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1、第2課時中和反應pH考點一 溶液的酸堿性及pH 重點命題角度溶液的酸堿性與pH的關系例1(2018江西樣卷)人體部分體液的正常pH范圍如下，其中顯酸性的是()A胃液 B膽汁 C胰液 D血漿【答案】 A液體液體血漿血漿膽汁膽汁胰液胰液胃液胃液pHpH7.357.357.457.457.17.17.37.3 7.57.58.08.0 0.90.91.51.51(2018重慶B)已知生活中廁所清潔劑的pH1，廚房清潔劑的pH12。下列關于兩者的說法不正確的是( )A廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B廚房清潔劑可能含有NaOHC混合使用能提高兩者的清潔效果D廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕C2(2015
2、江西節(jié)選)某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：(2)用pH試紙測定部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH_(填“”“”或“”)7。 堿性 (3)如圖是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導致所測溶液pH數值發(fā)生改變的錯誤操作是_。 B C 命題角度pH坐標圖像分析例2 往Ca(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，溶液的pH變化正確的是()【解析】 氫氧化鈣顯堿性，其pH7，隨著稀硫酸的不斷加入，溶液的pH不斷減小，恰好完全反應時，pH7，再繼續(xù)加入稀硫酸，稀硫酸過量，溶液的pH
3、7?！敬鸢浮?C3(2017衡陽)為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，pH值變化曲線如圖所示。(1)實驗過程中觀察到的現象是 _。(2)寫出該反應中的化學方程式 _。(3)圖中c點溶液中的溶質是 _(寫化學式)。溶液由紅色變成無色2NaOHH2SO4=Na2SO42H2ONa2SO4、H2SO4考點二 中和反應及其應用 難點命題角度中和反應及其應用例3 下列應用與中和反應原理無關的是()A配制農藥波爾多液B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸【解析】
4、配制農藥波爾多液用的是熟石灰和硫酸銅溶液，熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，兩者反應不屬于中和反應，A錯誤?！敬鸢浮?A實驗 酸和堿的中和反應中和反應的原理及實質(以NaOH溶液和稀HCl反應為例)(1)反應原理：_(用化學方程式表示)。(2)中和反應的實質是酸溶液中的 _和堿溶液中的 _結合生成_(即：HOH=H2O)。NaOHHCl=NaClH2OHOH H2O (3)微觀實質：判斷中和反應是否發(fā)生的方法判斷依據判斷依據注意事項注意事項方法一方法一借助酸堿指示借助酸堿指示劑的顏色變化劑的顏色變化( (如用酸中和堿如用酸中和堿時時) )先在堿溶液中滴加幾滴酚酞溶液先在堿溶液中滴加幾滴酚酞溶液為防止
5、酸過量，應逐滴加入，并為防止酸過量，應逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩不斷攪拌或振蕩當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應恰好完全反應判斷依據判斷依據注意事項注意事項方法二方法二借助反應中的溫借助反應中的溫度變化度變化( (如用酸如用酸中和堿時中和堿時) )先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度邊加酸溶液，邊不斷攪拌并及時測量、邊加酸溶液，邊不斷攪拌并及時測量、記錄溶液的溫度記錄溶液的溫度方法三方法三借助反應中溶液借助反應中溶液pHpH的變化的變化( (如用如用堿中和酸時堿中和酸時) )先測量酸溶液的先測量酸溶液的pHpH逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌
6、，同時測逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液定溶液pHpH需保證溶液的需保證溶液的pH7pH7，才能證明反應發(fā)生，才能證明反應發(fā)生了了指示劑的選擇一般選用 _。向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入幾滴 _，溶液變?yōu)開，逐滴滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好完全反應時溶液呈中性，變?yōu)開，中和反應完成。指示劑如果選用紫色石蕊溶液，該溶液在堿性溶液中呈_，在中性溶液中呈_，藍色和紫色之間沒有明顯的界線，反應現象不易觀察，故不選用紫色石蕊溶液做中和反應的指示劑。酚酞溶液酚酞溶液 紅色 無色 藍色 紫色 判斷中和反應是否恰好完全反應中和反應的pH坐標曲線圖(以NaOH與HCl的反應為例)(1)如圖1，開始時溶液呈_性，p
7、H_7；隨著_的加入，pH逐漸_，當酸堿恰好完全反應時，pH7，溶液呈中性；隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。a點：pH7，溶質為_；ab段：pH7，酸過量，溶質為： _。b點：pH7，恰好反應，溶質為_；bc段：pH7，堿過量，溶質為 _。酸 堿 HCl HCl、NaCl NaCl NaCl、NaOH(2)如圖2，開始時溶液呈_性，pH_7；隨著_的加入，pH逐漸_，當酸堿恰好完全反應時，pH7，溶液呈中性；隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。a點：pH7，溶質為_；ab段：pH7，堿過量，溶質為 _；b點：pH7，恰好反應，溶質為_；bc段：pH7，酸過量，溶質為 _
8、。堿 酸 減小 酸 酸 NaOH NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl例 (2018撫州模擬)某?；瘜W課堂圍繞酸、堿的化學性質開展自主探究活動，請你參與學習。(1)向裝有生銹鐵釘的試管中加入稀鹽酸，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為_。(2)在進行鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時，某小組同學忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，因此未觀察到明顯現象。該小組同學對反應后所得溶液的成分產生疑問。6HClFe2O3=2FeCl33H2O【假設猜想】針對疑問，第一組同學的猜想如下：猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaO
9、H。第二組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，你認為不合理的猜想是 _。猜想四【實驗探究】第三組同學取少量該溶液于試管中，滴加_溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉； 酚酞 為驗證其余猜想，第四組同學分別取該溶液樣品按下列方案探究：方案方案實驗操作實驗操作實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論方案一方案一往溶液中加往溶液中加 _ _溶液中有溶液中有HClHCl方案二方案二往溶液中滴加往溶液中滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液產生白色沉淀產生白色沉淀溶液中有溶液中有HClHCl鋅粒(或CaCO3等合理即可)有氣泡產生實驗之后，第二組同學認為上述方案二是不正確，原因是_。NaCl和AgNO3溶液反應也會產生白色沉淀，不能證明溶液中有HCl【得出結論】通過比較分析，猜想二是正確的。【評價反思】小明發(fā)現，排除不合理猜想后，只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是 _。滴入石蕊溶液，觀察溶液顏色【交流討論】中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛應用，請你舉一個實例說明： _。用熟石灰改良酸性土壤(合理即可)【拓展設問】下列曲線能夠表示上述實驗中溶液pH變化趨勢的是_(填序號)。 B
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