高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件 新人教版

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1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)離子方程式考綱要求：考綱要求：電解質(zhì)電解質(zhì)考點一考點一學(xué)什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一掌握“兩組概念”強電解質(zhì)強電解質(zhì)舉例舉例強酸強酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等強堿強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽NaCl、BaSO4、CaCO3等等注注 意意基點小練二二突破電解質(zhì)的電離基點小練考什么？高考為標，全練題點無盲區(qū)備考高考為標，全練題點無盲區(qū)備考題點（一）強弱電解質(zhì)的判斷ABCD強電解質(zhì)強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H

2、3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O規(guī)律 方法A除除LiOH外其余都是強堿外其余都是強堿A除除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿外其余都是強堿AAl(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物AH2CO3、H2SiO3均為弱酸均為弱酸A強酸：強酸：HNO3；中強；中強(或弱或弱)酸：酸：HNO2、H3PO4A強酸：強酸：H2SO4；弱酸：；弱酸：H2SO3、H2SA強酸：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；等；弱酸：弱酸：HF、HClO等等過渡元素中過渡元素中常見的弱堿常見的弱堿Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2

3、等等注注 意意題點（二）電離方程式的書寫規(guī)律 方法離子反應(yīng)與離子方程離子反應(yīng)與離子方程式的書寫式的書寫考點二考點二學(xué)什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一理清離子反應(yīng)的概念及本質(zhì)條件條件舉例舉例生成難溶性的物質(zhì)生成難溶性的物質(zhì)如如中中BaSO4沉淀生成沉淀生成生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)如如中生成中生成CH3COOH，中生成中生成H2O等弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水生成揮發(fā)性的物質(zhì)生成揮發(fā)性的物質(zhì)如如中中CO2氣體生成氣體生成發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)如如中中H被還原被還原二二突破離子方程式的書寫注注 意意基點小練考什么？高考為標，全練題點無盲區(qū)備考高考為標，全練題點無盲區(qū)備考題型一一反應(yīng)連續(xù)型對點演練反應(yīng)先后型題型二二對點演練規(guī)律 方法題型三三物質(zhì)配比型對點演練離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷考點三考點三高考考查點？試真題，試真題，看考什么看考什么解題關(guān)注點？明陷阱，找突破口明陷阱，找突破口1離子方程式正誤判斷的 思維流程2離子方程式正誤判斷的 四項要求3離子方程式正誤判斷的 “四大陷阱”陷阱一“拆與不拆”蒙蔽考生陷阱二“守恒之中”設(shè)置迷障陷阱三“強加反應(yīng)”干擾思維陷阱四“反應(yīng)用量”內(nèi)含玄機綜合演練課堂鞏固練綜合演練提能