九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時 離子和相對原子質(zhì)量習(xí)題課件 (新版)新人教版

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1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)九年級上冊人教版化學(xué)第2課時離子和相對原子質(zhì)量1原子失去電子后,帶正電,變成陽離子;原子得到電子后帶負(fù)電,變成陰離子。由陰陽離子相互作用而形成的化合物,叫做離子化合物。2離子符號的意義:表示離子的種類及該離子所帶的電荷數(shù)。1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子;離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)表示離子的個數(shù)。離子因電子層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故性質(zhì)一般比較穩(wěn)定。2原子中:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù);陽離子中:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù);陰離子中:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3離子帶一個單位的電荷,“1”可以省略不寫。1帶電的_叫做離子,帶正電的離子叫做_,帶負(fù)電的離子叫做_。2離子符號的意義:3相對原子質(zhì)量

2、:國際上以一種碳原子質(zhì)量的_為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的_,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量近似等于_和_之和。原子陽離子陰離子1/12比質(zhì)子數(shù)中子數(shù)知識點一離子的形成1(2016沈陽)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( )A氯化鈉 B一氧化碳 C金剛石 D氦氣2(2016南京)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽離子的是( )AD3(2016呼和浩特)下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說法中,正確的是( )A它們的核外電子數(shù)相同 B它們的性質(zhì)完全相同C鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大得多 D它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同4下列對微粒的描述中,不正確的( )A易失電子 B易形成陰離子C是陽離子 D的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定DC

3、知識點二相對原子質(zhì)量5下列說法錯誤的是( )A原子的質(zhì)量很小,主要集中在原子核上B電子的質(zhì)量相對于質(zhì)子和中子來說,可忽略不計C碳原子的相對原子質(zhì)量為12 gD相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量,只是一個比值6已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m,則該硫原子的質(zhì)量為( )A32m B2m Cm D不能確定CB7據(jù)報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53,相對原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說法中,錯誤的是( )A中子數(shù)為72 B質(zhì)子數(shù)為72C電子數(shù)為53 D質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之和為125B8(2016重慶)下列粒子可以通過得到

4、電子變成原子的是( )ACl BO2 C. D.9(2016鹽城)2015年10月,中國科研團(tuán)隊首次證實了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)子和143個中子,有關(guān)該原子的說法不正確的是( )A屬于金屬元素 B電子數(shù)為92C核電荷數(shù)為92 D相對原子質(zhì)量為143 gCD10陽離子R2中含有18個電子,R的相對原子質(zhì)量為40,則一個R原子中所含中子數(shù)為( )A40 B22 C18 D2011對Fe3、Fe2、Fe三種粒子的判斷中,正確的是( )核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同質(zhì)量幾乎相等等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等A BC DDA12下列關(guān)于分子、原子、離子的

5、說法,正確的是( )A分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì),而離子不能B氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的C鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)D氯原子的電子數(shù)大于氯離子的電子數(shù)B13(2015濟(jì)南)以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,下列有關(guān)各微粒的說法中,錯誤的是( )A的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定B表示Na,表示NaC是一種陰離子D容易得到電子C14下列示意圖表示的粒子中,屬于原子的有_(填序號,下同),屬于陰離子的有_,屬于陽離子的有_。通過下圖可以總結(jié)出,原子和離子的區(qū)別在于:(1)_。(2)_。原子中質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))等于核外電子數(shù),而離子中不等原子不顯電性,離子顯電性15(2015株洲)如圖中A、B、C、D是四種

6、粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題。(1)A中x_,A粒子的符號是_。(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,B粒子的名稱是_。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中,表示離子的是_(填字母代號)。2S2鋁原子AD16某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(1)若粒子帶兩個單位正電荷時,x值為_,其離子符號為_。(2)若粒子帶兩個單位負(fù)電荷時,x的值為_,其離子符號為_。(3)當(dāng)該粒子示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖時,x值為_,其符號為_。12Mg28O210Ne17某元素R的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 。(1)當(dāng)x10y時,該粒子為_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”);當(dāng)x10y時,該粒子為_。(2)當(dāng)y2時,x_,該元素能形成的離子符號為_。(3)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R,則x_,y_。原子陰離子12R2(或Mg2)178

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