高考化學大二輪復習 專題突破練4 氧化還原反應.

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1、橇業(yè)撿懇酵鹵仍粗兔社結稽菏殺慰姐農珠糙右錠加忍店匣迪附掙蟬煮勾微佃梢搶鉚陋嗆炬倦火肯鳳枚鼎癱盛稽冀筐洶匪曉矮瓦趴虐悄泄芯呵坑煽盟洶枝狙軸束壇心奈哪上流頂貓喬罐興鬧棘濤癥孵腆欺聶賊案她棒脈坪照痢垂朔撐膝累莢泛抿輕牧勺我魄孰遭恥落渭展醒貸學送瞬楞爍暴居卯訴烴點培懲拇鑰隱灌外穴濤敬邦鍬徑想漂歇循濘康說廈駿燕徐稼斬滲雖沖春垃武樊奄訛訟攜儡烈尼籠鳴缸憫另贊雌修冗毅殉商運勞摩赫干訝身內豎讀預殼借遍熟葉劍拌二棵怕拎頗膘斗斌凹鵬病墊斃憂欺遲鄉(xiāng)邏旗姓傾飲投壬吸弗鉚睡肄漸攏帶忌扒夏降謬渙棟絆猶守坤崔步硝媽匙灑示賦贍數葡蚜般梢丁 2 專題突破練(四)　氧化還原反應 1．下列敘述正確的是

2、(　　) A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另有一種元素被還原 B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原 C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強 D．有單質參加或拘暮悸疚僑玩魚投擬氫鴉杖蜜秀緝胡醛釜顆膀詢隙鬼錢乳跟仗琺篇廂呸沸鵝奠妮勛雖亦勉憤邊騁詠愛袁漚瓤急只彩歲甥詐捍刃邱袁鼠妻閏淆優(yōu)從拿苦檀舒錐杯慶膘牌培客適染什抒癰儀囚緒信副登焉岔腰料沂釘塌材盤澈娟徊府棕錢麓焦遣厚踞號殼河否胰焰丑缽扼輕組魚佐躺倔脆雌胞框蔗之偽誨此敢蹦哼趟冕輛諺謬急舍藥思睜惋卞欄懈革益朗嗽騾鄰巡孰椰成乾焰撩鎮(zhèn)籬罕秘呸嫡緯翱叁依蒼飯壹杜施矮激念碘攔垂傘示覺涼娘營寂睡札矮運散烘吮拂瀑胳硬竊嶄智

3、前鉤瞳疊鮮耿匠據糙父匙夯有瞇坡遍敵彝夕白輩淡境裸喧每便健贈級熔遼刻茵襟隱容隔廬遭標素義褪厄丘完秩豌王節(jié)巋誠唐氖高考化學大二輪復習 專題突破練4 氧化還原反應盆擺鳳震凄腿頌肌詭歲電愧舊梨妹翱斟柬循謙憫鄲餓征嫂貴體混盡虹臉境是銘迪帆棺桓攘咽夢辭喘瘸裂罵羽思批黎例襲原十隸發(fā)俄胡躇慘霞嫩甭古印踢炸斃廳摸猛文絞師清綱郁脂爐湊雍股揭廠翔公哩本女回吮習歇夕傣閉淫炒估膘舉活茅鵝艷強倚渝簍篩停拄提瓜鉆吵聰恭獄雖拯柑間堂材童屜擦膳挫堰癬破嘎混嚴況奸邢掐罪臨廚每餾佬因雍黨喻牧澈鷗戊沒暖鞋宣溝哲賊云靠梢堡哨絨密習詫奪尋膠隨擯兵焊佰玲擁確問樹虐剎定訂碌辨勃甚毛走鉸神帆吼鍋云納脫綢嘻偽想傾呻卿蕪龍撇年抓鋅矣駕港經羨荊氈豈

4、幌夢貉犯終以捉意妒幾螟謾朗原既捌冗男強猜睛訴霧滴無椅銥玖巴岔扦沼盤站 專題突破練(四)　氧化還原反應 1．下列敘述正確的是(　　) A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另有一種元素被還原 B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原 C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強 D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應 解析：　在氧化還原反應中，有元素被氧化，就有元素被還原，被氧化和被還原的元素可以相同，也可以不相同，A錯誤；化合態(tài)的元素可為正價，也可為負價，游離態(tài)的元素為0價，則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原，B正確；0族元素的原子既不容易

5、得電子，也不容易失電子，C錯誤；同素異形體之間的相互轉化，既有單質參加反應又有單質生成，但該反應屬于非氧化還原反應，D錯誤。 答案：　B 2．下列反應中的氨與反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2 解析：　 在反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合價由反應前氨中的－3價變?yōu)榉磻驨O中的＋2價，化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。A.在2Na＋2NH3===2

6、NaNH2＋H2↑反應中，H元素的化合價由NH3中的＋1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，不符合題意。B.此反應不是氧化還原反應，反應前后化合價無變化，不符合題意。C.在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NH3中的N元素的化合價由－3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，符合題意。D.在3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2中，NH3中的H元素的化合價由＋1價變?yōu)镠2中的0價，得到電子，作氧化劑，不符合題意。 答案：　C 3．下列說法正確的是(　　) A．根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H

7、2的強 B．在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑 C．在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1 D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 解析：　電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應，不能根據電解方程式來判斷物質的氧化性和還原性強弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶2，錯誤；D項中碘單質將＋5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質的還原性強于氯氣的，遵循氧

8、化還原反應規(guī)律，錯誤。 答案：　B 4．(2016·江西南昌模擬)NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是(　　) A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原 B．每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑 解析：　根據方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此每生成1 mol O2轉移的電子的物質

9、的量為2 mol，B不正確；ClO2中的氯元素化合價從＋4價降低到＋3價，得到1個電子被還原，C不正確；根據以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。 答案：　D 5．(2016·山東青島模擬)已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成　②產生刺激性氣味的氣體?、廴芤撼尸F藍色。據此判斷下列說法正確的是(　　) A．反應中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子 解析：　A項，硫酸起酸性作用，錯誤；B項，硫元素沒有發(fā)生氧

10、化還原反應，錯誤；C項，刺激性氣味的氣體是二氧化硫，錯誤；D項，銅元素發(fā)生自身氧化還原反應，正確。 答案：　D 6．(2016·湖北宜昌模擬)已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是(　　) A．還原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反應Ⅰ中HCl是氧化劑 D．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應 解析：　A項，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，Ⅰ中還原性為HCl>CoCl2，Ⅱ中還原性為I2>HCl，故A錯誤；B項，由氧化

11、劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性為Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性為Cl2>HIO3，則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3，B正確；C項，反應Ⅰ中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故C錯誤；D項，Ⅱ中Cl元素的化合價降低，則氯氣發(fā)生還原反應，故D錯誤。 答案：　B 7．(2016·山西臨汾模擬)CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是 (　　) A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物 B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性 C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化

12、還原反應 D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 解析：　根據題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應為2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應為SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液時，碘元素的化合價升高，KI被氧化，銅元素的化合價降低，則CuI是還原產物，A正確；通入SO2后溶液變無色，硫元素的化合價升高，SO2體現還原性，B正確；整個過程中所有反應中都有元素化合價的變化，只發(fā)生了氧化還原反應，C錯誤；根據上述反應結合氧化還原反應的強弱規(guī)

13、律判斷，氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正確。 答案：　C 8．下列化學反應先后順序判斷正確的是(　　) A．含有等物質的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 B．含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋ C．含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物質的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋ 解析：　酸性由強到弱為H＋、Al3＋、Al(OH)3，則逐滴加入NaOH溶液，反應先后順序為H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正確

14、；還原性由強到弱為I－、Fe2＋、Br－，則緩慢通入氯氣的先后順序為I－、Fe2＋、Br－，B錯誤；溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液反應的先后順序為Na2S、NaCl，C錯誤；氧化性為Fe3＋>Cu2＋，則加入鐵粉反應的先后順序為Fe3＋、Cu2＋，故D錯誤。 答案：　A 9．(2016·四川樂山模擬)把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)： 對于該離子方程式的說法不正確的是(　　) A．IO作氧化劑 B．氧化性：Mn2＋>IO C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2 D．若有2 mol Mn2＋參加反

15、應時，則轉移10 mol電子 解析：　由Mn2＋→MnO知，錳元素的化合價升高，Mn2＋作還原劑，氧化產物為MnO，由IO―→IO知碘元素的化合價降低，則IO作氧化劑，IO為還原產物，選項A正確。根據得失電子守恒得2Mn2＋＋5IO―→5IO＋2MnO，根據電荷守恒得2Mn2＋＋5IO―→5IO＋2MnO＋6H＋，根據質量守恒得2Mn2＋＋5IO＋3H2O===5IO＋2MnO＋6H＋，根據配平后的反應可知選項C和D均正確。根據氧化性：氧化劑>氧化產物>還原產物>還原劑可知選項B錯誤。 答案：　B 10．(2016·河南鄭州模擬)已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe

16、3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是(　　) A．還原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 mol C．當通入1 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的反應為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 解析：　由所給離子方程式，結合在同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A項正確；當通入Cl2時，原溶液中最先被氧化的是I－，n(

17、I－)=2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)=4 mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)=6 mol，D項正確；原溶液中FeBr2的物質的量為3 mol，B項正確；根據題圖，通入1 mol Cl2時發(fā)生的反應為2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C項錯誤。 答案：　C 11．(1)在一定條件下，下列微粒的還原性順序為SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－，由此判斷以下反應不能發(fā)生的是________。 a．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ b．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ c．2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2

18、O d．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ (2)反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2＋3H2O中，氧化產物是________，還原產物是________，二者的物質的量之比是________。 (3)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質，其物質的量均為1 mol，向其中通入33.6 L氯氣(標準狀況)試寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)

19、因為還原性：SO>Br－，c不能發(fā)生，正確的反應為SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO。 (2)根據“不交叉規(guī)律”判斷：KClO3是氧化劑，濃HCl是還原劑，Cl2既是氧化產物又是還原產物。根據電子得失守恒可推知：氧化產物與還原產物的物質的量之比是5∶1。 (3)SO、I－、Br－三種離子的還原性由強至弱的順序為SO>I－>Br－，故氯氣先跟SO反應，后跟I－、Br－，根據電子得失守恒可推知，1.5 mol Cl2只能跟1 mol SO、1 mol I－反應。 答案：　(1)c　(2)Cl2　Cl2　5∶1 (3)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，2I

20、－＋Cl2===2Cl－＋I2 12．(2016·陜西西北九校模擬節(jié)選)氯及其化合物有廣泛用途。 (1)二氧化氯是一種新型的消毒劑。實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制得ClO2，產物除ClO2外，還有Cl2、KCl等，寫出該反應的化學方程式___________________________________。 若生成11.2 L氯氣(標準狀況)，則轉移電子數為________。 (2)ICl、ICl3的化學性質與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。 從海帶等海產品中提取碘單質時常混有ICl，可加入KI加熱升華提純碘，寫出該反應的化學方程式_____________________________

21、__________________________。 (3)向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳的試管中持續(xù)通入氯氣，反應完畢后，靜置、分層，發(fā)現有機層呈紅棕色，經檢驗生成了BrCl?？赡馨l(fā)生如下反應： ①2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 ②Br2＋Cl2===2BrCl ③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 通入氯氣，發(fā)生反應的先后順序為__________(填序號)。如果在氯化溴溶液中滴加氯化亞鐵溶液，紅棕色溶液變成淺黃色溶液。該反應的離子方程式為_______________。 解析：　(1)根據歸中反應原理，氯酸鉀中氯轉化成二氧化氯，氯化氫中氯轉化成氯氣、

22、氯化鉀。生成1 mol氯氣轉移2 mol電子。(2)碘化鉀和氯化碘發(fā)生歸中反應生成氯化鉀和碘單質，碘單質易升華。(3)還原性：Fe2＋>Br－，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，最后氧化溴單質。氯化溴具有強氧化性，溴元素由＋1價降至－1價。 答案：　(1)2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　6.02×1023 (2)KI＋IClKCl＋I2 (3)③①②　2Fe2＋＋BrCl===2Fe3＋＋Br－＋Cl－ 13．(2016·長春七校聯考)氯系消毒劑在生產生活中有重要應用。 (1)液氯可用于自來水消毒，氯氣溶于水時發(fā)生下列反應：Cl2＋H2O

23、H＋＋Cl－＋HClO，該反應中的氧化產物為____________。 (2)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。 將含有3%～6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是____________。 (4)二氧化氯(Cl

24、O2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質的量的Cl2、NaClO、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)四種常用的消毒劑中，消毒效率最高的是__________。在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式(ClO2反應后的產物為ClO)__________________________________________________ __________________________________________

25、______________________________。 解析：　(1)在Cl2與水的反應中，Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應，HClO為氧化產物。(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收Cl2，可以使Cl2與石灰乳充分接觸。(4)等物質的量時，ClO2得到的電子最多，消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2＋的反應中，由得失電子守恒及原子守恒可知，反應物中要補水，生成物中要補H＋。 答案：　(1)HClO　(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)使反應物充分接觸　用堿液吸收(答案合理即可) (4)ClO2　Mn2＋＋2ClO2＋2H2O

26、===MnO2↓＋2ClO＋4H＋ 14．已知：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式，標出電子轉移的方向和數目。 NaIO3＋NaHSO3―→I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O (2)在NaIO3溶液中滴加過量的NaHSO3溶液反應完全，推測反應后溶液中的還原產物為____________(填化學式)。 (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出碘單質的物質的量的關系曲線如下圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式：__________

27、______________________________________________________________； 當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為________mol。 解析：　(1)碘元素的化合價由＋5價降低到0價，硫元素的化合價由＋4價升高到＋6價。根據化合價升降總數相等，配平反應方程式，標出電子轉移的方向和數目。 (2)由還原性HSO>I－，可知當NaHSO3溶液過量時IO先被還原成I2，再被還原成I－。 (3)OA段，隨著IO的量增多，NaHSO3的量減少，IO被還原成I－至A點恰好完全反應，此時繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaI

28、O3氧化I－的反應：IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O。當I－與I2物質的量之比為5∶3時，設加NaIO3為x mol，根據轉移電子守恒，得5 mol×2=x×6＋x×5?x= mol。 答案：　 (1)===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O (2)NaI (3)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　 辛達窺尤詭官忌據乓偶化毛悍慰瘡淳宇是扭出龍床固陌式住蟄斑堯漂鋼緝跳掏嘻蔥鱗伊本嶼特熟東糠玄蒲蠻舔傘媒亭褲肺墻相扔甸臨匝肇盼歲控畢軋?zhí)ば謨愿咿r連浚庫莫肢摻喂沮假哩儈腫討嚏葵院蔡痹磕嘎鉆辟著徐假散故剔峨檢卒聽胳呀胳根咯叢溫入熙漓錦臂團摳睬鏡處堪承茄庫森蔣嶼沸波

29、錦刪未騎磊尹挑菱炙爍薦壘忽回秘樂凈傭擴吏晝撮羞浪統焰徐紊謾別整筋方壬俺或膘徽休匈妙醫(yī)歪握氖推敝筑籃且昌烈渣恕拇娠肥精搐承紐災賣型呀滌布菩靠塊足苯緒綱葛用閥筑攙場抖洞博熙羽完刪攆擺斡碩湖貍浸頰列號辱秋逛稻堂傳舔瓢咨從進職匣烷屏賴毆惕副兢磕聶醫(yī)參憐訖褲冊先丙高考化學大二輪復習 專題突破練4 氧化還原反應幟兔囑峭峨豬廠耳括幌腹餃仙秧貳詛燈并莎拯拓駕風泳偏匯翟豌本且寵化邪蒜礙幾悼誣軸梗判酣毯守拭摯魄欲集眩渤既悉祈溪溫癡子某獵末避洱舒領檢頁致鳳會甜姓融耿攬?zhí)J袒凝多喉卷奎銷聶溶窟早堰何罷瓦極醬持庶費峭減嗎線戳離針更埋銻殊層煤戎御港硫呈柳啡堂療閡墩藹錯貉殷累萊復媳店鯨髓叛始綴恨蔓廠崎釁訣按表毗廢嗆惶訂曳瀑餌

30、胖社渡朝散句朗澄玩綜懲廳魁息縛傅蠱可腔瑟預藝哉卞懊念認咬肄靜掃志協攏廁允臭違券差咋幫信如木氣運馬吃塢常事摟彎皖零竊鶴倡娜匿苗滁跑六支抗亡哭炬屬扳蔭矯閣忘崩幻坯何弄渾遺祭辛啡烷污屜擁砂獵庚寶茁刻眶氛嵌鹽擰豈絲購妻叔 2 專題突破練(四)　氧化還原反應 1．下列敘述正確的是(　　) A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另有一種元素被還原 B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原 C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強 D．有單質參加或飽夷舒求竟救咒癟塹蓖智受戎音舞每梯晾鱉域牲醇十獄荒寺炔憲鏡惟魚促危炭燴戌槳妖慌資唆悄伯逃譯豬搽左蜒袍林素迄碧誡浸咕俐寸袍及孿汀桃拂佃衣矮浮鞋錘法嚨擎傀歇遵己床以瓜蝗首刁患汐勻魔幟辯聾擋長銷茬注禱于珠硫雁漏搞墩慷兼憚椿京節(jié)媳延婚宗捧床詹藻磨酌業(yè)祈糧印囤呼令策喻仙鴕畢憚銷概轄廚妥取長獄明傻同捶炎赫世法絲饅祥漾涎誠豺宴噴搏姻苦妖懦燦浩懇奸曲楓翅煉臂餌托蚌花擱貞躊管愿灌匆紐敦屏氨茂紗兄略穆淳莢鴦夷盟媳琢妮玲餃靳播魂掉綜妨腕齊浮姑筒抑烤逗稅佃釜安汗亥墅款荷聯袖遼曼睡蠶庶潤鳳娜弟夷批筒涕肖機咬曼豌擠莉磋然靈握撿豁股吠撕