高考化學總復習 第2章 化學物質及其變化 第三節(jié) 離子共存、離子檢驗與推斷課件 新人教版

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1、第三節(jié)第三節(jié) 離子共存、離子檢驗與推斷離子共存、離子檢驗與推斷考綱要求：考綱要求：離子共存離子共存考點一考點一類型一一復分解反應型離子離子不能大量共存的離子不能大量共存的離子HOH類型二二氧化還原反應型強氧化性離子強氧化性離子還原性離子還原性離子類型三三水解相互促進型類型四四絡合反應型對點演練著眼點一一抓住題干要求中的關鍵詞語著眼點二二抓住溶液的酸堿性著眼點三三注意溶液的顏色著眼點四四注意溶液中隱含的氧化還原反應著眼點五五注意由水電離出的注意由水電離出的H或或OH濃度濃度 著眼點六六注意防范與金注意防范與金屬鋁反應放出屬鋁反應放出H2的思維定勢的思維定勢 離子檢驗與推斷離子檢驗與推斷考點二考點

2、二學什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一掌握離子檢驗的三種方法離子離子試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象反應原理反應原理(離子方程式離子方程式)I氯水、淀氯水、淀粉溶液粉溶液溶液變溶液變_色色 _Fe2KSCN溶液溶液和氯水和氯水先加先加KSCN無變化，滴無變化，滴加氯水后變加氯水后變_色色_Fe3KSCN溶液溶液_色色_Na、KPt(Fe)絲和稀絲和稀鹽酸鹽酸火焰分別呈火焰分別呈_色、色、_色色K要透過藍色鈷玻璃要透過藍色鈷玻璃觀察焰色觀察焰色藍藍紅紅紅紅黃黃紫紫2ICl2=2ClI22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe33SCN=Fe(SCN)3，二二排除三種

3、離子檢驗排除三種離子檢驗的的“干擾干擾” 注注 意意基點小練考什么？高考為標，全練題點無盲區(qū)備考高考為標，全練題點無盲區(qū)備考題點（一）離子的檢驗選項選項操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論A滴加滴加BaCl2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀原溶液中有原溶液中有B滴加硫酸滴加硫酸有刺激性氣味的有刺激性氣味的氣體產生氣體產生原溶液中有原溶液中有C用潔凈鉑絲蘸取溶用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應液進行焰色反應火焰呈紫色火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃)原溶液中有原溶液中有KD滴加滴加NaOH溶液，溶液，將濕潤紅色石蕊試將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口紙置于試管口試紙不變藍試紙不變藍原溶液中無原溶液中無規(guī)律 方

4、法題點（二）堅持“四項基本原則” 進行離子推斷實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃片和濃H2SO4，加熱，加熱有無色氣體產生，氣體遇空有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加取少量該溶液，加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成取取中上層清液，加中上層清液，加AgNO3溶溶液液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于不溶于HNO3取少量該溶液，加取少量該溶液，加NaOH溶液溶液有白色沉淀生成，當有白色沉淀生成，當Na

5、OH過量時沉淀部分溶解過量時沉淀部分溶解實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃片和濃H2SO4，加熱，加熱有無色氣體產生，氣體遇空有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加取少量該溶液，加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成取取中上層清液，加中上層清液，加AgNO3溶溶液液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于不溶于HNO3取少量該溶液，加取少量該溶液，加NaOH溶液溶液有白色沉淀生成，當有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解過量時沉淀部分溶解規(guī)律 方法課堂鞏固練綜合演練提能檢驗方法檢驗方法沉淀法沉淀法顯色法顯色法 氣體法氣體法含義含義反應中有沉淀反應中有沉淀產生或溶解產生或溶解反應中有顏色變反應中有顏色變化或焰色反應化或焰色反應反應中有反應中有氣體產生氣體產生化學式化學式電離常數(shù)電離常數(shù)(25 )HClOKi3.0108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011