高考化學總復習 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教版

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1、2018備考最新考綱1了解鋁及其重要化合物的制備方法。2.掌握鋁及其重要化合物的主要性質和應用。課時課時2從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦到鋁合金 1鋁的原子結構與物理性質考點一鋁的性質及用途考點一鋁的性質及用途( (考點層次考點層次B B共研、理解、整合共研、理解、整合) ) 2金屬鋁的化學性質寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式： 3鋁的制備及用途(1)制備：電解熔融Al2O3：_。(2)用途：純鋁用作導線。鋁合金制備汽車、飛機、生活用品等。 1.（SJ必修1P709改編）下列離子方程式中，書寫正確的是（）答案答案B2.（RJ必修1P533改編）下列說法錯誤的是（）A鋁是地殼中含量最多的金屬元

2、素鋁是地殼中含量最多的金屬元素B在反應中鋁易失去在反應中鋁易失去3e，其還原性大于鈉，其還原性大于鈉C鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用D鋁是一種比較活潑的金屬鋁是一種比較活潑的金屬答案答案B 3(溯源題)(2016上?；瘜W，20改編)已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中發(fā)生反應離子方程式分別為：_ _。探源：本考題源于教材SJ必修1 P64“活動與探究”及其拓展，對鋁和常見酸、堿的反應特點進行了定量考查

3、。 題組一鋁的性質及用途1下列關于鋁單質的敘述中正確的是()A由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜拓展性題組拓展性題組 解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應，加熱時濃硫酸能與氧化鋁反應；銅的導電性能比鋁強。答案B 2(2016龍巖模擬)常溫下可用鋁質容器儲運的試劑是()A濃硝酸 B食醋 C石灰水 D稀鹽酸解析常溫下，Al和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，所以可以用鋁制容器儲運濃硝酸，故A正確；食醋顯酸

4、性能與鋁質容器反應，故B錯誤；石灰水呈堿性，Al能溶于強堿溶液，所以不能盛放石灰水，故C錯誤；Al和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，所以不能盛放稀鹽酸，故D錯誤。答案A 3(2017福州質檢)科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調節(jié)亞硝酸鹽廢水的酸堿性，使其pH12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而達到預期目的。下列判斷錯誤的是()A處理廢水時鋁單質轉化為Al3B處理廢水時亞硝酸鹽被還原C處理過程中，OH參與了反應D鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率答案A 題組二鋁與酸、堿反應的定量分析 4(2017保定聯(lián)考)足量下列物質與等質量的鋁反應放出氫氣，且消耗溶質物質的量最少的是()A氫氧化鈉溶液

5、B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸解析設Al為1 mol,1 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol鋁與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，綜合以上分析可知反應放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選A。答案A 5甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積之比為1 2，則加入的鋁粉的質量為()A5.4 g B3.6 g C2.7

6、 g D1.8 g解析由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，兩份等質量的Al都完全反應時，生成H2的量相等，消耗HCl與NaOH的量不相等。題中已知HCl、NaOH的物質的量均為0.3 mol，且生成H2的體積之比為1 2，所以實際發(fā)生反應時的情況分別為HCl的量不足，Al過量；NaOH過量，Al的量不足。由生成H2的體積之比為1 2可知，反應的Al的量之比也為1 2，即與0.3 mol鹽酸完全反應的Al為2.7 g，與NaOH溶液反應的Al為5.4 g。答案A 1鋁的氧化物考點二鋁的重要化合物考點二鋁的重要化合物( (考點層次考點層次B B

7、共研、理解、整合共研、理解、整合) ) 2氫氧化鋁(1)_色膠狀不溶于水的固體。(2)化學性質： 反應的化學方程式分別為：_；_；_。白白Al(OH)33H=Al33H2O(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為_。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為_。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為_。 3常見的鋁鹽(1)復鹽：兩種不同的金屬離子(或金屬離子或銨根)和一種酸根離子組成的鹽。(2)明礬凈水明礬的化學式：_，凈水原理涉及的離子方程式：_ 。KAl(SO4)212H2O 1（SJ必修1P704改編）向下列物質的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉

8、淀生成的是（）ABaCl2 BFeCl3 CNa2CO3 DNaOH答案答案C答案B 3(溯源題)(2016海南化學，14)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑應選用_(填標號)。aHCl溶液 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_ _。(3)沉淀B的化學式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。答案(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(O

9、H)3Al3水解，使溶液中H濃度增大探源：本高考題源于探源：本高考題源于SJ必修必修1 P67“鋁的氧化物和氫氧化物鋁的氧化物和氫氧化物”及其拓展，對常見鋁的重要化合物的性質進行了考查。及其拓展，對常見鋁的重要化合物的性質進行了考查。 題組一鋁重要化合物的性質用途 1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向1 molL1AlCl3溶液中加過量的6 molL1NaOH溶液制備Al(OH)3懸濁液()(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(3)明礬用作凈水劑不涉及化學變化()拓展性題組拓展性題組 2下列有關說法不正確的是()AAl(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性B明礬

10、溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3膠體，故明礬可作凈水劑CAl(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現(xiàn)出弱堿性，A項正確；Al(OH)3膠體有強吸附性，能吸附水中懸浮的雜質并最終轉化為沉淀而使水變澄清，B項正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C項錯誤；耐火材料本身應對熱穩(wěn)定且熔點很高，而Al(OH)3受熱易分解，D項正確。答案C 3雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的

11、是()A該物質屬于兩性氫氧化物B該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯誤；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C錯誤；由于能與胃酸反應放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。答案D答案C 5(物質制備)用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水生成Al(OH)3AB

12、C D 答案答案C答案D 7(物質轉化)某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化。請回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學式：A_，B_，D_。(2)試劑a最好選用_。ANaOH溶液B稀鹽酸C二氧化碳 D氨水(3)寫出反應的離子方程式：_。(4)固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質的化學式為_。解析根據(jù)已知信息中甲的成分，可以推斷B為氧化鋁，因此反應是通過電解Al2O3而得到D(氧氣)和A(單質鋁)。2可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH)溶液反應，鋁元素的存在形式【練后歸納練后歸納】 1如圖表示AlCl3溶液與

13、NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是()A線表示Al3的物質的量的變化Bx表示AlCl3的物質的量C線表示Al(OH)3的物質的量的變化D線表示AlO的物質的量的變化微專題微專題 五一折一拐總關情：五一折一拐總關情：有關鋁的化合物的三大圖像分析有關鋁的化合物的三大圖像分析 鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應圖像鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應圖像解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質的量之比為3 1，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質的量，B項錯誤；另一種方式是向N

14、aOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。答案B 2室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是()答案C鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應的六大圖像 【練后歸納練后歸納】鋁鹽、鎂鹽等混合液與堿的反應鋁鹽、鎂鹽等混合液與堿的反應 答案B 4如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質的量與加入的M和N的體積關系圖(M、N分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種)，以下結論不正確的是()答案B 【練后歸納】 5將1 mol明

15、礬完全溶解于水中，向此溶液中滴加Ba(OH)2溶液，試求溶液中沉淀物的物質的量最大值_。明礬與明礬與Ba(OH)2溶液反應圖像分析溶液反應圖像分析整個過程的反應方程式：OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2OOB：KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O答案2.5 mol 6向含1.0 mol明礬KAl(SO4)212H2O的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，試求溶液中沉淀的質量的最大值_。答案466 g 【解題建?！拷獯饒D像題思維模板 說明前兩“看”較直觀，難度較小。第三“看”難度大些，只有在正確書寫出變化過程中的反應方程式并理清化學方程式中化學計量數(shù)與題目相關量的數(shù)量關系才能順利破題。