第五章 學(xué)案28 化學(xué)鍵

《第五章 學(xué)案28 化學(xué)鍵》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第五章 學(xué)案28 化學(xué)鍵（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料整理總結(jié) 學(xué)案28　化學(xué)鍵 [考綱要求]　1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 知識(shí)點(diǎn)一　化學(xué)鍵 1．化學(xué)鍵 (1)概念：________________________，叫做化學(xué)鍵。 (2)類型 根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為______________和__________。 (3)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 舊化學(xué)鍵的________和新化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。 問題思考 1．(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？ (2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

2、　 　 2．離子鍵 (1)定義： ________________________________

3、________________________________________。 (2)形成條件 活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí)，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。 (3)離子化合物：____________________的化合物。 問題思考 2．(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引嗎？ (2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？?jī)H由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？ 　

4、 　 　 3．共價(jià)鍵 (1)共價(jià)鍵 ①定義：原子

5、間通過(guò)____________所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。 ②形成條件 a．一般________的原子間可形成共價(jià)鍵。 b．某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價(jià)鍵。 ③共價(jià)化合物：___________________________________________________________ 的化合物。 (2)共價(jià)鍵的種類 ①非極性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)____偏向任何一個(gè)原子，各原子都________，簡(jiǎn)稱________。 ②極性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)偏向___

6、_______的一方，兩種原子，一方略顯_______________________________________________________，一方略顯__________，簡(jiǎn)稱________。 問題思考 3．共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？ 　 　

7、 知識(shí)點(diǎn)二　分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力 (1)定義：______________________的作用力，又稱__________。 (2)特點(diǎn) ①分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的________、________等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 ②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)__________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共

8、價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間__________分子間作用力。 (3)變化規(guī)律 一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也______。例如，熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____Cl2____F2。 2．氫鍵 (1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。 (2)形成條件 除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。 (3)存在 氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________。 問題思考 4．水分子內(nèi)H與O之間能形成氫鍵嗎？

9、 　 　 5．水的沸點(diǎn)高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？ 　

10、 　 知識(shí)點(diǎn)三　電子式與結(jié)構(gòu)式 1．電子式 在元素符號(hào)周圍用________或__________來(lái)表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：

11、硫原子的電子式______________，氨分子的電子式____________，氫氧根離子的電子式________________，氯化銨的電子式______________。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子所帶的電荷，對(duì)于陰離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子還要加“[　]”。 問題思考 6．所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？ 　 2．結(jié)構(gòu)式 (1)含義：用一根短線“—”表示____________，忽略其他電子的式子。 (2)特點(diǎn)：僅表

12、示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型，如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H或 都行。 一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì) ①________________元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 ②__________________元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有離子鍵的物質(zhì)：__________元素與__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaO

13、H、Na2SO4等。 (4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：__________，如氬氣、氦氣等。 2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷 凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價(jià)化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷 大多數(shù)________氧化物、強(qiáng)堿和____都屬于離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。 3．化學(xué)

14、鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對(duì)物理性質(zhì)的影響 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。 (2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響 N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 典例導(dǎo)悟1　化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是(　　) A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可以含離子鍵 B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離

15、子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵 D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 聽課記錄：　 　 變式演練1　下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 二、8電子結(jié)構(gòu)的判斷 判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種： 1．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)＋|

16、化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 2．試寫結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子；但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 典例導(dǎo)悟2　含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO

17、2 D．N2 聽課記錄：　 變式演練2　(2011·鄭州模擬)下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 題組一　離子鍵與共價(jià)鍵 1．(2010·海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是(　　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2

18、 D．ZYX 2．(2009·北京理綜，10)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是(　　) A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素 題組二　離子化合物與共價(jià)化合物、電子式 3．判斷下列說(shuō)法是否正確 (1)Na2O2的電子式為 (　　) (2010·課標(biāo)全國(guó)卷

19、－7A) (2)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(　　) (2008·天津理綜－10B) (3)Na2O2為含有非極性鍵的共價(jià)化合物(　　) (2006·上海－6B) (4)四氯化碳的電子式為 (　　) (2005·上海－2C) (5)NH4Cl的電子式為 (　　) (2009·江蘇－2B) 4．(2008·海南，1)HBr分子的電子式為(　　) 題組一　電子式的書寫及8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷 1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中不正確的是(　　) A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O B．—OH與都表示羥基 C．氯化銨的電子式： D．

20、乙酸的分子比例模型為 2．(2011·威海聯(lián)考)下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(　　) A．IBr的電子式為 B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu) D．MgO的形成過(guò)程可以表示為 3．下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是(　　) A B C D NH3 C2H2 CCl4 CO2 題組二　分子間作用力、氫鍵 4.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)：“冰

21、→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是(　　) A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B．氫鍵、氫鍵、極性鍵 C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵 5．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是(　　) A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B．水分子中氫氧鍵縮短 C．水分子間的作用力減小 D．水分子

22、間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變 6．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(　　) A．水加熱到很高的溫度都難以分解 B．水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 題組三　化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 7．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是(　　) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH 8．(2010·新鄉(xiāng)調(diào)研)下列敘述不正確的是(　　) A．活潑金屬與活潑非金屬

23、化合時(shí)，能形成離子鍵 B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān) D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大 9．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 B．由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D．兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵 10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表： 元素代號(hào) K L M Q R T N 原子半徑 /nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089

24、 0.074 0.152 主要 化合價(jià) ＋1 ＋2 ＋3 ＋1 ＋6、 －2 ＋2 －2 ＋1 下列敘述正確的是(　　) A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng) B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ? D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵 11．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(　　) A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水 12．(2010·哈爾濱調(diào)研)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符

25、合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，是離子化合物 C．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體 題組四　創(chuàng)新探究 13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為 ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

26、(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱： A________，B________，C________，D________。 (2)D元素在周期表中屬第________周期________族。 (3)用電子式表示A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程： ________________________________________________________________________。 (4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________________ ______________________________________________

27、__________________________。 (5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？ 　 　

28、 　 14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題： (1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為__________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。 (2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________________，這種化合物中所含的化

29、學(xué)鍵類型有___________________________________________________________。 (3)A2B的沸點(diǎn)高于A2D，其原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH>7，理由是______________________________________

30、______ (用離子方程式表示)；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā))，溶液的pH近似為7，則該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為____________________________ ________________________________________________________________________。 學(xué)案28　化學(xué)鍵 【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識(shí)點(diǎn)一 1．(1)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用 (2)離子鍵　共價(jià)鍵 (3)斷裂　形成 2．(1)帶相反電荷的離子間的相互作用 (3)由離子鍵構(gòu)成 3．(1)①共用電子對(duì)　

31、②a.非金屬?、垡怨灿秒娮訉?duì)所形成 (2)①同種　不　不顯電性　非極性鍵 ②不同　非金屬性強(qiáng)　正電性　負(fù)電性　極性鍵 知識(shí)點(diǎn)二 1．(1)把分子聚集在一起　范德華力 (2)①弱　熔點(diǎn)　沸點(diǎn) ②共價(jià)化合物　單質(zhì)　不存在 (3)越大　越高　>　>　> 2．(1)稍強(qiáng)　(2)O　F　N (3)升高 知識(shí)點(diǎn)三 1. 2．(1)一對(duì)共用電子 問題思考 1．(1)不是，稀有氣體中無(wú)化學(xué)鍵。 (2)不一定，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中僅有離子鍵的斷裂，而將NaCl蒸發(fā)結(jié)晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化，同理，NaCl熔化也是物理變化，其中僅有

32、離子鍵斷裂。 2．(1)有陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。 (2)都不一定，如銨鹽全是非金屬元素形成的。 3．不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價(jià)鍵。 4．氫鍵可看作一種分子間作用力，應(yīng)存在于水分子之間，水分子內(nèi)部的是H—O化學(xué)鍵。 5．沸點(diǎn)高是由于水分子之間存在氫鍵，分子間作用力大，難于汽化，而穩(wěn)定性是指H2O分子不易斷裂成H、O原子，是由于分子內(nèi)H、O原子之間較強(qiáng)的共價(jià)鍵所致。 6．不是。 【課堂活動(dòng)區(qū)】 一、1.(1)①同種非金屬?、诓煌墙饘佟?2)活潑非金屬　活潑金屬　(4)稀有氣體 2．

33、(1)離子　共價(jià) (2)堿性　鹽　非金屬　非金屬 典例導(dǎo)悟 1．D　[依據(jù)概念分析選項(xiàng)。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)正確。] 2．C　[CH4、CH2===CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。] 變式演練 1．D　[本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對(duì)離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度。A、B中無(wú)非極性鍵的斷裂和形成；C中有非極性鍵(Cl－Cl)的斷裂但無(wú)非極性鍵

34、的形成；D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2中有極性共價(jià)鍵，Na2CO3有離子鍵和極性共價(jià)鍵，O2中有非極性共價(jià)鍵，故選D。] 2．C　[判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為：最外層電子數(shù)＋所成價(jià)鍵數(shù)＝8，故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中兩原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。] 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1．B　[由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，X為氫元素；A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)Na

35、OH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。] 2．D　[本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，但NaHS既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)；選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32 g·mol－1，乙的摩爾質(zhì)量也為32 g·mol－1，且含有18個(gè)電子，若為N2H4時(shí)既含極性鍵，又含非極性鍵，但若為CH3OH時(shí)，只含有極性鍵無(wú)非極性鍵；選項(xiàng)C，第二周期第ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中

36、氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，符合。] 3．(1)× 解析　Na2O2為離子化合物，電子式為。 (2)× 解析　PCl3的電子式為，各原子均已達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3的電子式為，B原子未達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (3)× 解析　Na2O2為離子化合物。 (4)× 解析　四氯化碳的電子式應(yīng)為：。 (5)× 解析　NH4Cl的電子式應(yīng)為：。 4．A　[電子式是用“×”或“·”來(lái)表示價(jià)電子和成鍵電子的式子，H核外電子層只有一個(gè)電子，Br最外層有7個(gè)電子能與H形成一個(gè)共用電子對(duì)，因此A正確。] 考點(diǎn)集訓(xùn) 1．A 2．C　[I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過(guò)共用一對(duì)電子即可

37、達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個(gè)電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。] 3．C 4．B　[冰→水→水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化是物理變化，克服的主要作用力是H2O分子之間的氫鍵；水蒸氣→氫氣和氧氣的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，克服的主要作用力是H2O分子中的H—O之間的極性鍵。] 5．D　[水的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)鍵不可能改變，改變的是水分子間結(jié)構(gòu)，使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會(huì)改變的，仍然是范德華力。故D項(xiàng)正確。] 6．B　[A、D中應(yīng)由化學(xué)鍵的鍵能來(lái)說(shuō)明；C中應(yīng)由分子間作用力說(shuō)明。] 7．A　

38、[A項(xiàng)CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵；但B項(xiàng)Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O－O共價(jià)鍵，C項(xiàng)CO2中僅含共價(jià)鍵而NaCl中僅含離子鍵，D項(xiàng)HCl中無(wú)離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。] 8．B　[活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時(shí)，金屬失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬得到電子形成陰離子；陰、陽(yáng)離子相互作用，形成離子鍵，陰、陽(yáng)離子的靜電作用包括靜電引力和靜電斥力；原子失去電子變成陽(yáng)離子，電子層數(shù)變少，半徑變小；原子得到電子變成陰離子，電子層數(shù)不變，而電子數(shù)目增多，排斥作用力增大，半徑變大，故答案為B。] 9．D　[由分子組成的物質(zhì)也可能是稀有氣體，稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A

39、錯(cuò)；由非金屬元素組成的化合物，如NH4Cl則是離子化合物，B錯(cuò)；非極性鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)分子里，也存在于離子化合物(如Na2O2)和多原子共價(jià)化合物(如H2O2)中，C錯(cuò)；兩個(gè)非金屬元素原子間不能得失電子形成離子鍵，只能通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，D正確。] 10．D　[K、L、M三種元素最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，應(yīng)都為第三周期元素，則金屬性逐漸減弱；R應(yīng)為第二周期，化合價(jià)為＋2，則應(yīng)該是Be，BeCl2中Be原子不滿足8e－結(jié)構(gòu)；Q應(yīng)為S，其最高價(jià)氧化物是SO3，是非電解質(zhì)；T應(yīng)為氧元素，K為鈉元素，燃燒后生成Na2O2，既有非極性共價(jià)鍵又有離子鍵。] 11．D　12.A

40、 13．(1)碳　氧　鎂　鋁　(2)三?、驛 (3) 　(4)O＝C＝O (5)B與C形成的化合物是MgO，應(yīng)為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融態(tài)是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。 解析　由A的電子式可知，A為C或Si；又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為C；根據(jù)B的原子結(jié)構(gòu)可知B為氧；0.1 mol C可從酸中置換出0.1 mol H2，則C為＋2價(jià)金屬，故為Mg；根據(jù)D的電子層結(jié)構(gòu)可知D為Al。 14．(1)H2　 (2) 　離子鍵、共價(jià)鍵 (3)H2O分子之間存在氫鍵 (4)ClO－＋H2O HClO＋OH－ 2NaClO2NaCl＋O2↑ 解析　由AE分子中含18個(gè)電子，可知A為H，E為Cl。A、C同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為6，為O，D為S，則C為Na。 (3)H2O中因含有氫鍵，其沸點(diǎn)高于H2S。 (4)B、C、E按原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1構(gòu)成的鹽是NaClO，因?yàn)镃lO－＋H2O HClO＋OH－，故pH>7。