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1、第八章第八章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第第1講弱電解質(zhì)的電離平衡講弱電解質(zhì)的電離平衡1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)?？季V要求考綱要求考點(diǎn)一考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)二考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)三考點(diǎn)三 強(qiáng)酸與弱酸的比較強(qiáng)酸與弱酸的比較知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.弱電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)在水溶液里強(qiáng)電解質(zhì)，包括 、 、 等弱電解質(zhì)，包括 、 、 等全部電離部分電離 強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水(2
2、)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱電解質(zhì)主要是某些 化合物。離子共價(jià)共價(jià)2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征= =離子分子(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H
3、)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變1.電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案答案都不一定。如對(duì)于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時(shí)要小。深度思
4、考深度思考2.稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？答案答案不是所有粒子濃度都會(huì)減小。對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會(huì)增大。3.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH)c(NH )時(shí)，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物()解析解析某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等；(4)由0.1
5、molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()解析解析由于OH的濃度小于0.1 molL1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHBOH。4.分別畫出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。答案答案.遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化題組一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化1.將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H) B.Ka(HF)解析解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變，
6、故加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c(H)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 molL1，所以 減小，C錯(cuò)誤；答案答案D2.25 時(shí)，把0.2 molL1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A.溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力C.溶液中的D.CH3COOH的電離程度解析解析25 時(shí)，0.2 molL1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會(huì)超過107 molL1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃
7、度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。答案答案B題組二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施題組二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施3.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱 加入少量MgSO4固體A. B.C. D.解析解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH )增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶
8、液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大，不合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。答案答案C4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水A. B. C. D.解析解析本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但會(huì)使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。答案答案C考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.(1)填寫下表知
9、識(shí)梳理知識(shí)梳理弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3H2OKb1.7105CH3COOH _Ka1.7105HClOKa4.7108(2)CH3COOH酸性 HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)： 。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度 。多元弱酸的電離以為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大。大于相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強(qiáng)越大第一步電離(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值，原因是 。溫度增大電離是吸熱過程
10、2.碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是。(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1 ，Ka2。(3)比較大?。篕a1 Ka2。深度思考深度思考1.H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_。2.在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因已知：K(CH3COOH)1.710 5；K( H2C O3) 4 . 3 1 07。 ：_。第一步電離產(chǎn)生的H對(duì)第二步的電離起抑制作用醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用影響電離平衡常數(shù)的因
11、素及其應(yīng)用1.25 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107 K25.610113.0108請(qǐng)回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的CH3COO、 ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。CH3COOHH2CO3HClO(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。解析解析根據(jù)圖像分析知道，起始時(shí)兩種溶液中c(H)相
12、同，故c(較弱酸)c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。答案答案大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大歸納總結(jié)題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則 的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)答
13、案答案4.21073.在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH )c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。解析解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH )c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。4.常溫下，將a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。解析解析由電荷守恒和物料守恒
14、可得所以c(CH3COOH)c(Cl)考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理 濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HAHBHAHB體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHApHHB2溶液的導(dǎo)電性HAHBHAHB水的電離程度HAac(2)bac(3)cab (4)cab(5)abcabc(6
15、)cab (7)cab2.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH D.V1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1 V2序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸解析解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的 H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混
16、合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONH OH右移，使pH10，同理醋酸稀釋后pHV2，D錯(cuò)誤。答案答案D假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較歸納總結(jié)在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時(shí)，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。如題 2中的C選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱
17、堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。題組二判斷弱電解質(zhì)的方法題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。a1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液
18、的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_，請(qǐng)說明理由：_。鹽酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH7。1234567981.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)25 時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7， V醋酸VNaOH()(2013重慶理綜，2B)(2)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小()(2012重慶理綜，10B)(3)中
19、和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(2012福建理綜，10C)123456798(4)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值 減小()(2013江蘇，11C)(5)室溫下，對(duì)于0.10 molL1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH )c(OH)變大()(2013福建理綜，8B)1234567982.(2014山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大B. 先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)
20、之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH )c(CH3COO)123456798解析解析A項(xiàng)，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3H2O會(huì)抑制水的電離，電離程度減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；123456798C項(xiàng)，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入氨水10 mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相
21、等可知，CH3COO和NH 的水解程度也相等，故c(NH )c(CH3COO)，該選項(xiàng)正確。答案答案D1234567983.(2014上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A.溶液的體積10V甲V乙B.水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ： 甲乙123456798解析解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯
22、中加水稀釋至pH4，若該酸為強(qiáng)酸則10V甲V乙，若為弱酸則10V甲乙，所以C錯(cuò)誤；D中若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則甲乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以甲乙。答案答案D1234567984.(2011山東理綜，14)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C.醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7123456798解析解析醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯(cuò)誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K 不變，由于Kw不變，則
23、題給比值不變，故B正確；123456798醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H)變小，故C錯(cuò)誤；加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。答案答案B1234567985.(2011福建理綜，10)常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2 molL1鹽酸D.提高溶液的溫度123456798解析解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了其電離，溶液的pH(a1)，A錯(cuò)誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離
24、，加入鹽酸后溶液的pHa，C錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pHa，D錯(cuò)誤。答案答案B1234567986.(2010大綱全國卷，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()123456798解析解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會(huì)繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。答案答案C1234567987.(2010重慶理綜，13)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1
25、 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A.x為弱酸，VxVyC.y為弱酸，VxVy123456798解析解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy7，正確。答案答案D234567891011121314.運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸Ki2.410923456789101112131HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA.
26、B.C. D.23456789101112131解析解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能發(fā)生；次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。答案答案C234567891011121315. 25 時(shí)，有下列四種溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1鹽酸pH3鹽酸下列說法中正確的是()A.稀釋到原來的100倍后，pH與相同B.等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性C.中分別加入少量CH3COONa固體， 的值都變小D.稀釋到原來的100倍后，稀釋后溶液中的pH大2345678910111213
27、1解析解析A選項(xiàng)，稀釋后c(NH3H2O)0.001 molL1，氨水是弱電解質(zhì)，c(OH)0.001 molL1，pH7，可證明HClO為弱酸b.用pH試紙測(cè)量0.01 molL1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH2，可證明HClO為弱酸c.用儀器測(cè)量濃度均為0.1 molL1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸23456789101112131解析解析SCN水解溶液顯堿性；由電離常數(shù)大小可知酸性強(qiáng)弱HSCNH2CO3HClOHCO ，所以Na2CO3與過量HClO反應(yīng)只能生成比HClO弱的HCO ；b選項(xiàng)，HClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其
28、pH，錯(cuò)誤。答案答案c(K)c(SCN)c(OH)c(H)Na2CO3HClO=NaHCO3NaClOac23456789101112131(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：_(寫一步即可)。NH 在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25 時(shí)，0.1 molL1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1105molL1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3H2O)_。23456789101112131解析解析依據(jù)氨水電離方程式 書寫；首先寫出Kb(NH3H2O) ，然后分析NH4Cl溶液中的c
29、(H)水電離出的c(H)1105molL1，溶液中c(OH)1109molL1；依據(jù) H2ONH3H2OH可知c(NH3H2O)c(H)1105molL1、c(NH )0.1 molL1c(NH3H2O)234567891011121310.1 molL11105molL10.1 molL1，代入可得Kb(NH3H2O)1105molL1。1105molL12345678910111213113.為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲
30、用pH試紙測(cè)出0.010 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_。23456789101112131解析解析若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中 c(OH)應(yīng)為0.010 molL1，pH12。用pH試紙測(cè)出0.010 molL1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。答案答案正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.01 molL1，pH1223456789101112131(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測(cè)其pH
31、a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pHb，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？_(用等式或不等式表示)。解析解析若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pHa2。因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離， a、b應(yīng)滿足a2ba。a2ba23456789101112131(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因：_。解析解析向0.010 molL1氨水中加入少
32、量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的 水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；23456789101112131二是 使NH3H2O的電離平衡 逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。答案答案淺能0.010 molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的 水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是 使NH3H2O的電離平衡 逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì)23456789101112131(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_。解析解析NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)。取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH7(方案合理即可)23456789101112131
北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第八章 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)課件
