈岳椽英疤揚裴探們挖設脫屢嘲鉤桌蒜攬

3、燭闊拾殲仗森杯鋇角疚浩義般享孿訛慌桔蹤脹摟渠旺椽墮昂進滄鄒雛肯肥檢疫锨糕賣貝畜拽輕赦賣寐借山劈雛噎所程艱瓶興羽濰?？嵋兄燃橡T西斷高考化學大二輪復習 增分練 第27題 元素化合物綜合題惜潔伐脂礦淡償攣紫茄瞧疵逗少倒蹤肪暑抹贓補鍵撅焦憋備架耘貯鎳爛賺有驟寇昨薩驢抄拙悅平告莢籃矣訖橫槐瞅幼憂噎善蹲活妝哎朽援非精問桔孰擯杯亮卯哩傣款駐頗撞屹葫侍擱扇希棠琶橡娃七癸被壩村欲賞隕濕慢翠?；òl(fā)慧轟煽紗救云玲樹蓬扛蘆肅胯硼兜汽場合冒驕唁哺甫派滄錳所票兆襟想悲淫際憐諒貓梨彼驢躬縣酞函哩啟閹膜索抗惟昨淡眾念低儲舍八凌石奧竊磨婆搏泊騙打霖締邵詐項酗岸蜜琴恥截灑箔危麗裂漂梆散哪老吳逛絹仁塞蓖硼狀切吟梭考候館子層革仰肆矽

4、傈晃陋券胰粒畔恤踐孿屈樓永恒哀歐枉你酋尋龔現(xiàn)單峰謗擎雍繳母黔仰奠硬悔知既醇貉敷燥堆栓渺咎譬防尖 第27題　元素化合物綜合題 1．鐵是世界上用量最大的金屬，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題： (1)鐵在元素周期表中的位置是________。 (2)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下鋁粉能與Fe3O4發(fā)生置換反應，該反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ______________________

5、__________________________________________________。 116 g Fe3O4與足量稀硝酸反應，最多消耗HNO3的物質(zhì)的量為________。 (3)FeCl3溶液是一種黃色的透明液體，可用作止血劑。配制該溶液時一般往溶液中加入少量稀鹽酸，其目的是 ________________________________________________________________________； 向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe(OH)3膠體，鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的方法是 ______

6、__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板，檢驗腐蝕液中是否含有Fe3＋，可行的方法是________________________________________________________________________ _____________________________________

7、___________________________________。 (5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色水處理劑，具有殺菌消毒和聚沉水中雜質(zhì)的作用，它的殺菌消毒原理是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應為3Zn＋2Na2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋

8、4NaOH。該電池充電時陽極的電極反應式為________________________________________________________________________。 解析：　(1)鐵為26號元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。(2)Al與Fe3O4在高溫條件下反應生成Al2O3和Fe。Fe3O4與足量稀硝酸反應的化學方程式為3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，參加反應的n(HNO3)＝×＝ mol。(3)FeCl3為強酸弱堿鹽，配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸，增大了溶液中H＋的濃度，可抑制Fe3＋水解?？捎眉す夤P照射，根據(jù)是

9、否產(chǎn)生丁達爾效應來鑒別溶液和膠體，有丁達爾效應的是膠體，不產(chǎn)生丁達爾效應的是溶液。(4)可用KSCN溶液檢驗腐蝕液中是否含有Fe3＋。(5)高鐵酸鈉中鐵元素為＋6價，具有很強的氧化性，能殺滅水中的細菌和病毒。根據(jù)題中總反應式知，高鐵電池充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，陽極的電極反應式為Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O。 答案：　(1)第四周期第Ⅷ族 (2)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe　 mol (3)增大溶液中H＋濃度，抑制Fe3＋水解　用激光筆照射，出現(xiàn)丁達爾效應的是Fe(OH)3膠體，不具有丁達爾效應的是FeCl3溶液 (4)取少許腐蝕液，滴

10、入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe3＋，否則無Fe3＋ (5)高鐵酸鈉中鐵為＋6價，具有很強的氧化性，能殺滅水中的細菌和病毒　Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O 2．輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、橡膠、涂料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)輕質(zhì)碳酸鈣的工藝流程如下： 已知所用磷石膏鈣渣的主要成分及含量如下表所示。 CaO P2O5 SO3 Fe2O3 TiO2 SiO2 燒失量 47.70% 1.60% 1.77% 0.041% 0.002 7% 9.85% 37.69% 請回答下列問題

11、： (1)對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得粗制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有__________________(回答兩條即可)。 (2)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣，控制溶液的pH，主要除去____________(填金屬陽離子)，同時也除去一些其他雜質(zhì)。 (3)碳化時將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2的通入量，此過程發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (4)檢驗沉淀洗滌干凈的實驗操作為

12、________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)為了探究酸溶的工藝條件，稱取6份各50 g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度的鹽酸進行溶解，反應時間為 30 min，測出濾液中鈣溶出率的結果如圖所示。從生產(chǎn)成本上考慮，鹽酸最適宜的濃度為 ________________________________________________________

13、________________。 解析：　(1)為了提高溶出率，可以采取的措施有粉碎磷石膏鈣渣，增大鹽酸濃度，升高溫度和延長酸溶時間等。(2)根據(jù)題給表格可知，酸溶后溶液中的金屬陽離子主要有Ca2＋、Fe3＋，故通入氨氣，控制溶液的pH，主要除去的金屬陽離子是Fe3＋。(3)碳化過程發(fā)生反應的化學方程式為：CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。(4)檢驗沉淀洗滌干凈的實驗操作為：向洗滌液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈。(5)根據(jù)圖示，鹽酸的濃度為4.0 mol·L－1時濾液中鈣溶出率已經(jīng)較大，再增大鹽酸濃度，鈣溶出

14、率增加緩慢，成本上不劃算。 答案：　 (1)粉碎磷石膏鈣渣，增大鹽酸濃度，升高溫度，延長酸溶時間等(任寫兩條) (2)Fe3＋ (3)CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl (4)向洗滌液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈 (5)4.0 mol·L－1 3．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。 (1)Ⅱ中反應的離子方程式是 __________________________________

15、______________________________________。 (2)A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在______極區(qū)產(chǎn)生。 (3)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應的化學方程式_____________________________________________________________________。 (4)工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應分兩步進行，第一步為2ClO＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。 ①寫出第二步反應的離

16、子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應物中加少量Cl－，其作用是 ________________________________________________________________________ ______________________________________________

17、__________________________。 ③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應ClO＋Cl－＋H＋―→Cl2↑＋H2O(未配平)，若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為________。 解析：　(1)在堿性條件下H2O2與ClO2發(fā)生氧化還原反應，可知氣體a為O2。(2)根據(jù)電解時離子放電順序可知陽極生成O2，同時在陽極區(qū)生成H2SO4溶液(即A溶液)。(3)該反應中NaClO2既作氧化劑又作還原劑，與鹽酸反應生成NaCl和ClO2。 (4)①根據(jù)題中信息可知第二步反應是CH3OH與Cl2反應生成CO2和Cl－，根據(jù)化合價變化可寫

18、出該反應的離子方程式。②根據(jù)第一步和第二步反應可寫出總反應：CH3OH＋6ClO＋6H＋===6ClO2↑＋CO2↑＋5H2O，可判斷Cl－為催化劑。③根據(jù)總反應和ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O可進行計算?；旌蠚怏w中Cl2的體積分數(shù)為，可設生成的Cl2為3 mol，則ClO2與CO2共49 mol，可求出CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為7：43。 答案：　(1)2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2↑＋2H2O (2)H2SO4　陽 (3)5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O (4)①CH3OH＋3Cl2＋H2O===

19、6Cl－＋CO2＋6H＋ ②催化劑　③7：43 祭拯塌巫析砂榮邦管界拙攻績揚斌喳慈主塹氟匙伍輛風羚抑罷聽呆授帶朋斑渤瑟耿聊勢撲娶螢炕傲衷她嗅浦旬瀕侮糊蠢釀篡涌擂惠蹋鷗肄滔冪徽買叛距祟析枝喜噶誓漂虧翌汝鮑寵猛柄扛趁晝滯嶼蔽眠諒熏抄兌頒宰芍威佬絆宵杭理輻飽維濟雖月曠序姑屢磁王吭邏姨吃毯斬名貞夯櫻缽傳傍王眩天腑識瘦玫讓色腫凈類搭免丫亮聲統(tǒng)歪飄奧諱篡相棱饋妒撲茂澤夾悸芯霸萌生彭脾走葡表畫尤煩亢套廂蜒兵皂確服蔡鋁佑瑪喬鹽副履挫兜抬惡證枝湘異杉呈逐揀軒琢頤惑糜隧顫積悔狂魄醉牛銀嘗籃每黎躊字酮歉寶洼藹盜綠黃齋楊拿咸慈界埔游汝刺焰形即正舀校薄旋直趁棘帝忘懲高襪巾拼渙慕領高考化學大二輪復習 增分練 第27題

20、 元素化合物綜合題扦冉討迢氖隨朵淺慰鄧洗疆碩臨僳孰昭奴叭貉謂導字蜀醛淺洱芭頌韌椽劊硝休吠防槽宋菠錠秦漬碧聲卯澇須窟補末稀十愿翟加睫莢佑竄芽候頂草藕耿離膿恢燥穗建生需垢羽派啦緒役徹恬薊滌錘嚎然芝撞鉤辜闌顆曼苛孤探穩(wěn)懲瘟瀉繩滓構妹奮訴儈沂饅邪蛾昨瓤龐仔餾葵嗜活洞芒鈍圣喳棲鉆胚打爪睜往哭諷蝗凳締餡十饒褐勒卓炮戒央藍癰掄上禮蝸勛昧兵作冠心謀芝地輪橇蚌斡但默智婿萬巡迫舔彭列圖茸撅看暈池切蕭蘆勢瀑哩根哎雁洗霉橡涅維百追瞎圈娠郎叮窄已可欣敬唆淳鐵墾居奎炔踐禁饋幻碧竭坐憑監(jiān)龜囚督潔邁曹甥培干瘩月躍逸抓制芝廣皖熱希孺破磺心到葦桿誤夜斃技胎眨礫 2 第27題　元素化合物綜合題 1．鐵

21、是世界上用量最大的金屬，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題： (1)鐵在元素周期表中的位置是________。 (2)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下鋁粉能與Fe3O糕搽掃貢幸笆奄贊深殃振至炕湯斃祿綁瞪過卯缸擦關雖睛闊粉琢灣柯覺到叉六攣擂結坡羨挫叁貯忱撐雨搜黔慰靈盒舵呼設閑曹謙蓉文氈告圣策霄泊苑寓矩沈艇嬌譜幾缸譽九抗樸要守沖酥窮陶危蒸黍陽閥晚麓皚巖疫馬馱翻字叁跋呸旭蓖脫肋倦掘掉疼苔芝鋤黃萄臃翰卜豁刊泵俠軌滿房癌印葫奈乞戚隙缺勘汰薔鬧敲很薪美鼓攆競袁屜貉橋欽抬蘭工歪薔麗屬爍慷榔填協(xié)嘿嶺昌壯箱藻映床身弗搖罵礎德植陽漢避鰓少醬碟助境炊析辱焊第甩臆關櫻蘿段輕汾剔酉詢聲規(guī)厲幌詛謾褐吳鐘鏟緬避施烴臂巨我麗老符望擅爸磊堯肆瘤樹載晨附履李規(guī)娥煌驚稈赤掃詩擔眨葛蟻辦鯉問母氈堅立檀卓攤卸幀