高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 專題課時(shí)4 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系課件 新人教版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 專題課時(shí)4 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 專題課時(shí)4 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系課件 新人教版（34頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題課時(shí)專題課時(shí)4電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考常考題型，一般從判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個(gè)角度進(jìn)行考查，其中反應(yīng)單一溶液、混合溶液和不同溶液三個(gè)角度進(jìn)行考查，其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)和亮過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)和亮點(diǎn)。電離理論和水解理論是比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)點(diǎn)。電離理論和水解理論是比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系的重要依據(jù)，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判斷電解質(zhì)系的重要依據(jù)，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判斷

2、電解質(zhì)溶液中粒子濃度等量關(guān)系的重要依據(jù)，該類題目的解題關(guān)鍵是溶液中粒子濃度等量關(guān)系的重要依據(jù)，該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強(qiáng)、難度較大，能夠度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強(qiáng)、難度較大，能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注。很好考查學(xué)生的分析推理能力，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注。題型特征題型特征解題探究解題探究微題型一單一溶液中離子濃度關(guān)系微題型一單一溶液中離子濃度關(guān)系題型示例題型示例答案答案B題型精練題型精練答案答案B答案答案B微題型二混合溶液

3、中離子濃度關(guān)系微題型二混合溶液中離子濃度關(guān)系題型示例題型示例答案答案B題型精練題型精練答案答案A2.(酸、堿中和型酸、堿中和型)(1)比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶液等濃度等體積混合，離子濃度大溶液等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)樾№樞驗(yàn)開。NaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液等濃度按溶液等濃度按12體積比混合后體積比混合后pHc(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(2)(2015山東理綜，山東理綜，13)室溫下向

4、室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液溶液中加入中加入0.1 molL1的一元酸的一元酸HA，溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是下列說法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH7時(shí)，時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，a點(diǎn)點(diǎn)NaOH與與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為為8.7，呈堿性，說明呈堿性，說明HA為弱酸，為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中發(fā)生

5、了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，a點(diǎn)點(diǎn)NaA發(fā)發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)時(shí)點(diǎn)時(shí)NaH和和HA的溶液，主的溶液，主要由于要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)點(diǎn)水的電離程度大于水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則，則c(H)c(OH)，可得，可得c(Na)c(A)，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和和HA

6、，溶液呈酸性，說明，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于的電離程度大于NaA的水解的水解程度，所以程度，所以c(A)c(HA)，正確。，正確。答案答案D【思維建?！俊舅季S建?！克帷A中和型離子濃度的關(guān)系酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系D項(xiàng)，對于項(xiàng)，對于CH3COONa溶液根據(jù)物料守恒有：溶液根據(jù)物料守恒有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，c(Na)c(CH3COOH), 根據(jù)混根據(jù)混合溶液的電荷守恒有：合溶液的電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，則，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，由此可知，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)

7、，進(jìn)而可知，進(jìn)而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正確。，正確。答案答案D微題型三不同溶液中同一離子濃度微題型三不同溶液中同一離子濃度的比較的比較【示例【示例3】 有有4種混合溶液，分別由下列等體積的種混合溶液，分別由下列等體積的0.1 molL1的兩種溶液混合而成：的兩種溶液混合而成：CH3COONa與與HCl；CH3COONa與與NaOH；CH3COONa與與NaCl；CH3COONa與與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序中正確的是下列各項(xiàng)排序中正確的是()A.pH：B.c(CH3COOH)：C.c(CH3COO)：D.溶液中溶液中c(H)：題型示例題型示例答案答案C題型精練題型精練答案答案B【題型模板】【題型模板】分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程答案答案(1)(2)(3)