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1、化化 學學 計計 算算根據(jù)化學式的計算根據(jù)化學式的計算根據(jù)化學方程式的計算根據(jù)化學方程式的計算有關(guān)溶液的計算有關(guān)溶液的計算有關(guān)化學有關(guān)化學式的計算式的計算相對相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量化學式化學式元素質(zhì)量分數(shù)元素質(zhì)量分數(shù)元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比第第1課：根據(jù)化學式的計算課：根據(jù)化學式的計算 例1：的質(zhì)量是多少？氫銨氮元素質(zhì)量相等的碳酸里所含千克硝酸銨跟3434HCONHNONH50少里所含氮元素質(zhì)量是多千克硝酸銨34NONH50有關(guān)化學方有關(guān)化學方程式的計算程式的計算簡單計算簡單計算含雜質(zhì)的計算含雜質(zhì)的計算多步反應(yīng)的計算多步反應(yīng)的計算第第2 2課：根據(jù)化學方程式的計算課：根據(jù)化學方程式的計算 例例1.（
2、4分）現(xiàn)需要分）現(xiàn)需要64g氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水的質(zhì)量為多少？同時可以得到氫氣的質(zhì)量為多少？需消耗水的質(zhì)量為多少？同時可以得到氫氣的質(zhì)量為多少？解:設(shè)需要消耗水的質(zhì)量為X,X,得到氫氣的質(zhì)量為得到氫氣的質(zhì)量為y y. .218 32 22X64g64g y y64g =218答：需要消耗水的質(zhì)量為72克，同時可以得到氫氣的質(zhì)量為8g。-設(shè)設(shè)-寫寫 -列列-求求-答答必須帶單位必須帶單位2H2O=O2+2H2 XX X =72g通電323222 =64gyY=8g不能帶單位不能帶單位20092009年天津中考題年天津中考題 典型例題解析
3、典型例題解析 例例1。已知氫氣在氧氣燃燒生成水，現(xiàn)有。已知氫氣在氧氣燃燒生成水，現(xiàn)有20克氫氣和氧氣的克氫氣和氧氣的混合物混合物.點燃生成點燃生成18克水，求混合物中氧氣的含量克水，求混合物中氧氣的含量 。例例2?，F(xiàn)有?，F(xiàn)有200g澄清石灰水，敞口放在空氣中一段時間后，澄清石灰水，敞口放在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)液面上產(chǎn)生白膜，稱量石灰水質(zhì)量變?yōu)榘l(fā)現(xiàn)液面上產(chǎn)生白膜，稱量石灰水質(zhì)量變?yōu)?02.2g，求：，求：生成白膜質(zhì)量為多少克？生成白膜質(zhì)量為多少克？ 突破：二氧化碳的質(zhì)量突破：二氧化碳的質(zhì)量技巧：差量法技巧：差量法 例例3、 將將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至沒有氣氯酸鉀和二氧化錳的混合物
4、加熱至沒有氣體放出，稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為體放出，稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為20.4g，求：原混合，求：原混合物種物種KClO3質(zhì)量為多少克？質(zhì)量為多少克？突破：生成氧氣多少克？反應(yīng)后剩余固體中含有那些物質(zhì)？各是多少克？ 例例4。醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同。醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水氧水69g放入燒杯中，然后加入放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請回答下列問
5、題；。請回答下列問題； （1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為，生成的氧氣為 g。 （2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）例例5、某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取、某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣試樣于燒杯中，加入于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。請計算：量的影響）。請計算：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為）反應(yīng)過
6、程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。 （1）4.4 （2）解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g 解得：x=13.8 g 答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%。gx 4 . 444138例例6.現(xiàn)有現(xiàn)有1t含雜質(zhì)含雜質(zhì)10的石灰石，經(jīng)高溫煅的石灰石，經(jīng)高溫煅燒后可生成多少噸含氧化鈣燒后可生成多少噸含氧化鈣80 的生石灰？的生石灰？解：依題意碳酸鈣的質(zhì)量解：依題意碳酸鈣的質(zhì)量=1t（1-10%）=0.9t 設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x CaCO
7、3= = CaO+CO2 100 56 0.9t x 100/56=0.9t/x x=0.504t 0.504t/80%=0.63t 答：可生成含氧化鈣答：可生成含氧化鈣80 的生石灰的生石灰0.63t。高溫高溫 把CH4和H2組成的混合物氣體在O2中完全燃燒，共生成5.4g水，把生成的CO2通入足量澄清石灰水可得20g白色沉淀，求原混合氣體中CH4和H2各為多少克？ 在鋅粉和碳酸鈉組成的混合物中，加入足量鹽酸，把產(chǎn)生在鋅粉和碳酸鈉組成的混合物中，加入足量鹽酸，把產(chǎn)生的的2.3g氣體通入足量澄清石灰水，得氣體通入足量澄清石灰水，得5g沉淀，求混合氣沉淀，求混合氣體中鋅和碳酸鈉的質(zhì)量？體中鋅和碳
8、酸鈉的質(zhì)量？ 1、某標示為5的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢驗溶液的質(zhì)量是否發(fā)生變化(過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是否仍為5)，取該溶液20 g使其在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)。實驗結(jié)果記錄如下：反應(yīng)過程記錄號(按時間順序) 1 2 3 4 5產(chǎn)生O2的質(zhì)量(g)0.12 025 0.36 0.40 040試通過計算判斷該溶液的質(zhì)量是否已發(fā)生變化。 為了測定某粉末狀黃銅為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反稀鹽酸分四次加入燒杯中，均
9、充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下： (1)上述反應(yīng)的化學方程式為上述反應(yīng)的化學方程式為 ； (2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式的比例式 ； (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ； (4)用用36.5的濃鹽酸配制的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為鹽酸的質(zhì)量為 ； (5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為 。 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次 第四次第四次 加入稀鹽酸質(zhì)量加入稀鹽酸質(zhì)量(g) 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量(g
10、) 9.10 8.45 7.80 7.80五、圖像型 化學興趣小組的同學取化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質(zhì)量為當加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（提示：量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（）（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為后生成氫氣的質(zhì)量為 g。 （2）樣品中鋅的質(zhì)量為）樣品中鋅的質(zhì)量為 g。 （3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù) 為多少？為多少？ 0t0.2反應(yīng)時間反應(yīng)時間/s生成氣體的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量/g
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