高中化學(xué) 第4章 非金屬及其化合物 第4節(jié) 氨 硝酸 硫酸課件 新人教版必修1

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1、一、氨v物理性質(zhì) ： 容易液化分子式：NH3顏色：密度：氣味：水溶性：無(wú)色比空氣小有刺激性氣味極易溶于水（1：700）（1） 氨與水的反應(yīng)氨與水的反應(yīng)氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)NH3+H2O=NH3 H2O=NH4+OH-氨水不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解。氨水不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解。NH3 H2O = NH3 + H2O演示實(shí)驗(yàn)：氨氣溶于水的演示實(shí)驗(yàn)：氨氣溶于水的噴泉噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。結(jié)論：結(jié)論：氨氣易溶于水，生成了堿性物質(zhì)。氨氣易溶于水，生成了堿性物質(zhì)。氨水中存在哪些微粒？氨水中存在

2、哪些微粒？想一想：想一想：分子：分子：離子：離子：NH3 、H2O 、 NH3 H2ONH4+ 、 OH- 、 極少極少 H+（2） 氨與酸反應(yīng)生成銨鹽氨與酸反應(yīng)生成銨鹽演示實(shí)驗(yàn)：使兩根分別蘸有演示實(shí)驗(yàn)：使兩根分別蘸有濃氨濃氨 水水和和濃鹽酸濃鹽酸的的玻璃棒接近。玻璃棒接近。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩根玻璃棒靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩根玻璃棒靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：這種白煙是氨水揮發(fā)出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：這種白煙是氨水揮發(fā)出的NH3與與濃鹽酸揮發(fā)出的濃鹽酸揮發(fā)出的HCl化合生成的化合生成的NH4Cl晶體。晶體。NH3+HCl = NH4Cl注意：注意： 氨能與多種酸反應(yīng)，生成銨鹽。但氨能與多種酸反應(yīng)，生

3、成銨鹽。但只有與揮發(fā)性酸反應(yīng)才有產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象只有與揮發(fā)性酸反應(yīng)才有產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式， 并推測(cè)反應(yīng)的現(xiàn)象：并推測(cè)反應(yīng)的現(xiàn)象：NH3+HNO3 = NH4NO32NH3+H2SO4 = (NH4)2SO43、銨鹽的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)（1）易溶于水，受熱易分解）易溶于水，受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2(2) 與堿反應(yīng)放出氨氣與堿反應(yīng)放出氨氣NH4NO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、

4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：利用氨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)利用氨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì) 制取氨氣制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 +2H2O收集方法：收集方法： 向下排氣法向下排氣法驗(yàn)滿方法：驗(yàn)滿方法： 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已口，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已集滿。集滿。環(huán)保措施：環(huán)保措施：用稀硫酸吸收多余的氨氣。用稀硫酸吸收多余的氨氣。干燥方法：干燥方法：用堿石灰用堿石灰(NaOH和和 CaO)干燥。干燥。氨氣的制備I. 基本原理2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 氨與酸的反應(yīng)生成銨

5、鹽銨鹽的性質(zhì)：與堿反應(yīng)放出氨氣都易溶于水受熱易分解性質(zhì)特點(diǎn)性質(zhì)特點(diǎn)主要用途易液化作致冷劑作致冷劑易溶于水跟水反應(yīng)制氨水制氨水跟酸反應(yīng)制氨肥（化肥）制氨肥（化肥）決定反映 大多數(shù)金屬（大多數(shù)金屬（PTPT、AUAU除外）都能被硝酸氧化，不除外）都能被硝酸氧化，不活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NONO2 2或或NONO，活，活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物很復(fù)雜。潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物很復(fù)雜。二、硝酸的氧化性二、硝酸的氧化性 （隨濃度增大而增強(qiáng)）（隨濃度增大而增強(qiáng)）性質(zhì)見(jiàn)下表：性質(zhì)見(jiàn)下表：濃硫酸和硝酸的性質(zhì)對(duì)比濃硫酸和硝酸的性質(zhì)對(duì)比 濃濃H2SO4 H

6、NO3與與Cu反應(yīng)反應(yīng)鈍化現(xiàn)象鈍化現(xiàn)象與與C反應(yīng)反應(yīng)吸水性吸水性脫水性脫水性 Cu+2H2SO4（ 濃）濃） =CuSO4+SO2 +2H2O使使Fe、 Al 鈍化鈍化濃濃HNO3 使使Fe， Al 鈍化鈍化 Cu+4HNO3(濃）濃） = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(?。┫。?= 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O2H2SO4（濃）（濃）+C = CO2 +2H2O+2SO24HNO3（濃）（濃）+C = CO2 +4NO2 + 2H2O有吸水性、脫水性有吸水性、脫水性無(wú)無(wú)現(xiàn)象現(xiàn)象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無(wú)色。固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無(wú)色。反

7、應(yīng)反應(yīng)：CuSO45H2O + H2SO4(濃濃) = CuSO4 + H2SO45H2O結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有濃硫酸有吸水性吸水性三、濃硫酸的特性三、濃硫酸的特性 ：在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸1、吸水性、吸水性2、脫水性、脫水性把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象現(xiàn)象： 滴有濃硫酸的濾紙滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。炭化變黑。解釋解釋?濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。素按水的比例脫去。結(jié)論：結(jié)論： 濃硫酸有濃

8、硫酸有脫水性脫水性3 3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤(rùn)的品紅試紙?jiān)谠嚬苤蟹湃胍粔K銅片，加熱。用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體，把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。檢驗(yàn)放出的氣體，把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋?，F(xiàn)象現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。反應(yīng)反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)濃硫酸有強(qiáng)氧化性氧化性分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2

9、e注注意意 參加反應(yīng)的硫酸理論上只有一半被還原參加反應(yīng)的硫酸理論上只有一半被還原 在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出出 氧化性氧化性，又表現(xiàn)出，又表現(xiàn)出酸性酸性。請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況現(xiàn)象現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。氣味的氣體。反應(yīng)反應(yīng)：結(jié)論：結(jié)論： 體現(xiàn)出濃硫酸的體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性吸水性、脫水性脫水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水

10、調(diào)成糊狀，注入濃在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。硫酸，用玻棒攪拌?，F(xiàn)象現(xiàn)象： 常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。解釋解釋： 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱 “鈍化鈍化”。4、鈍化、鈍化總結(jié)濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。但不生成氫氣。常溫下常溫下使鐵鋁鈍化使鐵鋁鈍化

11、脫水性脫水性Cu + 2H2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 +2 SO2 + 2H2O 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S + H2SO4 （濃）（濃） = S + SO2 + 2H2O硫酸用途硫酸用途制過(guò)磷酸鈣制過(guò)磷酸鈣電鍍前去銹電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸銨制硫酸鹽制硫酸鹽制揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 釋疑：稀硫酸的氧化性和濃硫酸

12、的氧化釋疑：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由電離出的稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，引起的，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)順序表氫后的金屬；順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。q干燥劑的選擇選擇酸性干燥劑（如濃硫酸和選擇酸性干燥劑（如濃硫酸和P2O5）方法1、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙方法2、用玻璃棒蘸取濃鹽酸用玻璃棒蘸取濃鹽酸不宜不宜不宜不宜應(yīng)選擇堿性干燥劑（如堿石灰）應(yīng)選擇堿性干燥劑（如堿石灰） 或中性干燥劑硅膠或中性干燥劑硅膠 ，因?yàn)橐驗(yàn)镃aCl2會(huì)吸收會(huì)吸收NH3 （CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）選擇無(wú)水選擇無(wú)水CaCl2